大學聯考化學各類題型需要避免的“坑”彙總
選擇題中的“坑”
細節決定成敗
⊙過量還是少量
⊙化合物還是單質或混合物
⊙選“正確的是”,“錯誤的是”或“不正確的是”
⊙排序時,是“由大到小”還是“由小到大”,“由弱到強”還是“由強到弱”
還要特別注意:
1.阿佛加德羅常數題中:
①水:常溫下是液態;
②稀有氣體:單原子分子;
③SO3:常溫下是液態或固態;
④NO2:存在與N2O4的平衡;
⑤和氣體的體積有關的比較(如密度):注意標準狀況下才能用22.4L,同溫同壓下才能比較。
⑥不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件,如戊烷,辛烷等。
⑦把原子序數當成相對原子質量,把相對原子質量當相對分子質量,把原子量當質子數。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時,反應轉移電子數易多算。
⑨注意選項中給的量有無單位,有單位不寫或寫錯的一定是錯的。
⑩273℃與273K不注意區分,是“標況”還是“非標況”,是“氣態”還是“液態”“固態”不分清楚。-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態。區分液態氯化氫和鹽酸,液氨和氨水,液氯和氯水。
2.離子大量共存:
①注意酸鹼性環境;
②注意氧化還原反應如Fe2+與H+、NO3-不共存,Al與HNO3無氫氣等;
③注意審題,是大量共存還是不能大量共存。
3.離子方程式正誤:
①看電荷是否守恆;
②看物質拆分中否正確,只有強酸、強鹼、可溶性鹽可拆,其它一律不拆;
③看產物是否正確,如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽,Fe3+與S2-反應是氧化還原反應等;
④看原子是否守恆;
⑤水解與電離方程式要看準,不要被反應物有水所迷惑。
4.注意常見符號的應用
如分清是“====”還是“”,"△H>0"、"△H<0"、沉澱、氣體符號,電荷與價標、寫電子式時""的應用等。
解答題中的'“坑”
細節決定成敗
⊙書寫“名稱”還是“化學式”“分子式”“結構式”“結構簡式”
⊙書寫“化學方程式”還是“離子方程式”“點擊方程式”“水解方程式”
⊙書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物寫全
⊙填寫結果時應對準物質
還需特別注意:
1.實驗填空題或簡答題,注意文字用語要準確
(1)不用錯別字:如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱等。
(2)不用俗語:如a.打開分液漏斗的開關(活塞),b.將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶,c.酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。
(3)用語嚴謹:如pH試紙不能說溼潤,其它試紙均要寫溼潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C()表示。
2.原電池正負極不清,電解池、電鍍池陰陽極不清,電極反應式寫反了。
3.求氣體的“體積分數”與“質量分數”不看清楚,失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。
4.兩種不同體積不同濃度同種溶液混和,總體積是否可以加和,要看題目情景和要求。
5.有單位的要寫單位,沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克,卻不寫出,“相對分子質量”、“相對原子質量”無單位,卻加上“g”或“-1”。摩爾質量有單位(-1)卻不寫單位,失分。
6.描述實驗現象要全面、有序,與實驗目的相聯繫,陸海空全方位觀察。
7.氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混爲一談。
(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應,加壓或減壓,平衡移動只考慮其中的氣態物質(g)的化學計量數。
9.配平任何方程式,最後都要進行“係數化簡”。書寫化學反應方程式,反應條件必須寫,而且寫正確。,氧化—還原反應配平後,得失電子要相等,離子反應電荷要守恆,不搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應方程式不寫反應條件,不漏寫物質的聚集狀態,不漏寫反應熱的“+”或“-”,反應熱的單位是kJ·mol-1。
10.回答簡答題,一定要避免“簡單化”,要涉及原理,應該有因有果,答到“根本”。
11.有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確,不要寫錯位。結構簡式有多種,但是碳碳鍵、官能團不要簡化,酯基、羧基的各原子順序不要亂寫,硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如,COOHCH2CH2OH(羧基連接錯),CH2CHCOOH(少雙鍵)等(強調:在複雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環是碳原子數加O(或N)原子數。
12.解推斷題,實驗題。思維一定要開闊、活躍,聯想性強。切不可看了後面的文字,把前面的話給忘了,不能老是隻從一個方面,一個角度去考慮,應該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
13.看準相對原子質量,Cu是63.5還是64,應按卷首提供的用。
14.計算題中往往出現“將樣品分爲兩等份”
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