大學聯考化學複習提綱爲我們複習大學聯考化學的知識點指明瞭方向，下面本站小編爲大家整理的廣東大學聯考理綜化學複習提綱，希望大家喜歡。
1、氧化還原相關概念和應用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念。
(2)氧化性、還原性的相互比較。
(3)氧化還原方程式的書寫及配平。
(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)。
(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化還原反應。
(6)電化學中的氧化還原反應。
2、物質結構、元素週期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。
(2)同週期、同主族原子的半徑大小比較。
(3)電子式的正確書寫、化學鍵存在。
(4)建議能畫出短週期元素週期表的草表。
3、阿氏常數與阿氏推論
(1)利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論”，(P、V、T)條件下對“物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比”。
(2)利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。
(3)熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。
4、化學能量
(1)今年該內容被獨立地羅列於考試說明中，請多加註意。
(2)熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關係)。
(3)化學變化中的能量交換關係。
5、離子的鑑別、離子共存
(1)離子因結合生成沉澱而不能大量共存。
(2)因能反應生成氣體而不能大量共存。
(3)因能生成難電離的弱電解質。
(4)因相互發生氧化還原而不能大量共存。
(5)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存。
(6)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存。
(7)題設中的“酸鹼性、顏色”等。
6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算
(1)善用微粒的守恆判斷。
(2)電荷守恆中的多價態離子處理。
(3)物料守恆中離子與水解產物的綜合考慮。
(4)濃度的計算請遵循定義(公式)規範表達。
7、pH值的計算
(1)遵循定義(公式)規範自己的計算過程。
(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。
(3)酸過量或鹼過量時pH的計算(酸時以H濃度計算，鹼時以OH計算再換算)。
8、化學反應速度、化學平衡
(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關係。
(2)以“高則快”，“低則慢”來理解條件對反應速率的影響。
(3)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關係”。
(4)遵循反應方程式規範自己的“化學平衡”相關計算過程。
(5)平衡移動中的“等效平衡”理解(難點)。
9、電化學知識
(1)以家庭裏的乾電池爲參照物理順“電極名稱”。
(2)能正確表明“原電池、電解電鍍池”及變形裝置的電極位置。
(3)能寫出各電極的電極反應方程式。
(4)瞭解常見離子的電化學放電順序。
(5)能準確利用“得失電子守恆”原則計算電化學中的定量關係。
10、鹽類的水解
(1)鹽類能發生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發生水解的後果(酸鹼性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水淨化、溶液製備)。
(4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸乾、灼燒的後果。
(5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。
11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物
(1)總體上藉助價態變化的轉化反應來認識。
(2)容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特徵反應。
(3)注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作爲”是考查的重點。
(4)有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關係)。
(5)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。
12、有機物的聚合及單體的推斷
(1)根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬。
(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬。
(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)、酚醛之間的縮聚反應。
13、同分異構體的書寫
(1)該內容的作答並不難，相信自己能很好地完成。
(2)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊。
(3)本內容最應該做的是作答後，能主動進行一定的檢驗。
14、有機物的燃燒
(1)能寫出有機物燃燒的通式。
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關係。
15、完成有機反應的化學方程式
(1)有機化學推斷題中，往往要求完成相互轉化的方程式。
(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式。
16、有機物化學推斷的解答
(1)一般出現以醇爲中心，酯爲結尾的推斷關係，所以複習時就熟悉有關“醇”和“酯”的`性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。
(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作爲推斷有機反應的有利證據。
(3)從物質發生反應前後的官能團差別，推導相關物質的結構。
17、化學計算
(1)近年來，混合物的計算所佔的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)。
(2)回顧近幾次綜合考試的計算題，感受“守恆法”在計算題幹中的暗示和具體計算時的優勢。
大學聯考化學性質複習講義1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因爲漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因爲還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因爲溶於不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性，
3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：
第一種可能爲與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能爲與H+反應生成難溶物。包括：
① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式爲：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由於Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。
⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室製取乙烯——催化性、脫水性
③實驗室製取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑
⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性
⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性
5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在鹼性環境下進行)
6、既能與酸又能與鹼反應的物質
① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若題目不指定強鹼是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
大學聯考化學模擬考備考建議(1)熟悉基礎知識、方程式書寫、相似相關知識的理解與辨析;
(2)熟悉課本實驗及原理、操作;
(3)重視近年真題及模擬題，對經典題目、題型、主幹知識考查方式、學科思想方法等的再做、再分析;近年的大學聯考題和大區模擬題足以涵蓋大學聯考能考到的重點知識
(4)關注試卷審題和作答，在閱卷不放水的前提下，怎樣答題能得分，怎樣答題不得分。
(5)優秀學生以抓滿分、抓高分爲重點目標。一是抓實驗探究題;二是抓25~27題三道題中的拉檔題;三是抓各自的失分點。
中等學生以抓已掌握的知識與考試得分的產出比爲重點。一是選擇題的得分率;二是讀懂試題;三是正確表述。
其他同學則從題型分類角度進行備考，不貪多，解決一類題，再關注下一類，能拿分的地方要保證不丟分。
