對於大學聯考化學考試而言，最難的題，對你而言，並不一定在於最後一道。下面本站小編爲大家整理的廣東大學聯考化學判斷題答題技巧，希望大家喜歡。
1.限定範圍推斷：主要適用於氣體或離子的推斷，該類題目的主要特點是在一定範圍內，根據題目給出的實驗現象(或必要的數據)進行分析，作出正確判斷。解題關鍵：①審明題意，明確範圍，注意題目所給的限定條件;②緊扣現象，正確判斷;③要注意數據對推斷結論的影響。
2. 不定範圍推斷：常見元素化合物的推斷。該題目的主要特點是：依據元素化合物之間相互轉化時所產生的一系列實驗現象，進行推理判斷，確定有關的物質。題目往往綜合性較強，具有一定的難度。從試題形式來看，有敘述型、圖表型等。解題關鍵：見題後先迅速瀏覽一遍，由模糊的一遍“掃描”，自然地在頭腦中產生一個關於該題所涉及知識範圍等方面的整體印象，然後從題中找出特殊現象或特殊性質的描述，作爲解題的突破口，進而全面分析比較，作出正確判斷。
3.給出微粒結構等的微粒(或元素)推斷題。解題關鍵：①熟記元素符號，直接導出;②掌握幾種關係，列式導出;③利用排布規律，逐層導出;④弄清帶電原因，分析導出;⑤抓住元素特徵，綜合導出;⑥根據量的關係，計算導出。
4.給出混合物可能組成的框圖型(或敘述型)推斷題。解題關鍵：解框圖型(或敘述型)推斷題一般是根據物質的轉化關係，從其中一種來推知另一種(順推或逆推)，或找出現象明顯、易於推斷的一種物質，然後左右展開;有時需試探求解，最後驗證。
5.給出物質間轉化關係的代碼型推斷題。解題關鍵：此類推斷題的特點是用代號表示各物質的轉化關係，要求“破譯”出各物質的分子式或名稱等，看起來較複雜，其實在解題時，只要挖掘題眼，順藤摸瓜，便可一舉攻克。
6.給出物質範圍的表格型推斷題。解題關鍵：列表分析，對號入座;直觀明快，謹防漏解。
總之，解無機推斷題的步驟是：首先，讀審——仔細讀題、審清題意。即弄清題意和要求，明確已知和未知條件，找出明顯條件和隱蔽條件。其次，找突破口或“題眼”——通過分析結構特徵、性質特徵、反應特徵和現象特徵及特徵數據等等，確定某一物質或成分的存在，以此作解題突破口。第三，推理——從突破口向外擴展，通過順推法、逆推法、假設法得出初步結論，最後作全面檢查，驗證推論是否符合題意。
大學聯考電化學考試複習技巧第一、遇到電化學的考題，一定要先判斷是電解池還是原電池，這個很簡單，看看有沒有外接電源或者用電器即可。
第二、如果是原電池，需要注意以下幾點：
1.判斷反應物和生成物：這裏的反應物和生成物題裏都會給的.很清楚，現在的大學聯考很少考我們已知的一些電池反應，這樣更能突出考查學生的學習能力。這一步就類似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整個電池題就完蛋了。所以原電池只要把這一步解決掉，後面幾步其實就是行雲流水。
祕訣：判斷生成的陽(陰)離子是否與電解液共存，並保證除H、O外主要元素的守恆;共存問題實在是太重要了!!!!切記切記!!!!例如：題裏說的是酸性溶液，電池反應裏就不可能出現氫氧根離子;如果是鹼性溶液，電池的產物就不可能存在二氧化碳;如果電解液是熔融的氧化物，那電池反應裏就不會有氫氧根或者氫離子，而是氧離子……
2.電子轉移守恆：通過化合價的升降判斷;(說白了就是氧還反應中的判斷化合價升高還是降低)
祕訣：這裏需要說的就是化合價比較難判斷的有機物：有機物裏的氧均是負二價、氫是負一價、氮是負三價，從而判斷碳元素的化合價即可。這裏還需要強調的就是：
例如正極反應方程式，一定是得電子，也就是化合價降低的反應。如果正極反應方程式裏即出現升價元素，又出現降價元素，這個方程式你就已經錯了。但是可以出現兩個降價，這種題也是大學聯考考察過的，但一般情況下都是一種變價。
3.電荷守恆：電子、陰離子帶負電，陽離子帶正電。缺的電荷結合電解液的屬性補齊，這句話是很重要的，酸性就補氫離子，鹼性補氫氧根離子，中性一般都是左邊補水，熔融狀態下就補熔融物電解出來的陰離子即可。
4.元素守恆：一般都是查氫補水，最後用氧檢查。記住基礎不好的孩子們，切記不要補氫氣和氧氣!!!
第三、如果是電解池，需要注意以下幾點：
1.書寫方法和原電池一摸一樣，殊途同歸。
2.電解池不同於原電池就是電解液中有多種離子，到底哪個先反應，哪個後反應。因此就一定要記住陰極陽極的放電順序。
陽極：活性金屬電極(金屬活動順序)> S2? > SO32?> I? > Fe2+> Br? >Cl? > OH? >含氧酸根離子
陰極：Ag+ > Hg2+ > Fe3+> Cu2+ > H+(酸)> Pb2+ > Sn2+> Ni2+>Fe2+ > Zn2+ > H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>K+
大學聯考化學還原反應方程式4HCl(濃) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2H2O + 2F2 === 4HF + O2
2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O
2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O
2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
H2S + H2SO4(濃) === S + SO2 + 2H2O
3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O
H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH
2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
4NH3 + 3O2(純氧) === 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)
NaH + H2O === NaOH + H2
4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2
CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2
