大學聯考是一個實現人生的省力槓桿，此時是你撬動它的最佳時機，下面本站小編爲大家整理的大學聯考化學鹼金屬元素知識點，希望大家喜歡。
1.鹼金屬元素
鹼金屬包含鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)六種元素.由於鈁是人工放射性元素,中學化學不作介紹.
2.鹼金屬元素的原子結構
相似性：鹼金屬元素的原子最外層都只有1個電子,次外層爲8個電子(其中Li原子次外層只有2個電子).所以在化學反應中,鹼金屬元素的原子總是失去最外層的1個電子而顯+1價.
遞變性：Li、Na、K、Rb、Cs等鹼金屬元素的原子核外電子層數逐漸增多,原子半徑逐漸增大,覈對最外層電子的吸引力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強,元素的金屬性逐漸增強.
3.鹼金屬的物理性質及其變化規律
(1)顏色：銀白色金屬(Cs略帶金色光澤).
(2)硬度：小,且隨Li、Na、K、Rb、Cs,金屬的硬度逐漸減小.這是由於原子的電子層數逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子之間的作用力逐漸減弱所致.鹼金屬的硬度小,用小刀可切割.
(3)鹼金屬的熔點低.熔點最高的鋰爲180.5℃,銫的熔點是28.4℃.隨着原子序數的增加,單質的熔點逐漸降低.
(4)鹼金屬的密度小、Na、K的密度小於水的密度,且鋰的密度小於煤油的密度.隨着原子序數的增大,鹼金屬的密度逐漸增大.但鉀的.密度小於鈉的密度,出現“反常”現象.這是由於金屬的密度取決於兩個方面的作用,一方面是原子質量,另一方面是原子體積,從鈉到鉀,原子質量增大所起的作用小於原子體積增大的作用,所以鉀的密度反而比鈉的密度小.
4.鹼金屬的化學性質
鹼金屬與鈉一樣都是活潑的金屬,其性質與鈉的性質相似.但由於鹼金屬原子結構的遞變性,其金屬活潑性有所差異,化合物的性質也有差異.
(1)與水反應
相似性：鹼金屬單質都能與水反應,生成鹼和氫氣.
2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表鹼金屬原子)
遞變性：隨着原子序數的增大,金屬與水反應的劇烈程度增大,生成物的鹼性增強.
例如：鈉與冷水反應放出熱量將鈉熔化成小球,而鉀與冷水反應時,鉀球發紅,氫氣燃燒,並有輕微爆炸是中強鹼,CsOH是最強鹼.
(2)與非金屬反應
相似性：鹼金屬的單質可與大多數非金屬單質反應,生成物都是含R+陽離子的離子化合物.
遞變性：鹼金屬與氧氣反應時,除鋰和常溫下緩慢氧化的鈉能生成正常的氧化物(R2O)外,其餘的鹼金屬氧化物是複雜氧化物.
4Li+O2=2Li2O
4Na+O2
2Na+O2 Na2O2 (過氧化鈉,氧元素化合價-1)
K+O2 KO2 (超氧化鉀)
(3)與鹽溶液反應
鹼金屬與鹽的水溶液反應時,首先是鹼金屬與水反應生成鹼和氫氣,生成的鹼可能再與鹽反應.
特別注意：鹼金屬單質都不能從鹽溶液中置換出較不活潑金屬.如：
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
大學聯考化學一輪複習計劃1、堅持“六要六不要”。
要創設高質量問題情景，不要照本宣科、機械羅列;要溫故重在知新，不要機械重複;要注意培養學生的知識遷移能力，不要死記硬背;要充分展現思維過程，不要奉送現成答案;要體現學生的主體地位，不要“獨角戲”、“滿堂灌”;要充分發揮教師的主導作用，不要“放羊式”教學。
2、堅持“兩抓兩重”。
(1)設置專題抓重點。對照2012年考試大綱及寧夏《考試說明》，分析近幾年的大學聯考題和2012年寧夏《考試說明》中的樣題及題型示例，根據學情實際，設置專題訓練，突出重點，強化薄弱環節。
(2)精講結構抓聯繫。二輪複習應避免繁雜圖表的知識羅列，防止空洞分析知識結構着重通過例題分析抓住前串後聯，對知識進行穿插綜合。
(3)分析例題重能力。要選擇新穎性、典型性、知識規律含量高，能培養學生遷移能力的題目爲例題，同時要兼顧各種題型。講評要深刻透徹，做到五抓，即抓聯繫、抓變化、抓變式訓練(一題多變、一題多解、多題歸一)、抓思路分析、抓方法技巧的總結，努力做到舉一反三、融會貫通。
(4)跟蹤補償重落實。課堂和課後的跟蹤練習要限時限量，以提高解題的速度和準確率，單元檢測要全部及時批閱，同時做好考情分析，要捨得花時間，認真搞好試卷講評，出現的問題要及時跟蹤補償，真正把二輪複習的“練、批、測、評、補”幾個教學環節落到實處，抓出成效。
大學聯考化學酸性反應方程式4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O
(此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)
2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl
H2S + Fe === FeS + H2
H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl
H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3
H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl
H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3
H2S + FeCl2 ===
2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2
(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)
