2018廣東大學聯考化學有機化合物的分類複習講義

多年後讓我們熱淚盈眶的，不是大學聯考分數，而是爭分奪秒複習沒有手機電腦也無比充實的日子。下面本站小編爲大家整理的廣東大學聯考化學有機化合物的分類複習講義，希望大家喜歡。

【分類1】

按照基本結構,有機物可分成3類：

(1)開鏈化合物,又稱脂肪族化合物,因爲它最初是在油脂中發現的.其結構特點是碳與碳間連接成不閉口的鏈.

(2)碳環化合物(含有完全由碳原子組成的環),又可分成脂環族化合物(在結構上可看成是開鏈化合物關環而成的)和芳香族化合物(含有苯環)兩個亞類.

(3)雜環化合物(含有由碳原子和其他元素組成的環).

【分類2】

【同系列】結構相似,分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的一系列化合物稱爲同系列.同系列中的各個成員稱爲同系物.由於結構相似,同系物的化學性質相似;它們的物理性質,常隨分子量的增大而有規律性的變化.

【同系物】結構相似,分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團,通式相同的化合物互稱爲同系物.如烷烴系列中的甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷等互稱爲同系物.

【烴】由碳和氫兩種元素構成的一類有機化合物,亦稱“碳氫化合物”.種類很多,按結構和性質,

可以分類如下：

【開鏈烴】分子中碳原子彼此結合成鏈狀,而無環狀結構的烴,稱爲開鏈烴.根據分子中碳和氫的含量,鏈烴又可分爲飽和鏈烴(烷烴)和不飽和鏈烴(烯烴、炔烴).

【脂肪烴】亦稱“鏈烴”.因爲脂肪是鏈烴的衍生物,故鏈烴又稱爲脂肪烴.

【飽和烴】飽和烴可分爲鏈狀飽和烴即烷烴(亦稱石蠟烴)和另一類含有碳碳單鍵而呈環狀的飽和烴即環烷烴(參見閉鏈烴).

【烷烴】即飽和鏈烴,亦稱石蠟烴.通式爲CnH2n+2(n≥1),烷烴中的含氫量已達到飽和.烷烴中最簡單的是甲烷,是天然氣和沼氣的主要成分,烷烴主要來源是石油、天然氣和沼氣.可以發生取代反應,甲烷在光照的條件下可以與氯氣發生取代反應,生成物爲CH3Cl-----CH2Cl2-----CHCl3-----CCl4.

【不飽和烴】系分子中含有“C=C”或“C≡C”的烴.這類烴也可分爲不飽和鏈烴和不飽和環烴.不飽和鏈烴所含氫原子數比對應的烷烴少,化學性質活動,易發生加成反應和聚合反應.不飽和鏈烴又可分爲烯烴和炔烴.不飽和環烴可分爲環烯烴(如環戊二烯)和環炔烴(如苯炔).

【烯烴】系分子中含“C=C”的烴.根據分子中含“C=C”的`數目,可分爲單烯烴和二烯烴.單烯烴分子中含一個“C=C”,通式爲CnH2n,其中 n≥2.最重要的單烯烴是乙烯H2C=CH2,次要的有丙烯CH3CH=CH2和1-丁烯OH3CH2CH=CH2.單烯烴簡稱爲烯烴,烯烴的主要來源是石油及其裂解產物.

【二烯烴】系含有兩個“C=C”的鏈烴或環烴.如1,3-丁二烯.2-甲基-1,3-丁二烯、環戊二烯等.二烯烴中含共軛雙鍵體系的最爲重要,如1,3-丁二烯、2-甲基-1,3-丁二烯等是合成橡膠的單體.

(1) 傾析法

當沉澱的比重或重結晶的顆粒較大，靜止後能很快沉降至容器的底部時，常用傾析法進行分離和洗滌。將沉澱上部的溶液傾入另一容器中而使沉澱與溶液分離。如需洗滌沉澱時，只要向盛沉澱的容器內加入少量洗滌液，將沉澱和洗滌液充分攪拌均勻，待沉澱沉降到容器的底部後，再用傾析法傾去溶液。如此反覆操作兩三次，即能將沉澱洗淨。爲了把沉澱轉移到濾紙上，先用洗滌液將沉澱攪起，將懸浮液立即按上述方法轉移到濾紙上，這樣大部分沉澱就可從燒杯中移走，然後用洗瓶中的水衝下杯壁和玻璃棒上的沉澱，再行轉移。

(2) 常壓過濾

先把一圓形或方形濾紙對摺兩次成扇形，展開後呈錐形，恰能與60o角的漏斗相密合。如果漏斗的角度大於或小於60o，應適當改變濾紙折成的角度使之與漏斗相密合。然後在三層濾紙的那邊將外兩層撕去一小角，用食指把濾紙按在漏斗內壁上，用少量蒸餾水潤溼濾紙，再用玻璃棒輕壓濾紙四周，趕去濾紙與漏斗壁間的氣泡，使濾紙緊貼在漏斗壁上。濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣。過濾時一定要注意以下幾點，漏斗要放在漏斗架上，要調整漏斗架的高度，以使漏斗管的末端緊靠接受器內壁。先傾倒溶液，後轉移沉澱，轉移時應使用攪棒。傾倒溶液時，應使攪棒接觸三層濾紙處，漏斗中的液麪應略低於濾紙邊緣。如果沉澱需要洗滌，應待溶液轉移完畢，將上方清液倒入漏斗。如此重複洗滌兩三遍，最後把沉澱轉移到濾紙上。

(3) 減壓過濾(簡稱“抽濾”)

減壓過濾可縮短過濾時間，並可把沉澱抽得比較乾燥，但它不適，用於膠狀沉澱和顆粒太細的沉澱的過濾。利用水泵中急速的水流不斷將空氣帶走，從而使吸濾瓶內的壓力減小，在布氏漏斗內的液麪與吸濾瓶之間造成一個壓力差，提高了過濾的速度。在連接水泵的橡皮管和吸濾瓶之間按裝一個安全瓶，用以防止因關閉水閥或水泵後流速的改變引起自來水倒吸，進入吸濾瓶將濾液沾污並衝稀。

一.元素週期表的結構

週期序數=核外電子層數主族序數=最外層電子數

原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

二.元素的性質和原子結構

(一)鹼金屬元素：

2.鹼金屬化學性質的遞變性：

遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨着核電核數的增加，鹼金屬原子的電子層數逐漸增多，原子覈對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。

結論：

1)原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。

2)金屬性強弱的判斷依據：與水或酸反應越容易，金屬性越強;最高價氧化物對應的水化物(氫氧化物)鹼性越強，金屬性越強。

3.鹼金屬物理性質的相似性和遞變性：

1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點低、易導熱、導電、有展性。

2)遞變性(從鋰到銫)：

①密度逐漸增大(K反常)②熔點、沸點逐漸降低

3)鹼金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性

(二)鹵族元素：

2.鹵素單質物理性質的遞變性：從F2到I2

1)鹵素單質的顏色逐漸加深;

2)密度逐漸增大;

3)單質的熔、沸點升高

3.鹵素單質與氫氣的反應：X2+H2=2HX

鹵素單質與H2的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的穩定性：依次減弱

4.非金屬性的強弱的判斷依：

1.從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩定性來判斷。

2.同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：

同主族從上到下，隨着核電核數的增加，電子層數逐漸增多，原子覈對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。

3.原子結構和元素性質的關係：

原子結構決定元素性質，元素性質反應原子結構。

同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性。