由於高中化學有難度,導致部分學生化學成績差,想要提高成績,就要先將入門的知識點掌握好,先將基礎打好。下面是本站小編爲大家整理的高中化學知識點總結,希望對大家有用!
高中化學必背知識顏色
鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色
Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉澱
Fe3+——黃色
Fe (OH)3——紅褐色沉澱
Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
FeS——黑色固體
銅:單質是紫紅色
Cu2+——藍色
CuO——黑色
Cu2O——紅色
CuSO4(無水)—白色
CuSO4·5H2O——藍色
Cu2(OH)2CO3—綠色
Cu(OH)2——藍色
[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
其他:
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱
Al(OH)3白色絮狀沉澱
H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉澱
Cl2氯水——黃綠色
F2——淡黃綠色氣體
Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均爲無色氣體,在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體,密度大於水,與水不互溶
KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體
Ag3PO4—黃色沉澱
S—黃色固體
AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱
O3—淡藍色氣體
SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點44.8 攝氏度)
品紅溶液——紅色
N2O4、NO——無色氣體
NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體
高中化學基礎知識基本理論
1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烴和環烷烴 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成,但氕原子(1H)中無中子。
4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始,如第一週期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數相同的原子,不一定屬於同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易昇華,爲雙聚分子,所有原子都達到了最外層爲8個電子的穩定結構)。
9、一般元素性質越活潑,其單質的性質也活潑,但N和P相反,因爲N2形成叄鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫爲+1價,但在金屬氫化物中氫爲-1價,如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電,但石墨可以導電,硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般爲酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬於不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應:如SiO2。
18、金屬氧化物一般爲鹼性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 +H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8,但氟無正價,氧在OF2中爲+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構,其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。
24. 陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑,陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。
25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞,該物質必爲分子晶體。
28 單質分子中一定不含有極性鍵。
29 共價化合物中一定不含有離子鍵。
30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。
高中化學考點知識有機代表物質的物理性質
1. 狀態
固態:飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、澱粉、纖維素、醋酸(16.6℃以下)
氣態:C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷
液態:油 狀: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠狀: 石油、乙二醇、丙三醇
2. 氣味
無味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)
稍有氣味:乙烯 特殊氣味:苯及同系物、萘、石油、苯酚
刺激性:甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味:乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
香味:乙醇、低級酯 苦杏仁味:硝基苯
3. 顏色
白色:葡萄糖、多糖 淡黃色:TNT、不純的'硝基苯 黑色或深棕色:石油
4. 密度
比水輕的:苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油
比水重的:硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴
5. 揮發性:乙醇、乙醛、乙酸
6. 昇華性:萘、蒽
7. 水溶性 : 不溶:高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶:苯酚(0℃時是微溶) 微溶:乙炔、苯甲酸
易溶:甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
與水混溶:乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇
有機物之間的類別異構關係
1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體: 烯烴和環烷烴;
2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體: 炔烴和二烯烴;
3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體: 飽和一元醇和飽和醚;
4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體: 飽和一元醛和飽和一元酮;
5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體: 飽和一元羧酸和飽和一元酯;
6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;
如n=7,有以下五種: 鄰甲苯酚,間甲苯酚,對甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.