高中的化學雖然是一門理科科目，但是在學習它的時候，我們卻需要用到文科科目的學習方法，面對大量的知識，我們需要用到一個完整的知識框架。下面是本站小編爲大家整理的高中化學知識要點歸納，希望對大家有用!
1、影像化學反應速率的因素
(1)內因(決定因素)
化學反應是由參加反應的物質的性質決定的。
(2)外因(影響因素)
①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快
注意：增加固體物質或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率(不考慮表面積的影響)
②壓強：對於有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。
注意：由於壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可以忽略不計。
③溫度：當其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快。
一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2~4倍。
④催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反應速率顯著增大;使用負催化劑，反應速率顯著減慢、不特別指明時，指的是正催化劑。
2、外界條件同時對V正、V逆的影響
(1)增大反應物濃度時，V正急劇增加，V逆逐漸增大;減小反應物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小
(2)加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數大的一側增大的倍數大於氣體分子數小的一側增大的倍數;降壓V正、V逆均減小，氣體分子數大的一側減小的倍數大於氣體分子數小的一側減小的倍數。
(3)升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數大於放熱反應增加的倍數;降溫時，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數大於放熱反應減小的.倍數。
3、可逆反應達到平衡狀態的標誌
(1)V正=V逆，如對反應mA(g)+nB(g)======pC(g)
①生成A的速率與消耗A的速率相等。
②生成A的速率與消耗B的速率之比爲m：n
(2)各組成成分的量量保持不變
這些量包括：各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數、物質的量分數、反應的轉換率等。
(3)混合體系的某些總量保持不變
對於反應前後氣體的體積發生變化的可逆反應，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量及體系平均相對分子質量、密度等不變
1、影像化學反應速率的因素
(1)內因(決定因素)
化學反應是由參加反應的物質的性質決定的。
(2)外因(影響因素)
①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。
注意：增加固體物質或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率(不考慮表面積的影響)
②壓強：對於有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。
注意：由於壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可以忽略不計。
③溫度：當其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快。
一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2~4倍。
④催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反應速率顯著增大;使用負催化劑，反應速率顯著減慢、不特別指明時，指的是正催化劑。
2、外界條件同時對V正、V逆的影響
(1)增大反應物濃度時，V正急劇增加，V逆逐漸增大;減小反應物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小
(2)加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數大的一側增大的倍數大於氣體分子數小的一側增大的倍數;降壓V正、V逆均減小，氣體分子數大的一側減小的倍數大於氣體分子數小的一側減小的倍數。
(3)升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數大於放熱反應增加的倍數;降溫時，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數大於放熱反應減小的倍數。
3、可逆反應達到平衡狀態的標誌
(1)V正=V逆，如對反應mA(g)+nB(g)======pC(g)
①生成A的速率與消耗A的速率相等。
②生成A的速率與消耗B的速率之比爲m：n
(2)各組成成分的量量保持不變
這些量包括：各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數、物質的量分數、反應的轉換率等。
(3)混合體系的某些總量保持不變
對於反應前後氣體的體積發生變化的可逆反應，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量及體系平均相對分子質量、密度等不變
大學聯考化學必背知識1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易昇華，爲雙聚分子，所有原子都達到了最外層爲8個電子的穩定結構)。
9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因爲N2形成叄鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫爲+1價，但在金屬氫化物中氫爲-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般爲酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般爲鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 +H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中爲+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。
24. 陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。
25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必爲分子晶體。
28 單質分子中一定不含有極性鍵。
29 共價化合物中一定不含有離子鍵。
30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
高中化學考點知識1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl
2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F
3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl
4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O
6、其單質是最輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br
8、熔點最小的金屬是Hg
9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N
10、導電性最強的金屬是Ag
11、相對原子質量最小的原子是H
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C
15、天然存在最硬的物質是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質是氮氣
20、最簡單的有機物是甲烷
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
