在高中的化學課堂上,我們會學習很多實驗知識,也會動手做一些有趣的實驗,做這些實驗的時候我們會用到各種各樣的儀器。下面是本站小編爲大家整理的高中化學必備的知識,希望對大家有用!
高中化學儀器知識1. 試管
主要用途:用作少量試劑的溶解或反應的儀器,也可收集少量氣體、裝配型氣體發生器小。
使用方法及注意事項:(1)可直接加熱;(2)加熱固體時,管口略向下傾斜,固體平鋪在管底;(3)加熱液體時,管口向上傾斜,與桌面成45°,液體量不超過容積的1/3,切忌管口向着人。
2. 膠頭滴管
主要用途:膠頭滴管又稱膠帽滴管,它是用於吸取或滴加少量液體試劑的一種儀器。
使用方法及注意事項:(1)握持方法是用中指和無名指夾住玻璃管部分以保持穩定,用拇指和食指擠壓膠頭以控制試劑的吸入或滴加量。(2)膠頭滴管加液時,不能伸入容器,更不能接觸容器。(3)不能倒置,也不能平放於桌面上。應插入乾淨的瓶中或試管內。(4)用完之後,立即用水洗淨。嚴禁未清洗就吸取另一試劑。(5)膠帽與玻璃滴管要結合緊密不漏氣,若膠帽老化,要及時更換。(6)膠頭滴管向試管內滴加有毒或有腐蝕性的液體時,該滴管尖端允許接觸試管內壁。
3.酒精燈
主要用途:作熱源。
使用方法及注意事項:酒精不能超過容積的2/3,不能少於1/4,加熱用外焰,熄滅用燈帽蓋滅,不能用嘴吹滅。
4.冷凝管
主要用途:用來將蒸氣冷凝爲液體。直形冷凝管構造簡單,常用於冷凝沸點較高的液體。
使用方法及注意事項:使用時既可傾斜安裝,又可直立使用,冷凝水的走向要從低處流向高處,務必不能將進水口與出水口接反(注意:冷水的流向要與蒸氣流向的方向相反)。
蒸餾裝置
5.酸式滴定管、鹼式滴定管
主要用途:中和滴定(也可用於其它滴定)的反應;可準確量取液體體積,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液,鹼式滴定管盛鹼性、非氧化性溶液。
使用方法及注意事項:二者不能互代,使用前要洗淨並驗漏,先潤洗再裝溶液,“0”刻度在上方,讀數到0.01ml。
6.容量瓶
主要用途:用於準確配置一定物質的量濃度的溶液。
使用方法及注意事項:檢查是否漏水,要在所標溫度下使用,加液體用玻璃棒引流,凹液麪與刻度線相切,不能長期存放溶液。
7.分液漏斗
主要用途:用於分離密度不同且互不相溶的液體,也可組裝反應器,以隨時加液體。
使用方法及注意事項:使用前先檢查是否漏液,放液時打開上蓋或將塞上的凹槽對準上口小孔,上層液體從上口倒出。
高中化學實驗知識1、加熱試管時,應先均勻加熱後局部加熱。
2、用排水法收集氣體時,先拿出導管後撤酒精燈。
3、製取氣體時,先檢驗氣密性後裝藥品。
4、收集氣體時,先排淨裝置中的空氣後再收集。
5、稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃。
7、檢驗鹵化烴分子的滷元素時,在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8、檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時,先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。
9、做固體藥品之間的反應實驗時,先單獨研碎後再混合。
10、配製FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時,先溶於少量濃鹽酸中,再稀釋。
11、中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變後即爲滴定終點。
12、焰色反應實驗時,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗。
13、用H2還原CuO時,先通H2流,後加熱CuO,反應完畢後先撤酒精燈,冷卻後再停止通H2。
14、配製物質的'量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm後,再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15、安裝發生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左後右或先下後上,先左後右。
16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦乾,再用水沖洗,最後再塗上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時,先水洗,後塗 NaHCO3溶液。
17、鹼液沾到皮膚上,先水洗後塗硼酸溶液。
18、酸(或鹼)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最後用布擦。
19、檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時,先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20、用pH試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上,再把試紙的顏色跟標準比色卡對比,定出pH。
21、配製和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2,再溶解,並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22、稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱後的藥品,先冷卻,後稱量。
高中化學方程式知識1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉澱)
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化:
4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒:
2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過氧化鈉在空氣中變質:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應:
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應:
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒:
2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應方程式:
2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應方程式:
Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應方程式:
Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰,生成白霧)
14、氯氣與鈉單質的反應方程式:
2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)
15、工業制漂白粉:
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (爲Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式:
Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多餘的氯氣、制84消毒液:
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質:
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質:
Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見光分解:
2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體: