正在整個化學學習中，國中化學是十分重要的。因爲對於九年級的學生來說，化學雖然是新課程，但是卻是會考必考的科目。下面是本站小編爲大家整理的九年級化學知識總結，希望對大家有用!
1、原子的構成
(1)原子結構示意圖的認識
(2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數決定元素種類質子數(核電荷數)
(3)原子的質量主要集中在原子核 上
(4)三決定 決定元素化學性質 最外層電子數
(4)相對原子質量≈質子數+中子數
決定原子的質量原子核說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數爲2)最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均爲穩定結構)
2、元素
(1)定義：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關元素週期表*發 現：門捷列夫*排列依據*注：原子序數=質子數d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團
(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
(2)離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則爲原子結構示意圖*原子數≠電子數爲離子結構示意圖
(3)與原子的區別與聯繫粒子的種類 原、子 離、子陽離子 陰離子區別粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性符號 用元素符號表示 用陽離子符號表示用陰離子符號表示
九年級化學常考知識一、物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二、幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
九年級化學必背知識一、常見物質的分類
1、單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、化合物：氫化物居多：H2O，HCl，H3P,HF，HBr，HI
二、敞口置於空氣中質量改變的
(一)質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;
(二)質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;
2、由於風化而減少的`：碳酸鈉晶體。
三、化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液 三、國中化學敞口置於空氣中質量改變的
(一)質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;
(二)質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;
