即凡是有機物獲得氧或失去氫的反應叫做氧化反應,獲得氫或失去氧的反應叫做還原反應。常見氧化反應方程式有哪些呢？本文是小編整理國中化學常見氧化反應方程式的資料，僅供參考。
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO白色信號彈
現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO現象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O高能燃料
現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。
6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5證明空氣中氧氣含量
現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2現象：
A、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的'氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO(是吸熱的反應)
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：
CO2+H2O===H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物+水→酸
如：SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2OH2SO4
13、生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反應放出大量的熱)
注意：鹼性氧化物+水→鹼
氧化鈉溶於水：Na2O+H2O==2NaOH
氧化鉀溶於水：K2O+H2O===2KOH
氧化鋇溶於水：BaO+H2O===Ba(OH)2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl(無氧也能夠燃燒)
15、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗
16、2Cu+O22CuO紅色金屬變爲黑色固體用來檢驗是否含氧氣
17、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O
氧化還原反應方程式書寫規律總體說來，只不過是幾個簡單的步驟:(以下以二價鐵與濃硝酸反應爲例)
1.分析:分析產物，根據環境寫方程式:
二價鐵有還原性，易被氧化成三價鐵，故產物爲三價鐵;同理分析得產物有NO2.
2.先化成離子反應式
Fe(2+) + H(+)+NO3(-)=Fe(3+)+H2O+NO2↑
3.標化合價(有機物要標C的平均價態):
+2-------------------------+5-----------+3------------------+4
Fe(2+) + H(+)+ N O3(-)=Fe(3+)+H2O+ N O2↑
4.列變化(利用得到電子等於失去電子):
一個二價鐵由2價變爲3價，失去1個電子，(注意:是反應物的整體)記做:↓*1
一個硝酸根有5價變成4價，得到1個電子，記做↑*1
↑、↓後面的數字的反比就是二價鐵與硝酸根化學計量數的比
∴Fe(2+) :N O3(-)=1:1(1:1的反比還是1:1)
根據氧原子守恆:1*Fe(2+) + H(+)+1*NO3(-)=1*Fe(3+)+1*H2O+ 1*NO2↑
再根據氫原子守恆:1*Fe(2+) + 2* H(+)+1*NO3(-)=1*Fe(3+)+1*H2O+ 1*NO2↑
用帶電情況檢查:左:+3，右:+3;說明離子反應方程式正確。
5.再補上旁觀離子【NO3(-)、SO4(2-)】:
Fe(2+) + 2 H(+)+NO3(-)+NO3(-)【這個NO3(-)沒參加氧化還原反應】+SO4(2-)=Fe(3+)+H2O+ NO2↑+NO3(-)+SO4(2-)
6.添上旁觀離子的化學計量數:
∵HNO3中H(+)與NO3(-)的化學計量數之比爲1:1
∴Fe(2+) + 2 H(+)+2NO3(-)+SO4(2-)=......
∴FeSO4 + 2 HNO3=......
同理:......=(2/3)Fe2(SO4)3+(1/3)Fe(NO3)3+H2O+NO2 ↑(出現分數不用怕，可以通分;最怕看到無理數--當然，這不大可能!)
∴FeSO4 + 2HNO3=(2/3)Fe2(SO4)3+(1/3)Fe(NO3)3+H2O+NO2 ↑
7.通分(*3):
3FeSO4 + 6HNO3=2Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3H2O+3NO2 ↑
7.檢驗(一般情況:以上步驟均正確的話，只需檢查O原子守恆即可。如果覺得不把握，就都檢查一下，畢竟化學是非常隨意的。):根據原子守恆，成立!
以上步驟均寫在草紙上，用這類方法配平(尤其是氧化還原)，保證準;至於速度，可以慢慢練，熟能生巧嘛。
化學，最能檢驗一個人的精細程度!
氧化還原反應的所有化學方程式1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅轉變爲純硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si(純)+ 4HCl
