燃燒是一種劇烈的氧化反應，會考化學實驗關於燃燒的考點主要有以下幾個方面：探究燃燒的條件、探究燃燒產物和測定空氣中氧氣的含量。
燃燒的條件
燃燒的三個條件分別爲可燃物、氧氣（助燃物）和溫度達到着火點以上。同時滅火只需切斷任何一個條件即可，由於與實際聯繫比較緊密，燃燒條件成爲會考化學高頻考點，在選擇題、填空題和實驗題中均可能出現。
探究燃燒條件的實驗，主要是通過設置對比實驗來證明，可燃物一般是用白磷和紅磷，因爲白磷的着火點很低，實驗中可以在不用酒精燈的情況下將白磷引燃。溫度達到着火點以下，主要是通過相同的溫度，白磷燃燒，而紅磷沒有燃燒來證明；氧氣是一般是通過對比白磷在水中與空氣中的燃燒情況對比以及向水中白磷通入氧氣後白磷的燃燒情況來證明。可以參看探究燃燒的條件。
燃燒的產物
會考化學物質與氧氣的反應較多，經常考查燃燒的化學方程式。其中碳的燃燒比較特別，在氧氣充足時生成二氧化碳，氧氣不充足時生成一氧化碳。這點在會考化學實驗經常以探究氣體產物爲目的考查。
硫與氧氣反應：S+O2SO2，實驗現象，硫在空氣中燃燒，只發出微弱的淡藍色火焰；硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。
鎂與氧氣反應：2Mg+O22MgO，實驗現象，劇烈燃燒，放出耀眼的白光。
磷與氧氣反應：2P+5O2P2O5，實驗現象，產生大量白煙。
鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4，實驗現象，劇烈燃燒，火星四射。
碳與氧氣反應：C+O2CO2（氧氣充足），2C+O22CO（氧氣不足）。在會考實驗中經常探究燃燒產物。氣體產物首先通過澄清的石灰水檢驗，然後通入氫氧化鈉吸收，再用澄清的石灰水檢驗二氧化碳是否吸收完全。一氧化碳可以通過灼熱的'氧化銅，然後通過澄清的石灰水檢驗，這裏與還原金屬氧化物結合考查。2012年江蘇淮安會考化學實驗題（二），考查了這一知識點。
檢驗併除去二氧化碳的裝置
測定空氣中氧氣的含量
測定空氣中氧氣實驗相對比較獨立，經常出現在選擇題，或小的實驗題中。一般通過紅磷在密閉的容器中燃燒，消耗空氣中的氧氣，利用壓力差，根據吸入容器中水的體積估計大氣中氧氣的含量。
在這裏大家要理解其原理，紅磷是固體，燃燒後的產物還是固體，這樣消耗掉氧氣後，壓強減小。如果將紅磷換爲二氧化碳則不能達到實驗目的。可以參看測定空氣裏氧氣含量。
