一、乙炔分子的結構和組成
分子式 ：C2H2
結構式： H－C≡C－H
二、乙炔的實驗室製法
CaC2＋2H2O-------- C2H2↑＋Ca(OH)2
乙炔可以通過電石和水反應得到。實驗中又該注意哪些問題呢？
實驗室制乙炔的幾點說明：
①實驗裝置在使用前要先檢驗氣密性，只有氣密性合格才能使用；
②盛電石的試劑瓶要及時密封，嚴防電石吸水而失效；
③取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；
④作爲反應容器的燒瓶在使用前要進行乾燥處理；
⑤向燒瓶里加入電石時，要使電石沿燒瓶內壁慢慢滑下，嚴防讓電石打破燒瓶；
⑥電石與水反應很劇烈，向燒瓶里加水時要使水逐滴慢慢地滴下，當乙炔氣流達到所需要求時，要及時關閉分液漏斗活塞，停止加水；
⑦實驗室中不可用啓普發生器或具有啓普發生器原理的實驗裝置作製備乙炔氣體的實驗裝置。主要原因是：
a.反應劇烈，難以控制。
b.當關閉啓普發生器導氣管上的活塞使液態水和電石固體分離後，電石與水蒸氣的反應還在進行，不能達到“關之即停”的目的。
c.反應放出大量的熱，啓普發生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。
d.生成物Ca(OH)2微溶於水，易形成糊狀泡沫，堵塞導氣管與球形漏斗。
該如何收集乙炔氣呢？
乙炔的相對分子質量爲26，與空氣比較接近，還是用排水法合適。
三、乙炔的性質
1.物理性質
無色、無味、=1.16g/L、微溶於水、易溶於有機溶劑
實際上純的乙炔氣是沒有氣味的，大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由於一般所製備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質造成的。
乙炔可以燃燒，產物爲H2O和CO2，在相同條件下與乙烯相比，乙炔燃燒的更不充分，因爲碳原子的質量分數乙炔比乙烯更高，碳沒有得到充分燃燒而致。乙炔燃燒時可放出大量的熱，如在氧氣中燃燒，產生的氧炔焰溫度可達3000℃以上，因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。
2.乙炔的化學性質
（1）氧化反應
a.燃燒 2CH≡CH+5O2-------- 4CO2+2H2O
b.易被酸性KMnO4溶液氧化
四、炔烴
1.炔烴的概念
分子裏含有碳碳三鍵的一類鏈烴
2.炔烴的'通式 CnH2n－2
烯烴在組成上比等碳原子數的飽和烷烴少兩個氫，通式變爲CnH2n，炔烴的碳碳叄鍵，使得分子內氫原子數比等碳原子數的烯烴又少了兩個，故其通式應爲CnH2n－2
3.炔烴的物理性質
自學、討論、總結、歸納炔烴物理性質的變化規律：
①一系列無支鏈、叄鍵位於第一個碳原子和第二個碳原子之間的炔烴，隨着分子裏碳原子數的增加，也就是相對分子質量的增加，熔沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；
②炔烴中n≤4時，常溫常壓下爲氣態，其他的炔烴爲液態或者固態；
③炔烴的相對密度小於水的密度；
④炔烴不溶於水，但易溶於有機溶劑。
4.炔烴的化學性質
由乙炔的化學性質可以推知炔烴有哪些化學性質呢？
由於炔烴中都含有相同的碳碳叄鍵，炔烴的化學性質就應與乙炔相似，如容易發生加成反應、氧化反應等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO4溶液褪色等。也可以利用其能使上述幾種有色溶液褪色來鑑別炔烴和烷烴，另外在足夠的條件下，炔烴也能發生加聚反應生成高分子化合物，如有一種導電塑料就是將聚乙炔加工而成的。
