高一大家學習了很多化學知識，在課下要及時的進行鞏固複習，這樣才能掌握住學習過的化學知識，馬上就要期會考試了，下面小編爲大家帶來2017年高一化學下冊《化學反應速率》知識點，希望對大家學好化學知識有幫助。
化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
①單位：l/(Ls)或l/(Lin)
②B爲溶液或氣體，若B爲固體或純液體不計算速率。
③重要規律：速率比=方程式係數比
(2)影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的'物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體纔有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用於有氣體參加的反應)
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
