一、單項選擇題
1.水是生命之源，2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關於水的說法正確的是
A．水是弱電解質
B．可燃冰是可以燃燒的水
C．氫氧兩種元素只能組成水
D．0℃時冰的密度比液態水的密度大
【答案】A
【解析】
水極微弱電離,是弱電解質;可燃冰的主要成分是甲烷;冰的密度小於液態水;氫氧還可以組成雙氧水;正確選項是A?
【知識點】物質的分類; 常見物質的性質及用途
2.下列關於化學用語的表示正確的是
A．過氧化鈉的電子式：
B．質子數爲35、中子數爲45的溴原子：80
35Br
C．硫離子的結構示意圖：
D．間二甲苯的結構簡式：
【答案】
B
【解析】
過氧化鈉是離子化合物,A錯誤;C畫的是硫原子的結構示意圖;D是對二甲苯?B正確?
【知識點】原子結構與元素週期律
3.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32 ＋＋－－
B．c(H)＝1×10＋－13mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3 ＋＋－－
＋＋－－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、Cl
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42 ＋＋－－
【答案】C
【解析】
ＰＨ＝１酸性環境中不能大量存在ＣＯ３
＋＋２－；c(H)＝1×10＋－13mol/L的鹼性溶液中不能大量存在Mg2＋＋、Cu2；FeCl3溶液中不能大量存在SCN。ＡＢＤ均不正確，NH4HCO3溶液近中性，K、Na、－
－－NO3、Cl相互不影響，可以大量共存。
【知識點】離子共存
4.下列物質性質與應用對應關係正確的是
A．晶體硅熔點高硬度大，可用於製作半導體材料
B．氫氧化鋁具有弱鹼性，可用於制胃酸中和劑
C．漂xx在空氣中不穩定，可用於漂白紙張
D．氧化鐵能與酸反應，可用於製作紅色塗料
【答案】B
【解析】
晶體硅用於製作半導體材料,因爲其導電性,和其硬度熔點無關;漂xx用於漂白紙,因爲其強氧化性,和在空氣中不穩定易變質無關;氧化鐵用於製作紅色塗料,是利用其顏色是紅色,和他的鹼性氧化物能和酸反應沒關係;ACD都是錯誤的,.氫氧化鋁具有弱鹼性,可用於中和胃酸(鹽酸)過多,B正確?
【知識點】常見物質的性質及用途;生活中的材料
5.下列裝置應用於實驗室制氯氣並回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是
A．用裝置甲製取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D．用裝置丁蒸乾氯化錳溶液制MnCl2·4H2O
【答案】C
【解析】
甲無加熱裝置,A錯誤;乙中的吸收液,可以吸收氯氣,B錯誤;丁裝置的操作不能蒸乾,得不到MnCl2·4H2O晶體;D也是錯誤的;C操作中二氧化錳不溶於水,而氯化錳可溶,可以用過濾的方法分離,圖示也沒有問題,C正確?
【知識點】化學實驗基礎知識
6.設NA爲阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目爲0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目爲0.1NA
C．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目爲0.5NA
D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目爲0.4NA
【答案】A
【解析】
氧原子摩爾質量是16g/mol,所以,1.6g由氧氣和臭氧組成的.混合物中含有氧原子的數目爲0.1NA,A 正確;丙烯酸分子中除含有碳碳雙鍵外,還有碳氧雙鍵,B錯誤;標況下,苯不是氣體,C錯誤;
在過氧化鈉與
水的反應中,每生成0.1mol氧氣,轉移電子的數目爲0.2NA,D錯誤?
【知識點】阿伏伽德羅常數
7.下列指定反應的離子方程式正確的是
A．Cu溶於稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋NO3=Cu2＋NO2↑＋H2O ＋－＋
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋2OH=Fe(OH)2↓ ＋－
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H=Ca2＋H2O＋CO2↑ ＋＋
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3
【答案】D
【解析】
A反應的產物是NO,B中NH4+也參加離子反應,C中醋酸不能拆開,三個選項都是錯誤的,D正確?
【知識點】離子方程式的書寫及正誤判斷
8.下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是（選項以表格內容爲主）
－－A．甲：Al；乙：HCl；丙：NaOH
B．甲：NH3；乙：O2；丙：HNO3
C．甲：SiO2；乙：NaOH；丙：HF
D．甲：SO2；乙：Ca(OH)2；丙：NaHCO3
【答案】B
【解析】
B選項中,O2和稀HNO3不反應,氣體選項近符合題意?
【知識點】其他非金屬及其化合物; 氮、磷及其化合物
9.短週期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正＋－
確的是
A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱
D．Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強
【答案】D
【解析】
由題幹所給信息,可推知X?Y?Z?W四種元素,分別是:碳?氧?鎂?硅,原子半徑應是r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),A錯誤;氧化鎂是離子鍵,二氧化硅是共價鍵,化學鍵不同,B錯誤;碳酸酸性比硅酸強,C錯誤;水的穩定性比硅烷強,D正確,選項D?
【知識點】無機推斷
10.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1；CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2；2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3；4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H4；3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5；下列關於上述反應焓變的判斷正確的是
A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5
【答案】C
【解析】
除第二反應是吸熱外,其餘三個都是放熱反應,AB都錯誤;由蓋斯定律,C正確,D係數不對,錯誤,選項是 C
【知識點】化學反應與能量變化; 蓋斯定律; 焓變與鍵能
