高中生在學校上化學課，必然會學到很多化學方程式。下面是小編爲大家整理的高中化學鐵的化學方程式，供大家參考借鑑，希望可以幫助到有需要的朋友。
高中化學鐵的化學方程式1
1) 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2=== 2FeCl3
2) 鐵與硫反應 Fe + S=== FeS
3) 鐵與水反應 3Fe + 4H2O（g）=== Fe3O4 +4H2↑
4) 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl==FeCl2 + H2↑
5) 鐵和稀硝酸反應1： Fe + 4HNO3(稀，過量)==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6) 鐵和稀硝酸反應2： 3Fe（過量） + 8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7) 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu
8) 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl==FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9) 氧化鐵與酸反應Fe2O3 + 6HNO3==2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除鏽，還要用水衝） Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O
10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH==Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11) 氯化鐵與硫x化鉀：用硫x化鉀檢測三價鐵離子的存在
12) 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3=== Fe2O3 + 3H2O
13) 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)3
14) 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+ 3Cl2==2FeCl3 + 2HCl==FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3==3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2OFe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O
15) 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3==Fe(NO3)3 + 3H2O
16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH==Fe(OH)2↓+ Na2SO4
17) 氯化鐵與硫x化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN==Fe(SCN)3 + 3KCl
18) 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn==Fe + Zn2+
19) 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+==Fe2+ + H2↑
20) 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO2
21) 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2=== 2Fe3+ +2Cl-
22) 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe===3 Fe2+
23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O==2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
高中化學鐵的化學方程式2
1、碳酸氫鈣溶液受熱分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2o
2、氯化鎂和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl
3、鋁和氫氧化鈉溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑
4、鋁熱反應 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高溫)
5、氧化鋁和鹽酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6、氧化鋁和氫氧化鈉溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7、氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
8、氫氧化鋁和鹽酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
9、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
10、三氯化鋁和過量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
11、三氯化鋁和過量氫氧化鈉 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o
12、鐵和水蒸氣 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
13、鐵和足量的稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
14、鐵和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o
15、鐵(完全過量)和少量的稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o
16、氫氧化鐵受熱分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o
高中化學鐵的化學方程式3
一、離子反應常見類型：
1、複分解型離子反應：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應型：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-
4、複雜的氧化還原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、離子方程式書寫規則：
1、只能將強電解質(指溶於水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。
如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。
如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl製取NH3的反應。
3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。
如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部係數而破壞整體的關係量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出爲：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應爲Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高中化學鐵的化學方程式4
一：氯氣的化學性質
1.氯氣和金屬單質反應（K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Cu）生成高價金屬氯化物2Fe+3Cl2FeCl3 點燃
Cu+ClCuCl2
2Na+Cl2NaCl
2.氯氣與非金屬單質反應
H2+Cl2HCl △ 點燃/光照點燃 點燃
3.氯氣與水反應
Cl2+H2
4.氯氣與鹼溶液反應 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 光照
2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂baifen漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO 二：氯氣的生產原理
1、實驗室製法：
MnO2+4HCl（濃）
2.工業製法：
通電 MnCl2+Cl2O2NaCl+2H2+Cl2
1. 置換反應
Cl2+2KBr═Br2+2KCl
Cl2+2KI═I2+2KCl
Br2+2KI═I2+2KBr
2. 複分解反應
NaBr+AgNO3═3
NaI+AgNO3═3
鈉元素
一：鈉
1、鈉與非金屬單質 4Na+O2═2Na2O 2Na+ONa2O2
2Na+Cl2NaCl2Na+S═Na2S
2. 鈉與水點燃 點燃
2Na+2H2O═2NaOH+H2
3. 鈉與酸反應
2Na+2HCl═2NaCl+H2
4. 鈉與硫酸銅溶液反應
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2
5. 置換反應
TiCl4二：過氧化鈉
1. 過氧化鈉與二氧化碳反應
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2. 過氧化鈉與水反應
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
3. 過氧化鈉與鹽酸反應
2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O4. 過氧化鈉與硫酸銅溶液反應
Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2
三：氧化鈉
1. 氧化鈉與二氧化碳反應
Na2O+CO2═Na2CO3
2. 氧化鈉與水反應
2
Na2O+H2O═2NaOH
3. 氧化鈉與硫酸銅溶液反應
Na2O+H2O═2NaOH
2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2SO4 四：碳酸鈉
1. 與鹼反應
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO+2NaOH
2. 與鹽反應 Na2CO3+CaCl2═CaCO3. 與酸反應
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO24. 碳酸氫鈉
① 與鹼反應
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
② 與酸反應
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO③ 與鹽不反應
5. 碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉化
Na2CO3+ CO2+H2O═2NaHCO3
2NaHCO3
鎂元素 Na2CO3+H2O+CO2
①2Mg+O②3Mg+NMg3N2
③2Mg+CO2MgO+C
④Mg+H2SO4═MgSO4+H2
⑤Mg+2H2O
⑥鎂的提取
CaCOCaO+COCaO+H2O═Ca(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2═Mg（OH）+CaCl2
高溫 點燃 點燃 點燃Mg(OH)2+H23
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
MgClMg+Cl2
鋁元素
一：鋁
1. 鋁與O2、Cl2、S等非金屬反應 通電
4Al+3O2O3
2Al+3Cl3 2Al+3S
2. 鋁與水的反應 點燃 常溫/點燃 Al2S32Al+6H23+3H2
3. 鋁與酸的反應 高溫/△
① 鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2② 常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸發生鈍化
4. 鋁與強鹼溶液的反應（只和強鹼反應，不和弱鹼反應） 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H5. 鋁與金屬氧化物的反應
2Al+Fe2O2Fe+Al2O3
8Al+3Fe3O9Fe+4Al2O3
6.從鋁土礦中提取鋁 高溫 高溫
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）+NaHCO3 2Al（OH）3
通電 Al2O3+3H2O 2Al2O4Al+3O2
二：氧化鋁
1.氧化鋁與強酸反應
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
4
2.氧化鋁與強鹼反應
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
3.氧化鋁製備
2Al（OH）3Al2O3+3H2O
三：氫氧化鋁
1.製備：
①AlCl3溶液中加入NaOH溶液
②AlCl3溶液中加入氨水
AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)4Cl ③NaAlO2溶液中通入CO2 ④NaAlO2溶液中滴加鹽酸
2.氫氧化鋁與強酸反應
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
3.氫氧化鋁與強鹼反應
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O 四：偏鋁酸鈉
1.偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳
NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)+NaHCO3
2.偏鋁酸鈉溶液中滴入少量鹽酸
NaAlO2+HCl+ H2O═Al(OH)+NaCl 五：複鹽
明礬 KAl(SO4)2·12H2O
明礬溶於水後發生電離
KAl(SO4)2═K
3+++Al+2SO43+2- 電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體Al+3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+ 六：AlCl3與過量NaOH反應
Al3++4OH-═AlO2+2H2O
鐵元素
① 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
②鐵與非金屬單質
3Fe+2OFe3O4 2Fe+3Cl2FeCl3 Fe+S
點燃 點燃 FeS +2+③鐵與酸 Fe+2H═Fe+H25
高中化學鐵的化學方程式5
（注：標有“*”爲重點）
鈉及其化合物
*1、鈉與水反應：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑
2、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑
3、鈉與稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑
*4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
碳、硅及其化合物
*1、碳酸氫鈉溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
*2、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–
3、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
4、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O
*6、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-
7、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
8、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
*9、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3-
*10、碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應：CO32–+2H+=CO2↑+H2O
*11、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O
*12、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+OH–=HCO3-
13、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
*14、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
*15、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
*16、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++OH–=H2O
*17、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
*18、醋酸與氫氧化鉀溶液反應： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
*19、醋酸與氨水反應： CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
*20、二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O
*21、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–
氮及其化合物
1、單質鐵溶於過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
2、過量單質鐵溶於稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
*3、單質銅與稀硝酸反應： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
*4、單質銅與濃硝酸反應： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
5、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
6、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
7、用氨水吸收過量的SO2 ： NH3+H2O=NH4++HSO3-
*8、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH- =NH3↑+H2O
*9、氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O
*10、氨水與稀鹽酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O
*11、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
*12、NO2溶於水： 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
硫及其化合物
*1、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
*2、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
*3、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
*4、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉澱：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
*5、硫酸鋁鉀溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]– *6、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
*7、硫化鈉與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S↑
*8、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
*9、氯化鋇溶液與硫酸反應： Ba2++SO42-=BaSO4↓
鹵素單質及其化合物
1、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑
*2、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
*3、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
4、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
*5、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-
*6、次氯酸鈉溶液中加入稀鹽酸： ClO-+H+= HClO
*7、碘化鉀溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-
*8、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
9、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
*10、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
*11、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
12、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
13、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
鋁及其化合物
*1、鋁和鹽酸反應：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑
*2、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑
*3、氧化鋁溶於強鹼溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–
*4、氧化鋁溶於強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
*5、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–
*6、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
*7、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O
*8、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O
*9、氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓
*10、氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–
*11、四羥基合鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–
*12、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
鐵及其化合物
*1、金屬鐵溶於鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
*2、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+
*3、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
*4、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
5、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
*6、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
*7、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
*8、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
*9、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
*10、氧化鐵溶於鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
*11、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O= Fe(OH)3（膠體）+3H+
12、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
13、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
高中化學鐵的化學方程式6
（1）鎂在空氣中燃燒2Mg + O2 2MgO
2Al2O3 鋁在空氣中燃燒 4Al + 3O2
鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4
銅在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO
（2） 氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O22H2O
2P2O5 紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O2
SO2硫粉在空氣中燃燒S + O2
碳在氧氣中充分燃燒C + O2 （充足） CO2
碳在氧氣中不充分燃燒2C + O2 （不充足） 2CO
（3）一氧化碳在氧氣中燃燒 2CO + O2 2CO2
電解水 2H2O 2H2↑ + O2↑
（4）甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
（5）加熱高錳酸鉀製氧氣 2KMnO4 K 2MnO4 + MnO2 + O2↑
加熱氯酸鉀製氧氣（二氧化錳做催化劑）2KClO32KCl + 3O2↑
過氧化氫溶液製氧氣（二氧化錳做催化劑）2H2O22H2O+ O2↑
高中化學鐵的.化學方程式7
(1)單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
高中化學鐵的化學方程式8
不穩定性：
2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2SO3 H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)
H2CO3 H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)
H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
鹼
1、低價態的還原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH =H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強？）
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實驗室制NH3)
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不穩定性:
Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O
鹽
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用於雕刻銅線路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (較難反應) Fe(NO3)3+Ag不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (實驗室制氮氣) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr製取HBr)
H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI製取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
酸性:
H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發性酸製取揮發性酸)
H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發性酸製取揮發性酸)
H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發性酸製取揮發性酸)
H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發性酸製取揮發性酸)
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (強酸制弱酸酸)
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
（用HNO3和濃H2SO4不能製備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣）
H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發性酸製取揮發性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4（濃）+NaI NaH2PO4+HI↑
還原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質)
Na2SO3+S Na2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓
與鹼性物質的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波爾多液)
MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液
CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式
Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液
AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液
AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式
ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式
與酸性物質的作用：強酸制弱酸，或不揮發性酸制揮發性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物質之間的雙水解反應)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物質之間的雙水解反應)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質之間的雙水解反應)
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質之間的雙水解反應)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
鹽與鹽複分解反應
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉澱不溶於鹽酸、硝酸)
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉澱溶於鹽酸,在硝酸中生成新的沉澱,沉澱不消失)
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉澱溶於鹽酸、沉澱消失)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反應)
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色，用於Fe3+的特性檢驗)
不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2
NH4I NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3 2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
電離方程式
1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)
HCl==H++Cl
HBr==H++Br
HI==H++I
H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO
HF H++F
H2SO3 H++HSO HSO H++SO
CH3COOH H++CH3COO
H2CO3 H++ H++
H2S H++ H++
HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)
HCN H++CN
HClO H++ClO
H2O H++OH
2H2O H3O++OH
高中化學鐵的化學方程式9
碳單質及其化合物間的轉化：
(1)C+2CuO(高溫)2Cu+CO2↑
(2)C+O2(點燃)CO2
(3)3C+2Fe2O3(高溫)4Fe+3CO2↑
(4)2C+O2(點燃)2CO
(5)CO2+H2O===H2CO3
(6)H2CO3==CO2+H2O
(7)2CO+O2(點燃)2CO2
(8)C+CO2(高溫)2CO
(9)3CO+Fe2O3(高溫)2Fe+3CO2
(10)CO+2CuO2Cu+CO2
(11)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(12)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
(13)CaCO3(高溫)CaO+CO2
(14)CaO+H2O==Ca(OH)2
(15)C2H5OH+3O2(點燃)2CO2+3H2O
(16)CH4+O2(點燃)CO2+2H2O
碳的化學性質
氧氣充足的條件下：C+O2(點燃)CO2
氧氣不充分的條件下：2C+O2(點燃)2CO
木炭還原氧化銅：C+2CuO(高溫)2Cu+CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3(高溫)4Fe+3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4(高溫)3Fe+2CO2↑
木炭與二氧化碳的反應：C+CO2(高溫)CO
