會考化學考前必背知識點總結

會考化學的複習應強化課標意識，緊緊圍繞課本內容。由於化學這門科目有大量的知識點需要學生背誦，所以我們要反覆加強記憶。下面是本站小編爲大家整理的會考化學知識要點，希望對大家有用!

1.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)

CO2+H2O=H2CO3

現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

2.碳酸不穩定分解(分解反應)

H2CO3=H2O+CO2↑

相關知識點：(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解;(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

3.滅火器的反應原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.

4.金屬和水的`反應(置換反應)

①2K+2H2O=KOH+H2↑

②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

5.水與非金屬的反應(置換反應)

C+H2O=CO+H2↑

6.水與氧化物的反應(化合反應)

①SO3+H2O=H2SO4

②Na2O+H2O=2NaOH

7.碳酸氫銨受熱分解(分解反應)

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

8.用鹽酸來清除鐵鏽(複分解反應)

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

9.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生

1、相對分子質量(Mr)

1)“AaBbCc…”的相對分子質量=(A的相對原子質量×a)+(B的相對原子質量×b)+(C的相對原子質量×c)+……

2) 相對原子質量可以從元素週期表中讀出，計算時一般取整(馬上點標題下藍字"國中化學"關注可獲取更多學習方法、乾貨!)

2、化學式的讀法

1) 單質

a)氣體：元素名稱+氣

例：He(氦氣)、N2(氮氣)、O2(氧氣)、Cl2(氯氣)

b)非氣體：元素名稱

例：Ca(鈣)、C(碳)、S(硫)、P(磷)

c)特殊讀法：O3(臭氧)、C60(碳60)

2) 化合物(總原則：倒着讀)

a)形如“AxBy”的化合物讀作：“B化A”，是否讀出數字，視具體情況而定

例：NaCl(氯化鈉)、MgO(氧化鎂)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三鐵)、Fe2O3(三氧化二鐵)

b)形如“AOH”的化合物讀作：“氫氧化A”，一般不讀數字

例：NaOH(氫氧化鈉)、Ca(OH)2(氫氧化鈣)

c)形如“NH4A”的化合物讀作：“某化銨”，一般不讀數字

例：NH4Cl(氯化銨)

d)形如“ABOx”的化合物讀作：“B酸A”，一般不讀數字

例：Na2SO4(硫酸鈉)、Ca(NO3)2(硝酸鈣)、(NH4)2SO4(硫酸銨)

e)特殊讀法：NH3(氨氣)、H2O(水)、有機物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】

3、化學式的書寫規則

1) 單質

a)由原子構成的物質(稀有氣體、金屬、固態非金屬)：元素符號例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等

b)由分子構成的物質(氣態非金屬、液態非金屬)：元素符號+右下角數字(數字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等

2) 化合物(總原則：正前負後)

a)兩種元素組成的化合物：金左非右氧最後

例：NaCl、MgO、CO2等

b)兩種非金屬(或原子團)組成的化合物：正前負後

例：H2S、NaOH、NH4NO3、

c)特殊寫法：氨氣(NH3)、有機物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】

4、化學式的意義

1) 宏觀意義

a)表示一種物質

b)表示一種物質的元素組成

2) 微觀意義

a)表示一個分子

b)表示一個分子的原子構成

3) 如果化學式前面有數字，則只能表示幾個分子(只有微觀意義)

1、化合價實質之歌

化合價實質要記準， 金正非負單質零;

氫一氧二應記住， 正負總價和爲零;

許多元素有變價， 條件不同價不同。

注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。

2、化合價之歌

氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，

二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七錳來佔，銅汞二價最常見。

氟氯溴碘本負一，特殊情況爲正七。

3、書寫化學式之歌

先念後寫再標價，約分之後相交叉。

4、書寫化學方程式之歌

左寫反應物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;

寫對化學式，式子要配平;氣體和沉澱，箭號標分明。

5、金屬活動性順序表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。

6、物質溶解性之歌

鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;

溶鹼有五位，鉀鈉銨鈣鋇。

7、關於元素週期表可以每五種元素爲一句去記憶

氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……

8、化學、物理變化

物理變化不難辨，沒有新物質出現;

化學變化則不然，物質本身已改變;

兩種變化有區別，有無新物作判斷;

兩種變化有關聯，化變中間有物變;

變化都由性質定，物性化性是關鍵。

9、短週期元素化合價與原子序數的關係

價奇序奇，價偶序偶。

10、化學式

一排順序二標價，價數交叉寫右下;