課題1常見的酸和鹼
一、酸、鹼、鹽
1、酸：陽離子只含氫離子的化合物。生活中常見的酸有：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等，一般說酸時寫名稱不寫化學式。
2、鹼：陰離子只含氫氧根離子的化合物。生活中常見的鹼有：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3.H2O)等。
3、鹽：由金屬(或銨根)離子和酸根離子構成的化合物。如：氯化鈉(食鹽)[NaCl]、硫酸銅(CuSO4)、碳酸鈣(CaCO3)等。
4、能夠導電的物質：酸、鹼、鹽的水溶液，金屬，石墨等。(金屬能導電是因爲其中存在自由移動的.電子;酸、鹼、鹽溶液能導電是因爲有自由移動的離子。
二、酸鹼指示劑
1、酸鹼指示劑(簡稱指示劑)：是指與酸性或鹼性溶液作用而顯示不同顔色的物質。
2、常見的指示劑有紫色石蕊溶液和無色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸變紅，遇鹼變藍;無色酚酞遇鹼變紅，遇酸不變色。
三、生活中常見的酸
1、鹽酸(HCl)：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。
⑴、物理性質：純淨的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業鹽酸因含有雜質而略帶黃色。
⑵、濃鹽酸有揮發性，打開濃鹽酸瓶蓋後瓶口有白霧是因爲揮發出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會導致溶液質量減少，溶質質量分數變小。
⑶、鹽酸是重要的化工產品，用途：①、金屬表面除鏽、②、製造藥物、③、胃液中的鹽酸可幫助消化。
2、硫酸(H2SO4)：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。
⑴、物理性質：純淨的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發，有酸味。
⑵、濃硫酸：①、有很強的吸水性，常用作某些氣體的乾燥劑;將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質量會增加，溶質質量分數會減小，是因爲濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質量增加。②、濃硫酸有很強的腐蝕性(脫水性)，能奪取紙張、木材裏的水分，生成黑色的炭，使用時要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然後塗上3%--5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3.
⑶、稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，並不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時會放出熱量，會使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。
⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用於生產化肥、農藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除鏽等。實驗室常用濃硫酸的吸水性做乾燥劑(不可乾燥氨氣)。
3、酸的化學性質(即酸的通性)：具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+
(1)與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
⑵、與活潑金屬反應：通式：金屬單質+酸--------鹽+氫氣(臵換反應)鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)與某些金屬氧化物反應：通式：酸+金屬氧化物--------鹽+水(稀鹽酸除鏽)氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
