大學聯考理綜化學知識(一)
1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、 元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易昇華，爲雙聚分子，所有原子都達到了最外層爲8個電子的穩定結構)。
9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因爲N2形成叄鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫爲+1價，但在金屬氫化物中氫爲-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般爲酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般爲鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中爲+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
大學聯考理綜化學知識(二)
1.離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
2. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構， 其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。
3. 離子的電子層結構一定是穩定結構。
4. 陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。
5. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ Fe2+ 。
6. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的'共價鍵一定是極性鍵。
7. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有分子一詞，該物質必爲分子晶體。
8 單質分子中一定不含有極性鍵。
9 共價化合物中一定不含有離子鍵。
10 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
11. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。
12. 單質晶體一定不會是離子晶體。
13. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
14. 分子間力一定含在分子晶體內，其餘晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
15. 對於雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
16.氫鍵也屬於分子間的一種相互作用，它隻影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。
17. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
18. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
19. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
20. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。
大學聯考理綜化學知識(三)
1. ⅠA族元素不一定是鹼金屬元素，還有氫元素。
2. 由長、短週期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
3. 分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體爲單原子分子，無化學鍵。
4. 共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
5. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
6. 對於多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
7. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
8. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。
9. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
10. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。
11.原子核外最外層電子數小於或等於2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?
12. 原子核內一般是中子數質子數，但普通氫原子核內是質子數中子數。
13. 金屬元素原子最外層電子數較少，一般3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。
14. 非金屬元素原子最外層電子數較多，一般4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。
15. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子爲2個電子。
16. 一般離子的電子層結構爲8電子的穩定結構，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩定結構。10電子、18電子的微粒查閱筆記。
17. 主族元素的最高正價一般等於族序數，但F、O例外。
18. 同週期元素中，從左到右，元素氣態氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二週期中CH4很穩定，1000℃以上才分解。
19. 非金屬元素的氫化物一般爲氣態，但水是液態;ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。
20.同週期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一週期不存在上述變化規律?
2017年大學聯考理綜化學知識(四)
1.第五?六?七主族的非金屬元素氣態氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯鹼性? ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。
2.甲烷、四氯化碳均爲5原子構成的正四面體，但白磷爲4個原子構成分子。
3.書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態：固(s)、液(l)、氣(g)②檢查△H的+-是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的+與-，放熱反應爲-，吸熱反應爲+)③檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)
4.燃燒熱指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態水時放出的熱量; 中和熱是指生成1mol水放出的熱量。
5.升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。
6.優先放電原理
電解電解質水溶液時，陽極放電順序爲:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根離子F -。
陰極:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+b2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+
7.電解熔融態離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。
8.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。
9.工業上利用電解飽和食鹽水製取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極爲石墨，陰極爲鐵。
10.優先氧化原理
若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。 如還原性：S2-I-Fe2+ Br- Cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。
