高一必修一化學知識要點總結

高中化學是國中化學的延伸與深化，高一的化學學習會比較難，因此，學生們要在課後加強知識的複習和鞏固。下面是本站小編爲大家整理的高一必修一化學知識歸納，希望對大家有用!

一、碳族元素

1、成員：碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)

2、結構的相似性、遞變性：

相似性：最外層均爲4個電子，化合價主要爲：﹢2、﹢4

遞變性：電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱。

3：性質遞變規律的依據： ①生成難易：由易到難 RO

②熱穩定性：由上到下，逐漸減弱 ⑫氧化物

(RH4由強到弱 ②RO2(多爲酸性氧化物) ⑬最高價氧化物對應水化物酸鹼性強弱：

酸性隨原子序數的遞增而逐漸減弱

二、碳及其化合物

①化合價的分標：“0”爲中間價，所以單質既有氧化性又有還原性，但最穩定價爲﹢4價，因此以還原性爲主，最外層有4個電子，

1、 失都不容易，因此，碳單質有穩定性，主要形成共價化合物

高溫 高溫 ②氧化性：C+2H2 ==== CH4 Ca+2C ==== CaC2(離子化合物)

高溫 點燃 C+O2===CO2 3C+2Fe2O3 === 4Fe+3CO2↑

高溫 C+H2O===CO↑+ H2↑

2、氧化物：

①氧化性

還原性：比碳強，能與大多數金屬氧化物和部分非金屬氧化物反應：

高溫 高溫 3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2↑ CO+H2O===CO2↑+ H2↑

無色無味氣體，不能燃燒，一般也不支持燃燒，不能供給呼吸，可溶於水(1:1)

②CO2 酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：與水、與鹼、與鹼性氧化物發生反應

點燃 點燃 特性：2Mg+CO2===2MgO+C 4Na+3CO2===2Na2CO3+C

3、碳酸鹽：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、Ca(HCO3)2

硅和二氧化硅

一、硅(Si)

晶體硅：灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，熔沸點很高，硬度

1 大，良好的半導體材料

無定形硅：黑色(深灰色的粉末固體)

2、存在：自然界中只有化合態，沒有遊離態

3、化學性質：

①還原性：Si+ O2==SiO2

與HF反應：Si+4HF==SiF4+2H2↑

與F2反應：Si+F2==SiF4

與NaOH溶液反應：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

高溫 ③有極弱的氧化性：Si+H2===SiH4(硅烷)

4、製取：SiO2+C===2CO↑+Si(粗硅)

二、二氧化硅

1、自然界中的'存在：石英、水晶、瑪瑙、硅石

SiO2不能生成酸)

2與鹼性氧化物反應生成含氧酸鹽

高溫 SiO2+Na2CO3===Na2CO3+CO2↑

高溫 SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑

硅酸是一種不溶於水的白色沉澱，化學是爲H2SiO3，酸性比碳酸還弱，不能使指示劑變色。

3、硅和二氧化硅的用途

硅：制太陽能電池、半導體材料、制合金——硅鋼(導磁性)

二氧化硅：制光導纖維、制光學儀器、裝飾品

1、半徑

① 週期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。

③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

2、化合價

① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和爲8。

③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質各元素化合價代數和爲零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，並能根據化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法

① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。

② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。

③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關係。

④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。