(一)高中化學無機物硫單質的反應(非金屬性弱於鹵素、氧和氮)
1.硫與氧氣反應(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫與氫氣反應(可逆反應)
3.硫與銅反應(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)
4.硫與鐵反應，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)
5.硫與鈉、鋁等反應生成相應的'硫化物
6.硫與汞常溫反應，生成HgS(撒落後無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)
7.硫與強鹼溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以用NaOH溶液來洗)
(二)高中化學無機物硫化氫的反應(不穩定性、強還原性、酸性)
1.受熱分解
2.燃燒(充分燃燒與不充分燃燒產物不同)
3.與鹵素單質如Br2反應，硫被置換
4.與醋酸鉛反應生成黑色醋酸鉛(可用醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙檢驗硫化氫)
5.與硫酸銅或氯化銅反應生成黑色硫化銅沉澱(但不能與亞鐵鹽溶液發生類似反應)
6.與氯化鐵溶液反應，硫化氫可被氧化成單質硫
7.被濃硫酸氧化(通常氧化成單質硫)
8.被二氧化硫氧化
9.氫硫酸在空氣中被氧氣氧化而渾濁
(三)二氧化硫或亞硫酸的反應(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氫
2.被氧氣氧化(工業制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用
下被氧氣氧化成三氧化硫，並溶解於雨雪中成爲酸性降水。)
3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.被硝酸氧化
5.與水反應
6.與鹼性氧化物反應
7.與鹼反應
8.有漂白性(與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩定，受熱或時日一久便返色)
(四)濃硫酸的強氧化性
(1)使鐵、鋁等金屬純化;
(2)與不活潑金屬銅反應(加熱)
(3)與木炭反應(加熱)
(4)制乙烯時使反應混合液變黑
(5)不適宜用於實驗室制碘化氫或溴化氫，因其能氧化它們
(五)高沸點(不揮發性)(制揮發性酸)A.制氯化氫氣體、氟化氫氣體(HCl和HF都易溶，用濃硫酸)
B.制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)
C.制硫化氫氣體(H2S溶解度不大，且濃硫酸能氧化H2S，故應用稀硫酸)
D.制二氧化硫(二氧化硫溶解度較大，用較濃的硫酸)
實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。
(六)有機反應中常用作催化劑
(1)乙醇脫水制乙烯(或制乙醚)(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸)
(2)苯的硝化反應(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)
(3)酯化反應(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)
(4)酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)
具有漂白作用的物質
