很多學生剛跨入高中，對高中化學的適應都有一定難度，因爲高中的化學內容比國中接觸的要難得多了，我們要學好高中的化學並不容易。下面是本站小編爲大家整理的高中化學重要的知識，希望對大家有用!
1. 原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素(11H)中只有一個質子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。
3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與鹼反應，是不成鹽氧化物。
4.金屬氧化物不一定都是鹼性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。
5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬於酸。
6.由同種元素組成的物質不一定是單質。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質是混合物;由同種元素組成的純淨物是單質。
7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。
8.有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉化因反應前後均爲單質，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應。
9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬於離子化合物，其中不含金屬離子。
10.與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成鹼的氧化物不一定是鹼性氧化物。如NO2能與水反應生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5;Na2O2能與水反應生成鹼—NaOH，但它不屬於鹼性氧化物，是過氧化物。
=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是1×10-14 ，此時pH=7的溶液纔是中性。
12.用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水溼潤，測得溶液的pH不一定有誤差。
13.分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態時均爲分子晶體，不含共價鍵。
14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。
15.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。如Fe3+可被還原爲Fe2+。
16.某元素由化合態變爲遊離態時，該元素不一定被還原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。
17.強氧化物與強還原劑不一定能發生氧化還原反應。如濃硫酸是常見的強氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸乾燥氫氣，因二者不發生反應。
18.放熱反應在常溫下不一定很容易發生，吸熱反應在常溫下不一定不能發生。如碳與氧氣的反應爲放熱反應，但須點燃;Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應爲吸熱反應，但在常溫下很容易發生。
19.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-。
20. 最外層電子數大於4的元素不一定是非金屬元素。如週期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數均多於4個。
21.不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強鹼性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等離子既不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強鹼性溶液中大量存在。
22.組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點不一定越高。一般情況下該結論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高。
23.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬於分子晶體。如NH4Cl屬於離子晶體。
24.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。
25.鐵與強氧化性酸反應不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應，若鐵過量則生成亞鐵離子。
26.具有金屬光澤並能導電的單質不一定是金屬。如石墨、硅都具有金屬光澤，它們屬於非金屬單質。
27.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。
28.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大;Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶於水。
29. 1 mol某氣體的體積是22.4 L，該氣體所處的狀態不一定是標準狀態。
30. 平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率不一定增大。
31. 強電解溶液的導電能力不一定強。導電性的強弱與溶液中自由離子的濃度大小有關，如果某強電解質溶液的濃度很小，那麼它的導電性可以很弱，而某弱電解質雖然電離程度小，但如果離子濃度大時，該溶液的'導電能力也可以較強。
32.弱電解質被稀釋時，離子濃度不一定減小。如冰醋酸在稀釋時，H+、CH3COO-濃度先逐漸增大而後減小。
高中化學推斷題知識是週期序數等於族序數2倍的元素。
2.S是最高正價等於最低負價絕對值3倍的元素。
、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;
、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素;
5.最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
、Ar是次外層電子數等於最外層電子數的元素;
是次外層電子數等於最外層電子數8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序數與週期數相同的元素。
是原子的最外層上的電子數等於電子總數的1/6的元素;
12.最外層上的電子數等於電子總數的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13.C、S是族序數是週期數2倍的元素。
14.O是族序數是週期數3倍的元素。
15.C、Si是最高正價與最低負價代數和爲零的短週期元素。
16.O、F是最高正價不等於族序數的元素。
17.子核內無中子的原子 氫( H)
18.形成化合物種類最多的元素 碳
19.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
20.大氣中含量最多的元素 N
21.最外層電子數爲次外層2倍的元素(或次外層電子數爲最外層1/2的元素)C
22.最外層電子數爲次外層3倍的元素(或次外層電子數爲最外層1/3的元素) O
23.最外層電子數爲次外層4倍的元素(或次外層電子數爲最外層1/4的元素)Ne
高中化學易混知識1.常見氣體的溶解性：
極易溶：NH3，HCl;
易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;
能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;
微溶：C2H2;
難溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;
與水反應：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。
2.在常溫下易發生反應而不能共存的氣體：
HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。
3.常見氣體的製取裝置：
啓普發生器裝置：CO2，H2，H2S(塊狀固體，熱效應小)。
固-固加熱裝置：O2，NH3，CH4。
固-液加熱裝置：Cl2，HX，SO2。
固-液不加熱裝置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。
液-液加熱裝置：C2H4。
4.只能用排水法收集的氣體：CO，N2，NO，C2H4。
5.有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)，Cl2(黃綠色)，Br2(紅棕色)，NO2(紅棕色)。
6.在空氣中易形成白霧的氣體：HCl，HBr。
7.有刺激性氣味的氣體：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭雞蛋味)。
8.只能用排空氣法收集的氣體：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。
9.易液化的氣體：Cl2，SO2，NH3。
10.有毒的氣體：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。
11.能使品紅試劑褪色的氣體：Cl2，SO2。
12.在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。
13.能使澄清石灰水變渾濁的氣體：SO2，CO2，HF。
14.能在空氣中燃燒的氣體：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(純氧)。
15.在空氣中點燃後火焰呈藍色的氣體：H2，CO，H2S，CH4。
