高中化學離子方程式知識點歸納

化學是一門比較複雜的學科，尤其是高中的化學，化學元素、化學反應和化學方程式都非常地多，那麼你知道離子反應方程式的知識有哪些嗎?下面是本站小編爲大家整理的高中化學知識點，希望對大家有用!

一、離子反應常見類型：

1、複分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-

4、複雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。

二、離子方程式書寫規則：

1、只能將強電解質(指溶於水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl製取NH3的反應。

3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應的.離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。

6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因約簡離子方程式中局部係數而破壞整體的關係量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出爲：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應爲Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

8、必須考慮反應間的用量問題。因反應物用量不同，產物不盡相同，其離子方程式也就不同。例1：將少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-，將過量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl-

例2：Ca(HCO3)2溶液與適量或過量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若與少量NaOH溶液作用，則應寫爲：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

例3：澄清石灰水跟過量NaHCO3溶液作用：同例2①式與少量NaHCO3溶液作用，則同例2②式.

例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加過量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-=CaHPO4↓+H2O

例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉澱恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉澱恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O規律：當某電解質的正、負離子完全參加了反應，則在配平的離子方程式中，反應物中該正、負離子的個數比，應與其電解質的組成比相同;當某電解質的正、負離子都參觀加了反應，卻未完全反應，則在配平的離子方程式中，該正、負離子的個別數比與其電解質組成不相同。

9、操作順序不同，其離子方程式有時也不相同。

例1：將少量鹽酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-=HCO3-將少量Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O;

例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3↓在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

10、有微溶物參加或生成的離子反應，若微溶物是反應物而且濃度較稀，則寫離子形式;如果濃度較大或是混濁液時，要寫成分子式;微溶物是生成物時，通常用分子式表示，還要標上沉澱符號。

例：將適量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++CO2=CaCO3↑+H2O石灰乳或(Ca(OH)2混濁液)和Na2CO3溶液反應：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓

溶液中的離子共存

1、離子共存條件：

同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，它們之間便不能在溶液中大量共存。

⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。

⑵生成氣體或揮發性物質:

如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

⑶生成難電離物質：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存;OH-與NH4+因生成的弱鹼不能大量共存;H+與OH-生成水不能大量共存。

⑷發生氧化還原反應：

氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

2、附加隱含條件的應用規律：

⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

⑵強鹼性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

例3：(2008·全國理綜)在溶液中加入少量Na2O2後仍能大量共存的離子組是( )

4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

+、Cl-、CO32-、SO32-

【解析】由題意知，往溶液中加入少量Na2O2後，①Na2O2會與原溶液中的水反應生成NaOH，使溶液呈鹼性，故NH4+、Mg2+、HCO3-不能與其大量共存，A、C不正確;②Na2O2有強氧化性，會氧化溶液中的一些還原性離子，如Fe2+、SO32-等，故D不正確。

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極爲易爆

2.實驗室製取氧氣完畢後，應先取出集氣瓶，再取出導管，後停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤溼

錯誤,PH試紙不潤溼

4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.爲防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用乾燥布擦淨，最後塗上NaHCO3溶液

錯誤,先用乾燥布擦淨,再用水沖洗,最後塗上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液麪所在刻度爲12.00，則其中所盛液體體積大於13.00mL

正確

8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL鹼式滴定管

錯誤,應用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯製備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯製備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振盪，眼睛注視滴定管中的液麪下降的速度

12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置於托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

錯誤,左物右碼

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻後又變無色。確定溶液成分

應爲SO2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑑別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純鹼溶液

正確,濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃

錯誤,通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

錯誤,應該使用滲析

17.配製硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

正確

18.試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

錯誤,錐形瓶應當隔石棉網微熱

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色爲物理變化錯誤,硅膠爲nSiO2?mH2O

硅膠變色是化學變化,由於其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2?H2O(藍色)CoCl2?6H2O(紅色)]

20.飽和純鹼溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液