三原則：①不增：提純過程中不增加新的雜質；②不變：被提純的物質不能改變；③易分：被提純的物質與雜質易分離。
三步驟：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。 五種國中化學常用除雜方法：國中化學常用除雜方法有：
1、沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱，然後通過過濾而除去。 例題1：下列混合物可用沉澱法除去雜質（括號內的物質是雜質）的是（ ）
A．KNO3〔BaCl2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2] 答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3
D Mg(NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓
小結：一般說來，如果雜質中有一種離子與原來的物質中的離子相同，那所選試劑只需有一種離子與原來物質中的`離子相同，另一種離子與雜質離子生成沉澱。
2、氣化法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，或得硝酸鈉固體。
例題2：下列混合物中的雜質（括號內的物質是雜質）適宜用氣化法除去的是：
3〔Ba(NO3)2〕 [Mg(OH)2] 3〔K2CO3〕 2SO4〔MgSO4〕 答案：C：K2CO3
小結：雜質一般爲碳酸鹽或碳酸氫鹽 ，試劑一般是酸。
3、置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸鋅固體；Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氫氣在加熱的條件下置換出氧化銅中的銅。 練習：1 加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅（ ） A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg 答案B
2 將混有少量鐵粉和鋅粉的硫酸銅晶體溶於適量水，充分靜止過濾，結果是
A．濾出了混雜在其中的鐵粉 B．濾出了混雜在其中的鋅粉 C．濾出了一些銅粉 D．什麼也沒濾出 答案：C．
小結：根據雜質的類別，一般考慮金屬與酸反應，金屬與鹽溶液反應，氫氣還原金屬氧化物，碳還原金屬氧化物來選擇試劑。
4、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。 練習：下列氣體中的雜質(括號內的物質是雜質)用吸收法除去，所選試劑正確的是 A O2(H2O) 用濃H2SO4 除水 B CO2（HCl）用NaOH溶液除HCl C NH3(H2O) 用濃H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除HCl 答案：A D
小結：氣體的吸收劑可考慮：濃硫酸吸收水蒸氣、氨氣；氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體等；水吸收氨氣、氯化氫氣體等。
5、 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。
