高一化學教學是處於初、高中化學教學承上啓下的一個重要階段，高一階段的化學內容是整個高中化學學習的重點部分，每個學生都必須要掌握好。下面是本站小編爲大家整理的高一化學必備的知識，希望對大家有用!
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉澱)
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過氧化鈉在空氣中變質：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)
15、工業制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (爲Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多餘的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ
22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：
Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氫鈉與鹼反應方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
高一化學必背知識一、硅
(1)工業制單質硅(碳在高溫下還原二氧化硅)：
SiO2 + 2C Si + 2CO↑(硅單質的實驗室製法，粗硅的製取)
(2)硅單質與氫氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
(3)硅單質與NaOH溶液反應：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
二、Si及其化合物：
(一)二氧化硅
(1)二氧化硅與氫氧化鈉反應
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
(2)二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO CaSiO3
(3)二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O
(二)硅酸(H2SiO3)
(1)往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
(2)硅酸鈉與鹽酸反應：
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(膠體)
(3)硅酸受熱分解：H2SiO3 SiO2 + H2O
(4)工業制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑
三、氯
(一)氯氣
(1)氯氣實驗室製法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶)
MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
2、氯氣性質：
A、金屬和氯氣的反應：
(1)銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙)：Cu + Cl2
CuCl2 之後加水，可由綠色溶液(濃)得到藍色溶液(稀)
(2)氯氣和金屬鈉反應：2Na + Cl2 2NaCl
(3)鐵在氯氣中劇烈燃燒 ：2Fe + 3Cl2 3FeCl3
(4)氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰)：H2 + Cl2 2HCl
(5)氟氣與氫氣反應(黑暗處即可爆炸)：H2+F2=2HF
B、氯氣與水反應
(6)氯氣溶於水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
(7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
(8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2
Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-
(9)次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑)：
2HClO 2HCl + O2↑
C、氯氣和鹼和的反應：
(10)工業制漂白粉的原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O
(11)漂白粉長期置露在空氣中失效的原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO HCl + O2↑
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
(12)制漂白液(或氯氣尾氣處理)： Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
高一化學知識口訣分離提純方法
(1)過濾操作口訣
漏斗燒杯玻璃棒，三樣儀器不能少。
一貼二低三要靠，濾渣記得要洗滌。
解 釋：
1、鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣："鬥"指漏斗;"架"指漏斗架。這兩句說明了過濾操作實驗所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、並且強調濾紙摺疊的角度要與漏斗的角度一樣(這樣可以使濾紙緊貼在漏斗壁上)。
2、過濾之前要靜置：意思是說在過濾之前須將液體靜置一會兒，使固體和液體充分分離。
3、三靠兩低不要忘：意思是說在過濾時不要忘記了三靠兩低。"三靠"的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上，盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上;"兩低"的意思是說濾紙邊緣應略低於漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液麪應略低於濾紙的邊緣。
(2)蒸發操作口訣
皿架玻棒酒精燈，加熱攪拌不放鬆。
液體少時停加熱，熄燈之後餘熱幹。
(3)蒸餾操作口訣
隔網加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。
碎瓷用來防暴沸，熱氣冷水逆向行。
解 釋：
1、隔網加熱冷管傾："冷管"指冷凝管。意思是說加熱蒸餾燒瓶時要隔石棉網(防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂)，在安裝冷凝管時要向下傾斜。
2、上緣下緣兩相平：意思是說溫度計的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管接口的下緣在同一水平線上。
3、熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流動，與熱的蒸氣的流動的方向相反。
(4)萃取操作口訣
萃劑溶劑互不溶，溶解程度大不同。
充分振盪再靜置，下放上倒要分清。
解 釋：
1、萃劑原液互不溶，質溶程度不相同：“萃劑”指萃取劑;“質”指溶質。這兩句的意思是說在萃取操作實驗中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質在萃取劑和原溶劑中的.溶解度要不相同(在萃取劑中的溶解度要大於在原溶液中的溶解度)。
2、充分振盪再靜置：意思是說在萃取過程中要充分震盪，使萃取充分，然後靜置使溶液分層。
3、下放上倒要分清：這句的意思是說分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏斗口倒出。
(5)混合物分離和提純小結
原則：不增(不引入新雜質)、不減(不減少被提純物質)、易分離(被提純物質易分離)、易復原(被提純物易復原)
物質的量濃度溶液配製
算稱量取步驟清，溶解轉移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標籤便告成。
解 釋：
1、算稱量取步驟清，溶解轉移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配製的步驟是：計算、稱量、(或量取)、溶解、轉移、定容。
2、室溫洗滌莫忘記："室溫"的意思是說溶解時往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以後再轉移定容。"洗滌"的意思是指移液後，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2-3次)，並將洗滌液皆併入容量瓶中，然後再定容。
3、搖勻標籤便告成："搖勻"的意思是說定容後蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻;"標籤"的意思是說要貼好標籤，標明溶液濃度和配製的日期。
離子方程式
書寫離子方程式，記住步驟共有四。
物質易溶易電離，離子形式來表示。
氣體難溶難電離，表示則以化學式。
微溶反應寫離子，生成卻寫化學式。
寫完左右查守恆，原子電荷要看清。
離子共存溶解性口訣
