化學反應的反應熱篇一：高中化學必修二反應熱A
1.熱化學反應方程式中物質前的化學計量數表示( )
A.分子數 B.原子個數 C.物質的量 D.物質的質量
2.下列過程能使液體的溫度明顯升高的是( )
A.濃硫酸溶於稀鹽酸 B.鎂條加入到鹽酸中
C.花生油滴到水中溶液與KNO3溶液混合
3.1g H2燃燒生成液態水放出142.9K的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A.2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，?H＝-142.9kJ·mol
B.2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，?H＝-571.6kJ·mol-1
C.2H2+O2＝2H20，?H＝-571.6lKJ·mol
D.H2(g)+1
2-1-l02(g)＝H20(1)，?H＝-285.8kJ·mol-l
4.下列說法正確的是( )
A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 B.任何放熱反應在常溫條件下一定能夠發生
C.反應物和生成物所具有的總能量的差決定了化學反應是放熱還是吸熱
D.吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發生
5．根據熱化學方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H= -297.23kJ/mol。下列說法中正確
的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |△H|>297. 3kJ/mol
B.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|<297. 3kJ/mol
C.1mol SO2的鍵能總和小於1mol S和1mol O2鍵能之和
D.1mol SO2的鍵能總和等於1mol S和1mol O2鍵能之和
6.已知(1)H2(g)+
(3)H2(g)+ 1
212O2(g)＝H20(g)，?H＝akJ·mol-1；(2)2H2(g)+02(g)＝H20(g)，mol-1； ?H＝bkJ·-1-1O2(g)＝H20 (1)，?H＝c kJ·mol；(4)2H2(g)+02(g)＝H2O(1)，?H＝dkJ·mol。
關於它們的下列表述正確的是( )
C.2a=bO
8.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )
A.鋁片和稀硫酸反應 (OH)2·8H20與NH4Cl反應
C.灼熱的碳與二氧化碳反應 D.甲烷在氧氣中燃燒
9.(4分)在相同溫度和壓強下，將32g硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者放出的熱
量爲Q1，後者放出的熱量爲Q2，則關於Ql和Q2的相對大小正確的判斷是( )
A.Q1=Q2 B.Q1>Q2 <Q2 D.無法確定
10.同溫同壓下，下列各熱化學方程中反應熱最小的是( )
A.2A(1)+B(1)＝2C(g) B.2A(g)+B(g)＝2C(g)
C.2A(g)+B(g)＝2C(1) D.2A(1)+B(1)＝2C(1)
13．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。O.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態H2O時放出445 kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是( )
A.2CH4(g)+402(g)＝2C02(g)+4H20(1)△H＝+890 kJ·mol-1
4(g)+2O2(g)＝C02(g)+2H20(1) △H＝+890 kJ·mol-1
4(g)+202(g)＝C02(g)+2H20(1) △H＝-890 kJ·mol-1
4(g)+02(g)＝CO2(g)+H20(1) △H＝-890K·mol
3．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱爲285.8kJ·mol-1
B．已知C（石墨，s）== C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩定
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式爲： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1 -1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1>△H2
15．在25℃、101 kPa下，l g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是( )
30H(1)+ 02(g)＝C02(g)+2H20(1) △H＝+725.8 kJ/mol
B.2CH30H(1)+302(g)＝2C02(g)+4H20(1) △H＝-1 452 kJ/mo1
C.2CH30H(1)+302(g)＝2C02(g)+4H20(1) △H＝-725.8 kJ/mol
D.2 CH30H(1)+302(g)＝2C02(g)+4H20(1) △H＝+1452 kJ/mol
16.在相同的條件下，下列物質分別與H2反應，當消耗等物質的量的H2時放出熱量最多的是() A.氯氣 B.溴C.碘 D.硫
17. 長征二號捆綁式火箭推進劑以肼(N2H4)作爲燃料，NO2作爲氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H＝－534 kJ/mol
下列關於肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是（ ）
A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
B．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－567.85 kJ/mol
C．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝+1135.7 kJ/mol
18.下列說法正確的是 ( )
A．物質發生化學反應都伴隨着能量變化
B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應關係中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．在一個確定的化學反應關係中，反應物的總能量總是高於生成物的總能量
19．化學反應N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是
A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1
B． N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol
C．
D．121－1N2(g)＋N2(g)＋323H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1 H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol －1
22
20.有關鍵能數據如表：
-1則X的值爲 A．314．4 B．460 C．548 D．832
21.已知反應：（1）C（s）+ O2（g）== CO2（g） △H = －393.5kJ/mol
（2）2CO（g）+ O2（g）== 2CO2（g） △H = －566.0kJ/mol
則反應：C（s）+ O2（g）== CO（g）的△H 是
A．－221 kJ/molB．－110.5 kJ/mol C．+110.5 kJ/mol D．+221 kJ/mol
21.(4分)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10 kg丁烷完全燃燒並生成二氧化碳和液態水時，放出熱量爲5×10kJ，試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式。已知1 mol液態水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒並生成氣態水時放出的熱量爲kJ。
23. (4分)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和水，溫下1g甲硅烷自燃放出的熱量爲44.6KJ。
24. (10分)火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時即產生大量氮氣和水蒸氣，並放出大量熱。已知：O.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
(1)
(2)又已知：H20(1)＝H20(g)，?H＝+44 kJ·mol，則16g液態肼和液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是 。
(3)此反應用於火箭推進，除產生大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是 。 -15
化學反應的反應熱篇二：高二化學反應熱練習題2014.9.5
高二化學反應熱練習題2014.9.5
一、單選題
1.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是
()
2.下列對H2（g）+ Cl2（g）=2HCl(g) ΔH(298K)= －184.6kJ/mol的敘述正確的是
A.1分子H2和Cl2反應，放出熱量184.6kJ
B. 在101kPa，25C的條件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反應生成2mol HCl(g)，放出的熱量爲184.6kJ
C. 1mol H2（g）完全反應生成2mol HCl(g)，放出的熱量爲184.6kJ
oD.在101kPa，25C的條件下，1mol H2和1mol Cl2完全反應生成2mol HCl(g)，吸收的熱量爲
184.6kJ
3．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是( )
A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol
C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol
4.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2 > Q1的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH == - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH == - Q2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH == - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH == - Q2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= = - Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH == - Q2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH == - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=2HCl(g) ΔH == - Q2
．．
5．化學反應中通常伴隨着能量變化，下列說法中錯誤的是
A．煤燃燒時將部分化學能轉化爲熱能
B．電解熔融Al2O3時將部分化學能轉化爲電能
C．TNT爆炸時將部分化學能轉化爲動能
D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化爲光能
6．下列熱化學方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是
A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）；ΔH =－92．3kJ/mol
B．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；ΔH =－802．3kJ/mol
C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；ΔH =－571．6kJ/mol
D．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；ΔH =－283kJ/mol
7.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
－1 －1 －1 －1oD．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol
A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定
B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2＞ΔH1
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱爲241.8 kJ/mol
D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱爲28.65 kJ/mol
8．分析能量變化示意圖，下列選項正確的是
A．S（s，單斜）+ O2（g）= SO2（g）
△H = +297.16 kJ?mol
B．S（s，單斜）+ O2（g）= SO2（g）
△H = -296.83 kJ?mol
C．S（s，正交）+ O2（g）= SO2（g）
△H = -296.83 kJ?mol
D．單斜硫比正交硫更穩定
9．蓋斯定律認爲：不管化學過程是一步完成或分爲數步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH2 =－Q2kJ/mol C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ΔH3 =－Q3kJ/mol -1-1-1
若使0．5mol乙醇液體完全燃燒，最後恢復到室溫，則放出的熱量爲（kJ）
A．Q1+ Q2+Q3 B．0．5（Q1+Q2+Q3）
C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3 D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3
10．下列熱化學方程式書寫正確的是
A．2SO2+O23；ΔH =-196．6kJ/mol B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；ΔH =393．5kJ/mol
C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；ΔH =-92．5kJ/mol
D．H(aq)+OH(aq)==H2O(l)；ΔH =57．3kJ/mol
11．下列說法正確的是 +-
A．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同
B．任何酸與鹼發生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol,
②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol，則a>b
D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol
-1②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol,則C(s，石墨)=C(s，金剛
-1石) △H= -1.5 kJ·mol
-1 -1-1
12．在298 K、100 kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關係正確的是( )
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH3 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
13. 下列說法或表示方法正確的是（ ）
A．反應物的總能量低於生成物的總能量時，該反應一定不能發生
B．在10lkPa、120℃時，1gH2完全燃燒生成氣態水，放出120.9kJ的熱量，則1mol氫氣在10lkPa、25℃時燃燒放出的熱量應小於241.8kJ
C．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3 kJ/mol。將1molSO2和0.5 mol O2充入
一密閉容器中反應，放出49.15 kJ 的熱量
D．由石墨比金剛石穩定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s)；△H＜0
14. 下列關於蓋斯定律的說法不正確的是（ ）
A．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同
B．反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到
D．根據蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱
-115.關於熱化學方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)， H＝-571.6 kJ·mol，下列有關敘述不正確
的是 （ ）
A．2mol H2完全燃燒生成液態水時放出571.6 kJ的熱
B．1mol H2完全燃燒生成液態水時放出285.8kJ的熱
C．2個氫分子完全燃燒生成液態水時放出571.6 kJ的熱
-1D．上述熱化學方程式可表示爲H2(g)+ O2(g)＝H20(1)， H＝-285.8 kJ·mol
16.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別爲：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ 由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量爲( )。
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJD．3867kJ
－117．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ·mol，蒸發1 mol Br2(l)需要吸收的能
量爲30 kJ，其他相關數據如下表：
A．404 B．260 C．230 D 200
二、填空題
18、 (1)右圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中
能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方
程式：。
(2))依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。 已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol
-1-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
o△H3=-2599kJ·mol -1根據蓋斯定律，計算25C時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變：△H=___ 。
(3)2.3 g某液態有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7 g水和2.24 L CO2(標準狀況)，並放出68.35 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式爲:。
19.（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水時，放出熱量爲5×10kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：
（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol
現有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出
63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比爲。
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ·mol
3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H＝—47.4 kJ·mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝ +640.5 kJ·mol
寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)體和CO2(g)的熱化學反應方程式：。
20.（6分）已知化 學反應N2+3H2
的能量變化如圖所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）
是能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。
（2）2NH3－1－1－1－1－1413N2(g)+H2(g) 22NH3(g);
△H =；
（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學方程式爲
高二化學反應熱練習題答案
一、單選題
1、A2、B3、C4、C5、B 6、D7、B8、C9、D10、C
11、A12、A13、D14、D15、C16、B17、D
二、填空題
18.答案：
(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ/mol
(2)226.7kJ·mol-1
(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367 kJ/mol 19.（1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l） △H＝―2900 mol·L-1
（2）1：1
（3）CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0 mol·L-1
20.
（1）釋放（填“吸收”或“釋放”）。
（2）△H =-(b-a) kJ·mol—1
（3）熱化學方程式爲:
N2(g)+ 3H2(g)
13N2(g)+H2(g) 22NH3(l); △H =-（b-a+c）kJ·mol—1 2NH3(l); △H =-2（b-a+c）kJ·mol—1
化學反應的反應熱篇三：第三講反應熱和熱化學方程式
第三講 反應熱和熱化學方程式（命題熱點）
一、概念
1．放熱反應和吸熱反應
(1)放熱反應：即有熱量放出的化學反應，其反應物的`總能量大於生成物的總能量。
(2)吸熱反應：即吸收熱量的化學反應，其反應物的總能量小於生成物的總能量。
2．化學反應的能量變化是絕對的
化學反應的能量變化是由反應物所具有的總能量與生成物所具有的總能量的差值造成的。任何一個化學反應中，反應物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會完全相等，因此，任何化學反應都伴隨着能量變化，只是是否容易察覺的問題。必須指出的是這種能量的變化不僅僅只表現爲放熱或吸熱，還包括其它形式的能量，如光能等。
討論：質量完全相等的兩份木炭，相同條件下分別在空氣和純氧中點燃，均轉化爲二氧化碳氣體，其放出的熱量是否相等？
提示：不相等。反應物、生成物完全相同，其能量差也就相同，依據能量守恆，在純氧中燃燒的一份釋放的光能相對多，因此放熱相對較少。
3．化學反應中的能量變化示意圖
對於該“示意圖”可理解爲下列形式：
能
量
能量 反應過程 反應過程
由能量守恆可得：
左圖：放熱反應，反應物的總能量==生成物的總能量+△H==生成物的總能量+熱量(放熱反應)+其它形式能量
右圖：吸熱反應，反應物的總能量==生成物的總能量-△H==生成物的總能量-熱量(吸熱反應)- 其它形式能量
4．燃料充分燃燒的兩個條件
①要有足夠的空氣
②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
二、 熱化學方程式的書規則、正誤判斷與計算
(1)反應放出或吸收熱量的多少與外界的溫度和壓強有關，需要註明反應的溫度和壓強，不註明的均指101kPa和25℃（即通常狀況）時的數據。
(2)物質的聚集狀態不同，反應吸收和放出的熱量不同。如等量氫氣在相同條件下燃燒生成液態水時放出的熱量多於生成氣態水時放出的熱量，因爲這顯然節省了把液態水氣化所需的熱量，因此必須註明反應物和生成物的聚集狀態，用“s”、“l”、“g”分別表示固、液、氣態。
(3)熱化學方程式中的計量係數爲物質的量，不是幾個分子反應的熱效應。因此，式中化學計量數可以是整數，也可以是分數。一般出現分數時是以某一反應物或生成物爲“1mol”時其它物質纔出現的。
(4)無論熱化學方程式中化學計量數爲多少，△H的單位總是KJ/mol，△H的數值必須與反應式中的係數相呼應，計量數加倍，△H也加倍。
（5）△H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式右邊，並用“；”隔開。放熱反應△H爲“-”，吸熱反應△H爲“+”，“+”號不準省略。
（6）熱化學方程式中不用“↓”和“↑”。
（7）當反應向相反方向進行時，其反應熱與正反應的反應熱相等，但符號相反。
三、燃燒熱、中和熱
1.燃燒熱
(1)概念：在通常狀況下，1mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ／mol表示。
注意：完全燃燒，是指物質中下列元素完全轉變成對應的物質：C→C02 （g），H→H20（l），S→S02 （g）等。
(2)表示的意義：例如C的燃燒熱爲393.5kJ／mol，表示在101kPa、25℃時，1molC完全燃燒生成C02氣體時，放出393.5kJ熱量。
2.中和熱
（1)概念：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成 1 molH20時放出的熱量叫中和熱。
(2)中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； △H=-57.3kJ／mol。
△H=-57.3kJ／mol只能表示強酸、強鹼的稀溶液中和每生成1 molH20時放出的熱量，弱酸
或弱鹼的中和熱要小於該值。
3.使用化石燃料的利弊及新能源的開發
(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然氣
(2)煤作燃料的利弊問題
①煤不僅是燃料，更是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燒掉太可惜，應該綜合利用。 ②煤直接燃燒時產生S02等有毒氣體和煙塵，對環境造成嚴重污染。
③煤作爲固體燃料，燃燒時反應速率小，熱利用效率低，且運輸不方便。
④可以通過清潔煤技術，如煤液化和氣化，以及實行煙氣淨化脫硫等，大大減少燃煤對環境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。
(3)新能源的開發
①調整和優化能源結構，降低燃煤在能源結構中的比率，節約油氣資源，加強科技投入，加快開發水電、核電和新能源等。
②最有希望的新能源是太陽能、生物能、燃料電池、風能和氫能等。這些新能源的特點是資源豐富，且有些可以再生，屬再生性能源，對環境沒有污染或污染很少。
4、中和熱測定實驗：
在50 mL1.0 mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，通 過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱，回答下列問題。
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什麼？
提示：減少中和熱損失。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數值有何影響?
提示：熱量損失增多，測定結果偏小。
（3）改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進
行反應，與上述實驗相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數
值是否相等？簡述理由。
提示：反應物增多，放熱也增多。溶液體積變大，熱損耗也相對增多。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，爲什麼測得中和熱的數值偏低？
提示：氨水是弱電解質，其電離（吸熱過程）消耗了一部分熱量。
（5）爲什麼鹽酸和氫氧化鈉的濃度有微小差異？
提示：確保量相對較小者反應完全。
四、蓋斯定理
一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”。
以碳的燃燒爲例，碳既可以在充足的氧氣中燃燒直接生成CO2( g)，也可以先燃燒生成CO，再點燃CO繼續燃燒生成CO2( g),直接燃燒也好，分步燃燒也好，只要始態和終態相同，放出的熱量就相同。這就使熱化學方程式具有了加和性，可以利用純數學手段把若干個分步進行的反應進行加和處理，找出我們所需要的始態和終態間的能量關係；一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學反應的反應熱可以用“蓋斯定理”間接測定。
例題1、長征2號捆綁式火箭推進劑以肼（N2H4）作爲燃料，NO2
作爲氧化劑，反應生成
N2和水蒸氣。已知：
N2(g)+2O2 (g) =2NO2(g); △H=+67.7KJ./mol
N2H4 (g)+ O2 (g)= N2 (g)+2H2O(g); △H=-534KJ/mol
下列關於N2H4和NO2反應的熱化學方程式正確的是
A. 2 N2H4 (g)+ 2NO2(g) == 3 N2 (g)+4H2O(l); △H=-1135.7KJ/mol
B. 2 N2H4 (g)+ 2NO2(g) == 3 N2 (g)+4H2O(g); △H=-1000.3KJ/mol
C. N2H4 (g)+ NO2(g) == 3/2 N2 (g)+2H2O(l); △H=-1135.7KJ/mol
D. 2 N2H4 (g)+ 2NO2(g) == 3 N2 (g)+4H2O(g); △H=-1135.7KJ/mol
解析：N2(g)+2O2 (g) =2NO2(g); △H=+67.7KJ./mol①
N2H4 (g)+ O2 (g)= N2 (g)+2H2O(g); △H=-534KJ/mol②
利用蓋斯定理，②x2-①得：
2 N2H4 (g)+ 2NO2(g) == 3 N2 (g)+4H2O(g); △H=-1135.7KJ/mol
答案：D
五、破疑解難、理清概念
1、如何理解任何化學反應都有能量變化？
提示：化學反應吸收或放出能量的大小是由反應物所擁有的能量總和與生成物所擁有的能量總和的差值決定的，既然在化學變化中反應物和生成物絕對不是相同物質，能量差當然是絕對的，這個差值不一定只以熱能形式反映出來，但肯定符合能量守恆定律。
2、什麼是共價鍵的鍵能？物質擁有的能量與鍵能成正比嗎？
提示：共價鍵的鍵能是指破壞1mol該鍵所消耗的能量。鍵能越大，共價鍵越不易被破壞，物質越穩定，而物質越穩定其本身所擁有的能量越低，因此，物質擁有的能量與鍵能不是成正比，而是成反比。
3、反應是放熱的，而△H是負的，難道熱量有負的嗎？
提示：無論放熱還是吸熱，熱量肯定是正的。問題在於熱化學方程式中的△H不是熱量，△H = 反應物鍵能總和 – 生成物鍵能總和。當△H爲負時反應物鍵能總和小於生成物鍵能總和、反應物總能量大於生成物總能量、反應物穩定性小於生成物穩定性，表現爲放熱反應；當△H爲正時剛好與之相反。
決不可把△H誤認爲是熱量，熱量的單位是kJ，無負值，△H的單位是鍵能的單位：kJ／mol。
4、計算燃燒熱時，何爲穩定氧化物？
提示：C→CO2( g) ；S →SO2( g)；H2→ H2O( l)。
5、怎樣計算某物質燃燒時所放出的熱？
提示：Q放 = n（可燃物）.△Hc
n 爲可燃物的物質的量，△Hc 爲可燃物的燃燒熱。
6、如何比較反應熱？
提示：①、比較反應熱，是指△H的相對大小，包含“+”、“-”號的比較，屬代數運算，單位是KJ/mol ；若比較不同反應放出或吸收的熱量，是指△H絕對值的相對大小，單位是KJ。
7、濃H2SO4溶於水放熱、NH4NO3溶於水吸熱、乾冰昇華吸熱均不屬反應熱，因爲不是化學反應。
8、如何理解中和熱？
提示： ①稀溶液是指溶於大量水中的離子。②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。③中和反應的實質是H+和OH-化合生成 H20，若反應過程中還有其它物質生成，這部分反應熱也不包含在中和熱內。
9、-57.3KJ/mol是所有酸鹼的中和熱嗎？
提示：不是。它只是強酸強鹼稀溶液的中和熱，當有弱酸、弱鹼參與時因它們的電離要消耗能量，應略小於這個值。
10、如何判斷一個未知化學反應究竟是放熱反應還是吸熱反應？
提示：一般來講，“化整爲零”需要能量，是吸熱過程。“合而爲一”則釋放能量，是放熱過程。如果一個化學反應前後微粒數增多，一般是吸熱反應，微粒數減少則是放熱反應。
六、例題解析
例題1．（06年重慶）下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是（ B ）
A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ； ΔH = - 566 KJ·mol-1 （可燃物不是1 mol）
B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； ΔH = - 890 KJ·mol-1
C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)； ΔH = - 571.6 KJ·mol-1 （可燃物不是1 mol）
D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)； ΔH = - 184.6 KJ·mol-1（HCl不是氧化物）
例題2．（06年湖南簡陽）已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); ΔH = - 57.3 kJ·mol-1。以下四個化學反應方程式：
-1① H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)；（是57.3 kJ·mol的兩倍）
-1② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)；（是57.3 kJ·mol的兩倍- 生成
BaSO4(s)放出的熱量）
③ HCl(aq) + NH3?H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)；（NH3?H2O(aq)不是強鹼） ④ CH3COOH(aq) + NH3?H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。（不是強酸、強鹼稀溶液的中和）
-1其中反應熱爲57.3 kJ·mol的是（ D ）
A．①和② B．③ C．④ D．以上都不對
例題3．（06年浙江湖州）下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是( A )
提示：尋找反應物能量低於生成物能量的。
七、 習題
+ - -11.（06年天津）已知：H(aq)+OH(aq)= H2O（l）; △H1 = - 57.3 kJ·mol，
1
2 H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=1
2Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列說法正確的是
A.上述熱化學方程式中的計量數表示分子個數
B. △H1>△H2
C.△H2 = - 57.3 kJ·mol-1
D. |△H1|>|△H2|
2．（06年湖南石門）在下列各說法中，正確的是 ( )
A．△H > 0表示放熱反應，△H < 0表示吸熱反應
B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉澱時放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
3．（06年南開中學）已知31 g 白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應中： P4(s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s)；△H = Q1 kJ·mol-1
-1 4 P(紅,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5 (s)；△H = Q2 kJ·mol
則下列說法中正確的是( )
A.Q1 > Q2，白磷比紅磷穩定 B.Q1 > Q2，紅磷比白磷穩定
C.Q1 < Q2，白磷比紅磷穩定 D.Q1 < Q2，紅磷比白磷穩定
4．（06年江蘇淮陰）據《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作爲一種普遍使用的新型能源被開發利用，關於其有利因素的下列說法中，你認爲不妥當的是
A．硅便於運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B．硅的來源豐富，易於開採，且可再生
C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產物對環境污染程度低，容易有效控制
D．尋找高效新催化劑，使硅的生產耗能很低，是硅能源開發利用的關鍵技術
-15.（06年廣東惠州）根據熱化學方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)； △H = -297.23 kJ·mol，
下列說法正確的是:
A．1 mol SO2 (g)的能量總和大於1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
B．1 mol SO2(g)的能量總和小於1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
C．S(g) + O2(g) = SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1；Q的值大於297.23
D．S(g) + O2(g)= SO2(g) △H = -Q kJ·mol；Q的值等於297.23
6．（06年江蘇東海）工業由粗硅製取純硅有以下反應：
①Si(s) + 3 HCl(g)
②SiHCl3(g) + H2(g)△ -13(g) + H2(g)；△H = -318 kJ·mol-l Si(s) + 3 HCl(g)；△
下列關於上述反應的說法中不正確的是
A．反應①、②均爲氧化還原反應 B．反應①、②均爲置換反應
C．若反應①放熱，則反應②一定吸熱 D．欲提高SiHCl3產率，可減壓或升溫
7．(06年廣東深圳)1840年前後，俄國科學家蓋斯(Hess)指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”。現已知，在101 KPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別爲890.83 kJ·mol－1、285.83
－1－1kJ·mol和393.51 kJ·mol,則反應C(s) + 2 H2(g) = CH4(g)的反應熱△H =＿＿＿＿，根據以上信息，你認爲“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
8．（06年東陽）已知：2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g)； △H1；
2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)； △H2；
2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g)； △H3。
⑴
⑵ CO和H 2分別燃燒生成CO2(g)和H 2O(g)，欲得到相同熱量，所需CO和H 2的體積比是 。 能量 （9．（06年安徽宿遷）在化學反應中，只有 ） 極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生 碰撞時纔可能發生化學反應，這些分子被稱爲活 化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最 總能量（E低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1 表示。請認真觀察右圖，然後回答問題。 （1）圖中所示反應是________(填“吸熱” 總能量（E反應過程 或“放熱”)反應，該反應_______
(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的△H =________
(用含E1、E2的代數式表示）。
（2）已知熱化學方程式：H2(g)＋
-112 O2(g) = H2O(g)； △H = - 241.8 kJ·mol，該-1反應的活化能爲167.2 kJ·mol，則其逆反應的活化能爲____________________。
（3）對於同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認爲最可能的原因是_________________________。
10、（2008全國大學聯考I套）紅磷P（S）和Cl2發生反應生成PCL3和PCL5，反應過程和能量關係如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）
