廣東大學聯考化學重點知識總結

廣東的學生這個時候正在爲大學聯考做準備，在化學的備考中同學們必須要打好知識基礎，只有打好基礎才能夠在原來的基礎上取得突破。下面是本站小編爲大家整理的大學聯考化學必備的知識，希望對大家有用!

一、特殊試劑的存放和取用10例

、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，密封存放低溫處，並遠離火源。

2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數點爲兩位

2.量筒最下面的刻度是0。小數點爲一位

3.溫度計中間刻度是0。小數點爲一位

4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點爲一位

三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗

2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液

3、C2H2、C2H4與溴水反應

四、比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的'性質;金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性並非同一概念，兩者有時表現爲不一致。

1、同週期中，從左向右，隨着核電荷數的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨着核電荷數的增加，金屬性增強。

2、依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱;鹼性愈強，其元素的金屬性也愈強。

3、依據金屬活動性順序表(極少數例外)。

4、常溫下與酸反應劇烈程度。

5、常溫下與水反應的劇烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

無機物

1.金屬鈉、鉀存放在煤油中

2.鈉是質軟、密度小、熔點低

3.過氧化鈉爲淡黃色固體，可作供氧劑。

4.氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。

5.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較:

6.除雜Na2CO3(NaHCO

7.除雜NaHCO3(Na2CO3)方法：通CO

8.氯水存放在棕色瓶中

9.離子檢驗

Cl-:稀HNO3和AgNO3 產生白色沉澱： Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-:稀HCl和BaCl2;加稀鹽酸無明顯現象，滴入BaCl2溶液有白色沉澱;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

Fe3+:KSCN溶液,溶液呈紅色

Fe2+:先加KSCN溶液,再加氯水,先無明顯變化，後溶液呈紅色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

NH4+:NaOH溶液，加熱,溼潤紅色石蕊試紙,試紙變藍 NH4+ +OH-=NH3↑+H2O

Na+:焰色反應,火焰呈黃色

K+:焰色反應,透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色

Al3+Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O

10.鋁在空氣中卻能穩定存在是因爲鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內層金屬不被腐蝕。

電解原理的應用

1、電解飽和食鹽水以製造燒鹼、氯氣和氫氣

(1)電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法

(2)電極、電解質溶液的選擇：

陽極：鍍層金屬，失去電子，成爲離子進入溶液，M— ne— == Mn+

陰極：待鍍金屬(鍍件)：溶液中的金屬離子得到電子，成爲金屬原子，附着在金屬表面Mn++ ne—== M

電解質溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液

鍍銅反應原理：

陽極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+

陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu

電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液

(3)電鍍應用之一：銅的精煉

陽極：粗銅;

陰極：純銅;

電解質溶液：硫酸銅

3、電冶金

(1)電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來用於冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁

(2)電解氯化鈉：

通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl—

通直流電後：陽極：2Na+ + 2e— == 2Na

陰極：2Cl— — 2e— == Cl2↑

規律總結：原電池、電解池、電鍍池的判斷規律

(1)若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。

①有活潑性不同的兩個電極;

②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液裏;

③較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應(有時是與水電離產生的H+作用)，只要同時具備這三個條件即爲原電池。

(2)若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當陰極爲金屬，陽極亦爲金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時，則爲電鍍池。

(3)若多個單池相互串聯，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置爲電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極爲原電池的負極(電子輸出極)，有關裝置爲原電池，其餘爲電鍍池或電解池。

原電池，電解池，電鍍池的比較：

原電池與電解池的極的得失電子聯繫圖：

陽極失e-

正極得e-

負極失e-