一、硅元素:無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次於氧.是一種親氧元
素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中,佔地殼質量90%以上.位於第3週期,第ⅣA族碳的下方.
Si對比C
最外層有4個電子,主要形成四價的化合物.
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱爲硅石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化硅晶體爲立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)
物理:熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的SiO2無色透光性好
化學:化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強鹼(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞.
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱於碳酸)溶解度很小,由於SiO2不溶於水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得.
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏鬆,可作乾燥劑,催化劑的載體.
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分佈廣,結構複雜化學性質穩定.一般不溶於水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸鹽產品:玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質
與碳相似,有晶體和無定形兩種.晶體硅結構類似於金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑.是良好的半導體,應用:半導體晶體管及芯片、光電池、
六、氯元素:位於第三週期第ⅦA族,原子結構:容易得到一個電子形成
氯離子Cl-,爲典型的非金屬元素,在自然界中以化合態存在.
高中化學必修一知識要點元素週期律
1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數:電子層數越多,原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數:核電荷數增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數:電子數增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數的關係:最高正價等於最外層電子數(氟氧元素無正價)
負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同週期元素的結構、性質遞變規律:
同主族:從上到下,隨電子層數的遞增,原子半徑增大,覈對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的氧化性減弱。
同週期:左→右,核電荷數——→逐漸增多,最外層電子數——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強,失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強,還原性——→逐漸減弱,氣態氫化物穩定性——→逐漸增強
最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強,鹼性——→逐漸減弱
三、化學鍵
含有離子鍵的'化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物纔是共價化合物。
NaOH中含極性共價鍵與離子鍵,NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵,Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵,H2O2中含極性和非極性共價鍵
高中化學必修一必備知識點化學方程式計算
1、化學方程式的書寫步驟
(1)寫:正確寫出反應物、生成物的化學式
(2)配:配平化學方程式
(3)注:註明反應條件
(4)標:如果反應物中無氣體(或固體)參加,反應後生成物中有氣體(或固體),在氣體(或固體)物質的化學式右邊要標出(或).若有氣體(或固體)參加反應,則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭,即有氣生氣不標,有固生固不標
2.根據化學方程式進行計算的步驟
(1)設:根據題意設未知量
(2)方:正確書寫有關化學反應方程式
(3)關:找出已知物、待求物的質量關係
(4)比:列出比例式,求解
(5)答:簡要的寫出答案
3.化學方程式計算的解題要領可以歸納爲:
化學方程式要配平,需將純量代方程;
量的單位可直接用,上下單位應相同;
遇到有兩個已知量,應找不足來進行;