一、選擇題
1.下列物質溶於水，所得溶液的pH小於7的是 （ ）
C.K2SO4 2
2.幾種作物生長最適宜的pH範圍如下：①甘草7.2～8.3，②甘蔗6.0～8.0，③大豆6.5～7.5，④茶樹5.0～5.5，江西省很多丘陵地區土壤爲紅色，呈弱酸性，你認爲江西省適宜種植（ ）
A. ① B.② C. ③ D.④
3.某市一化工廠發生硫酸泄漏事件，爲了減少硫酸對環境的污染，有關部門採取了緊急措施，在泄漏的硫酸上面噴灑了一種化學試劑，你認爲這種試劑是（ ）
A.熟石灰 B.硫酸銅 C. 食鹽 D.乾冰
4.如圖10-30所示實驗操作中，不正確的是 （ ）
5.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的範圍不可能爲 （ ）
A.1 B.3 C.9 D.10
6.某同學幫助校園綠化工人做花圃土壤分析，結果發出其pH小於7，爲改食土壤應擺選擇的物質是 （ ）
A.氯化鉀 B.燒鹼 C.硝酸銨 D.熟石灰
7.生活中許多物質都與化學密切相關，如“雪碧”等碳酸飲料的pH小於7.若將“雪碧”飲料晃動後再打開瓶蓋，其pH將 （ ）
A.變小 B.變大
C.不變 D.無法確定
8.對如圖10-31所示實驗的敘述，不正確的是 （ ）
A.濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性
B.產生的白煙是氯化銨固體小顆粒
C.濃鹽酸和濃氨水都有刺激氣味和腐蝕作用，實驗時要注意安全和通風
3+HCl===NH4Cl反應中，氫原子發生了改變
9.實驗測得某些食物的近似pH如下，下列說法正確的是 （ ）
食物 泡菜 葡萄 番茄 蘋果 牛奶 玉米粥
pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8
A.牛奶和玉米粥均屬於鹼性食物
B.胃酸過多的人應少食泡菜
C.番茄的酸性比蘋果強
D.用溼潤的pH試紙蘸取葡萄汁測其Ph
10.化學實驗過程中要規範操作，注意實驗安全.下列有關做法中錯誤的是 （ ）
A.灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用溼抹布或沙子撲滅
B.稀酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再塗上3%～5%的小蘇打溶液
C.點燃氫氣前，一定要先檢驗氫氣的純度
D.稀釋濃硫酸時，一定要把水注入濃硫酸中，並不斷用玻璃棒攪拌
11.工業生產中，可用鹽酸洗去鐵材表面上的緻密氧化層，但冬天反應變緩而影 響生產，爲提高酸洗液的濃度或溫度以加快反應保證生產，可在酸洗液中加入 （ ）
A.食鹽 B.生石灰
C.濃硫酸 D.固體氫氧化鈉
12.(2009濰坊)2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”.我國研製的航天員艙外服爲航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證.航 天員艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的`氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有化學性質是 （ ）
A.與二氧化碳反應 B.與鹽酸反應
C.與氧化鐵反應 C.與氯化銅溶液反應
13.下列反應屬於中和反應的是 （ ）
2+2NaOH====Na2CO3+H2O
+H2SO4====CuSO4+H2O
+2HCl====FeCl2+H2↑
+HNO3===KNO3+N2O
14.下列說法正確的是 （ ）
A.分子是構成物質的粒子，因此物質都是由分子構成的
B.某雨水的pH小於5.6，因此雨水中溶解是SO2
C.C60和石墨的組成元素相同，原子排列方式不同，因此它們的性質存在的差異
D.化學反應常常伴隨着能量變化，因此伴有能量變化的都是化學反應
15.某學生在研究工業廢水的利用中，把一瓶含氫氧化鈉的廢水的pH調至小於7，所採取的下列方法中，一定正確的是 ( )
A.往廢水中滴加石蕊試液，再加入適量的蒸餾水稀釋至無色
B.往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液顯紫色
C.往廢水中滴加石蕊試和鹽酸，至溶液顯紅色
D.往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液顯藍色
二、填空題
16.在①濃硫酸、②氫氧化鈉、③稀鹽酸、④氫氧化鈣這四種物質中選擇適當物質的序號填空：
（1）常用於乾燥二氧化碳氣體的乾燥劑是 .
（2）實驗室用於製取二氧化碳氣體的酸是 .
（3）實驗室用於檢驗二氧化碳氣體的鹼是 .
（4）俗名爲燒鹼的物質是 .
17.圖10-32表示鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀過程.
根據圖示回答下列問題：
（1）鹽酸中含有的離子有 （填離子符號）.
（2）氫氧化鈉溶液顯鹼性的原因是因爲該溶液中含有 .
（3）從粒子角 度具體分析該反應發生的原因是 .
18.生石灰是常用的食品乾燥劑.生石灰起乾燥作用時發生反應的化學方程式爲： .
取少量生石灰於水中，攪拌後取上層清液，向其中滴加無色酚酞試液，試液變紅，說明該溶液呈 （填“酸性”“中性”或“鹼性”），測定該溶液酸鹼度的最簡單的方法是使用 .該溶液敞口放置於空氣中會變質，發生反應的化學方程式爲： .
19.分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸，固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶敞口放置一段時間後，試劑質量減少的是 ，試劑質量增加且變質的是 （填試劑名稱）.
20.某中學學生到野外交遊，若不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），下列物質可用手塗抹以 減輕疼痛的是 （填字母）.
A.食醋（pH＜7） B.食鹽水（pH＝7） C.肥皂水 （pH＞7）
小明想用pH試紙測定食醋的pH試紙用水潤溼後，用筷子將食醋滴在pH試紙上，他測得的pH將比實際結果 （填“偏大”“偏小”或“不變”）.
21.2009年12月20日5時許，滬蓉高速枝江段一輛載有25噸左右液態氨的罐車發生側翻，有少量液態氨泄漏，由於處理及時沒有造成人員傷亡的環 境污染.知識鏈接：高壓液氨泄漏後立即汽化成有強烈刺鼻氣味的氨氣，對人的眼鼻黏膜有傷害，而且氨氣有毒，還存在燃燒而引發爆炸的可能性，救援人員持高壓水槍對不斷泄漏的氨氣進行稀釋.試回答：
（1）救援人員用水稀釋濃氨氣，說明氨氣具有什麼物理性質？ .
（2）氨氣對鼻黏膜的傷害，主要是氨氣和黏膜上的水結合成了一種有腐蝕性的鹼.該鹼的名稱是 .
（3）有人提議：能否用酸去中和生成的鹼？如果噴灑稀鹽酸來處理該鹼，所發生的中和 反應的化學方程式是： .有人馬上反對： 用鹽酸不好！不好的原因是 .
22.人的胃液裏含有適量鹽酸.服用含MgCO3的抗酸藥可治療胃酸過多症，有關反應的化學方程式爲： ；該抗酸藥說明書上標明的食用方法爲“嚼食”，將藥片嚼碎後服用的優點是 .
23.酸在生產生活中有廣泛應用 .請回答下列問題：
（1）胃液中有助於消化的酸是 .
（2）濃硫酸常用做某些氣體的乾燥劑，主要是利用了濃硫酸的 性.
（3）由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,②K2O+2HNO3==2KNO3+N2O,③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O推斷，常溫下，酸與金屬氧化物反應的規律是 .
三、實驗題
24.小明在實驗室做實驗的時候，獲得了兩種溶液：氫氧化鈉溶液和澄清石灰水.
（1）如果他想驗證某瓶氣體樣品中含有二氧化碳，他應該選用哪種溶液？，爲什麼？
（2）若想除去氣體樣品中的二氧化碳，他應該選用哪種溶液？爲什麼？
25.小麗同學爲了鑑別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液，設計了A、B、C三種方法（如圖10-33所示），其中可行的是 .小華同學用圖D所示方法也能達到鑑別的目的，則R物質是 .
四、計算題
26.某工廠化驗室質量分數爲20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘餘硫酸.
（1）配製質量分數爲20%的氫氧化鈉溶液50g，需要固體氫氧化鈉 g和水 mL.）洗滌一定量石油產品中的殘餘硫酸，共消耗該氫氧化鈉溶液40g,洗滌後溶液呈中性.求在這一定量的石油產品裏H2SO4的質量.
參考答案
1.D［提示：CO2與水反應生成H2CO3顯酸性，pH＜7，CaO與水反應生成Ca(OH)2,pH＞7,K2SO4、NaCl溶液的pH都等於7，故選D］
2.D［提示：茶樹適合在弱酸性土壤中生長］
3.A［提示：熟石灰與硫酸反應生成硫酸鈣，可減少硫酸對環境的污染］
4.B［提示稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸慢慢注入水中並不斷攪拌］
5.A［提示：pH=2和pH=11的溶液混合所得溶液的pH在2～11之間］
6.D［提示：熟石灰爲鹼，可改良酸性土壤］
7.B［提示：晃動後CO2逸出，溶液的酸性減弱，pH增大］
8.D［提示：化學反應前後原子不變］
9.B［提示：泡菜爲酸性，胃酸過多的人不宜多吃酸性食品］
10.D［提示：稀釋濃硫酸時，切不可將水注入濃硫酸中，否則會導致溶液飛濺］
11.C［提示：生石灰和氫氧化鈉能與鹽酸反應而降低酸液的濃度，食鹽溶於水溫度不變，但溶液質量增加也會降低酸液的濃度，而濃硫酸溶於水放熱，且能增大H+濃度］
12.C［提示：鹼不能與金屬氧化物 反應］
13.D［提示：中和反應的反應物是酸和鹼，生成物是鹽和水.A、B中的生成物均爲鹽和水，但反應物中CO2、CuO均屬於氧化物：C中反應物Fe和生成物H2均爲單質：D中反應物KOH和HNO3分別屬於鹼和酸，生成物爲鹽（KNO3）和水，故只有D屬於中和反應］
14.C［提示：構成物質的微粒有三種：分子、原子和離子，故A錯；雨水的pH小於5.6，顯酸性，雨水中溶解的不一定是SO2，也可能是SO3或氮的氧化物，故B錯：伴有能量變化的不一定是化學反應，故D錯］
15.C［提示：向該溶液中加入鹽酸後，其pH變小，當鹽酸過量時，該溶液的pH＜7，使石蕊試液變紅］
16（1）①（2）②（3）③（4）④
17（1）H+、Cl- （2）OH- （3）H+和OH-結合成H2O分子［提示：溶液中含OH-顯鹼性；中和反應的實質是H+和OH-結合成H2O］
+H2O==Ca(OH)2；鹼性；pH試紙；Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O［提示：生石灰與水反應生成氫氧化鈣；鹼性溶液能使無色酚酞試液變紅；pH試紙可簡單測定溶液的酸鹼度；Ca(OH)2與空氣中的CO2反應而變質爲CaCO3沉澱］
19.濃鹽酸；固體氫氧化鈉［提示：濃鹽酸具有揮發性，而使溶液質量減少；濃硫酸具有吸水性使溶液質量增加但不變質；固體氫氧化鈉吸水潮解並與空氣中的CO2反應而變質，使質量增加；固體氯化鈉在空氣中質量不變］
20.C；偏大［提示：肥皂水顯鹼性，可與蟻酸發生中和反應而減輕疼痛；食醋是酸性，加水潤溼pH試紙相當於稀釋了食醋，酸性會減弱，而使pH偏大］
21.（1）易溶於水（2）一水合氨（3）NH3H2O+HCl===NH4Cl+H2O；鹽酸酸性強且易揮發造成污染［提示：氨氣可用於稀釋，說明氨氣易溶於水形成NH3H2O,NH3H2O與鹽酸反應生成鹽和水，鹽酸揮發出來的Hcl有毒］
3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑；增大接觸面積利於吸收［提示：鹽酸可與MgCO3反應減弱酸性，反應物的接觸面積越大，反應越容易進行］
23.（1）鹽酸（2）吸水（3）都生成鹽和水（或酸+金屬氧化物→鹽+水）［提示：本題藉助提供的信息來分析幾個生活中常見的問題，體現出化學知識源於生活.要完整回答這些問題，應該全面用所提供的信息，結合自己的日常生活經驗來回答.胃中含有鹽酸，有助於食物的消化；濃硫酸具有吸水性，所以可做某些氣體的乾燥劑；金屬氧化物與酸反應生成鹽和水］
24.（1）澄清石灰水；因爲CO2能與澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反應生成CaCO3白色沉澱，而CO2與NaOH溶液反應無明顯現象.（2）氫氧化鈉溶液；因爲氫氧化鈉極易溶於水，氫氧化鈣微溶於水，兩者分別溶於等量的水中，氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數比氫氧化鈣溶液中溶質的質量分數大，所以氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果更好.［提示：該題把氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液進行比較，二者都能與二氧化碳反應，但生成的碳酸鈉易溶於水，碳酸鈣不溶於水，故澄清石灰水中通入二氧化碳有渾濁現象；NaOH易溶於水，Ca(OH)2微溶於水，等質量的溶液中含NaOH多，Ca(OH)2少，所以NaOH溶液吸收CO2效果好］
25.B;CO2［提示：A中加鹽酸都沒有明顯現象，故不可行；B中加入Na2CO3溶液，產生白色沉澱的是澄清石灰水，無明顯現象的是氫氧化鈉溶液，故可行；C中加入石蕊試液，溶液都變藍色，故不 可行；D中通入二氧化碳，產生白色沉澱的澄清石灰水，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液］
26.（1）10；40（2）9.8g［提示：（1）50g×20%=10g,50－10g=40g, （1）設這一定量的石油產品裏H2SO4的質量爲X.
2HaOH+N2SO4===Na2SO4+2H2O
80 98
40g×20% X
,解得X=9.8g
答：這一定量的石油產品裏H2SO4的質量是9.8g］
