（1）根據鹽類水解規律分析
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;
氯化鋁溶液呈 性，原因 ;
（2）下列鹽溶於水高於濃度增大的是
A。 B。 C。 D。
【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些？
【講解】主要因素是鹽本身的性質。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，鹼性就越強， 越高。
組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。
【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？
【講解】
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸鹼能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入鹼，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
【設疑】如何判斷鹽溶液的酸鹼性？
【講解】根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作爲常規判斷依據。
分析： 溶液是顯酸性？還是顯鹼性？爲什麼？ 溶液是顯酸性？還是顯鹼性？爲什麼？
【設疑】如何比較溶液中酸鹼性的相對強弱？
【講解】“越弱越水解”
例題：分析 溶液與 溶液的鹼性強弱？
∵ 的酸性比 酸性強。
∴ 水解程度大於 水解程度。
∴ 溶液鹼性強於 溶液鹼性。
【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？
【講解】電解質水溶液存在着離子和分子，它們之間存在着一些定量關係，也存在量的`大小關係。
（1）大小比較：
①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，
;
②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，
;
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
（2）定量關係（恆等式關係）
①應用“電荷守恆”分析：
電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恆原理有：
②應用“物料守恆”方法分析。
電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：
晶體 中，
在 溶液中：
【例題】在 溶液中存在的下列關係中不正確的是：
A。
B。
C。
D。
【講解】溶液中存在二個守恆關係
a。電荷守恆，即
………………（1）
b。物料守恆，即晶體中：
在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及
∴ …………………………………（2）
將（2）—（1）得
綜上分析，關係正確的有A。D。答案：[B]
隨堂練習
1。在 溶液中存在的下列關係不正確的是（ ）
A。
B。
C。
D。
2。爲了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾後，再加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）
A。 B。 C。 D。
3。下列各物質中，指定微粒的物質的量爲1：1的是（ ）
A。 中的 和 B。 的純水中 和
C。 中電子和中子 D。明礬溶液中 與
4。下列溶液加熱蒸乾後，不能析出溶質固體的是（ ）
A。 B。 C。 D。
總結、擴展
1。影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2。鹽類水解知識的應用：
（1）配製某些鹽溶液，如配製澄清 溶液。
（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。
3。擴展
泡沫滅火劑包括 溶液（約1l/L）， 溶液（約1l/L）及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因爲 ;若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因爲 。泡沫滅火器內的玻璃筒裏盛硫酸鋁溶液，鐵筒裏盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒裏的原因是 。
板書設計：
1。水解的一般規律
（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作爲鹽溶液性質（酸性或鹼性）的常規分析方法。
（2）越弱越水解。
①鹼越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱鹼陽離子濃度越小。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液鹼性越強，對應酸根離子濃度越小。
（3）水解是微弱的。
（4）都強不水解。
2。外界條件對鹽水解的影響
（1）溫度（實驗1）
（2）溶液的酸、鹼性（實驗2）
3。鹽類水解利用
（1）應用水解知識，配製某些鹽溶液。如配製澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。
（2）除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
4。典型例題
5。擴展
探究實驗
本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”爲設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課後，也可做進一步的探究活動，如：在瞭解正鹽溶液的酸鹼性的本質後，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”
用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，並討論分析原因。
分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯鹼性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。
探究習題
一題多變
原題 ：在氯化銨溶液中，下列關係正確的是（ ）
（A） [Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—] （B） [NH4+]>[ Cl—]>[H+]>[OH—]
（C） [ Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—] （D） [NH4+]=[ Cl—]>[H+]>[OH—]
變題一：100毫升0。1摩/升鹽酸與50毫升0。2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）
（A） [Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—] （B） [NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]
（C） [Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—] （D） [NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]
變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和後，溶液中離子濃度關係正確的是（ ）
（A） [NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—] （B） [NH4+]>[Cl—]>[OH—]>[H+]
（B） [Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—] （D） [Cl—]>[NH4+]>[OH—]>[H+]
變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種鹼MOH反應後，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（ ）
（A）加入的鹼過量 （B）酸與鹼等物質的量混和
（C）生成的鹽不水解 （D）反應後溶液中[A—]=[M+]
答案：
A;A;B;D。
點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式爲：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。
上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。
