結構化學是在原子- 分子水平上研究物質分子構型與組成的相互關係以及結構和各種運動的相互影響的化學分支學科。接下來小編爲你整理了選修三結構化學知識點總結，一起來看看吧。
原子結構
1、能層和能級
(1)能層和能級的劃分
①在同一個原子中，離核越近能層能量越低。
②同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級s、p、d、f，能量由低到高依次爲s、p、d、f。
③任一能層，能級數等於能層序數。
④s、p、d、f……可容納的電子數依次是1、3、5、7……的兩倍。
⑤能層不同能級相同，所容納的最多電子數相同。
(2)能層、能級、原子軌道之間的關係
每能層所容納的最多電子數是：2n2(n：能層的序數)。
2、構造原理
(1)構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分佈。
(2)構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據，也是繪製基態原子軌道表示式的主要依據之一。
(3)不同能層的能級有交錯現象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關係是：ns<(n-2)f < (n-1)d
(4)能級組序數對應着元素週期表的週期序數，能級組原子軌道所容納電子數目對應着每個週期的元素數目。
根據構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數爲2n2 ;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數第三層不超過32個電子。
(5)基態和激發態
①基態：最低能量狀態。處於 最低能量狀態 的原子稱爲 基態原子 。
②激發態：較高能量狀態(相對基態而言)。基態原子的電子吸收能量後，電子躍遷至較高能級時的狀態。處於激發態的原子稱爲激發態原子 。
③原子光譜：不同元素的原子發生電子躍遷時會吸收(基態→激發態)和放出(激發態→較低激發態或基態)不同的能量(主要是光能)，產生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發射光譜)。利用光譜分析可以發現新元素或利用特徵譜線鑑定元素。
3、電子雲與原子軌道
(1)電子雲：電子在覈外空間做高速運動，沒有確定的軌道。因此，人們用“電子雲”模型來描述核外電子的運動。“電子雲”描述了電子在原子核外出現的概率密度分佈，是核外電子運動狀態的形象化描述。
(2)原子軌道：不同能級上的電子出現 概率 約爲90%的電子雲空間輪廓圖 稱爲原子軌道。s電子的原子軌道呈 球形對稱，ns能級各有1個原子軌道;p電子的原子軌道呈紡錘形，np能級各有3個原子軌道，相互垂直(用px、py、pz表示);nd能級各有5個原子軌道;nf能級各有7個原子軌道。
4、核外電子排布規律
(1)能量最低原理：在基態原子裏，電子優先排布在能量最低的能級裏，然後排布在能量逐漸升高的能級裏。
(2)泡利原理：1個原子軌道里最多隻能容納2個電子，且自旋方向相反。
(3)洪特規則：電子排布在同一能級的各個軌道時，優先佔據不同的軌道，且自旋方向相同。
(4)洪特規則的特例：電子排布在p、d、f等能級時，當其處於全空 、半充滿或全充滿時，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整個原子的能量最低，最穩定。
能量最低原理表述的是“整個原子處於能量最低狀態”，而不是說電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規則都使“整個原子處於能量最低狀態”。
電子數
(5)(n-1)d能級上電子數等於10時，副族元素的族序數=ns能級電子數
選修三結構化學知識點：元素週期表和元素週期律
1、元素週期表的`結構
元素在週期表中的位置由原子結構決定：原子核外的能層數決定元素所在的週期，原子的價電子總數決定元素所在的族。
(1)原子的電子層構型和週期的劃分
週期是指能層(電子層)相同，按照最高能級組電子數依次增多的順序排列的一行元素。即元素週期表中的一個橫行爲一個週期，週期表共有七個週期。同週期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱， 非金屬性逐漸增強。
(2)原子的電子構型和族的劃分
族是指價電子數相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數依次增加的順序排列的一列元素。即元素週期表中的一個列爲一個族(第Ⅷ族除外)。共有十八個列，十六個族。同主族週期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
(3)原子的電子構型和元素的分區
按電子排布可把週期表裏的元素劃分成 5個區，分別爲s區、p區、d區、f區和ds區，除ds區外，區的名稱來自按構造原理最後填入電子的能級的符號。
選修三結構化學知識三字經
選修三，新增添，看似繁，實不難，
說理想，說成績，盼學子，多努力。
大爆炸，原子生，少量氦，大量氫，
原子中，看電子，能量差，分七層，
能層中，分能級，數軌道，電子添，
泡利理，兩個反，洪特則，單獨佔，
構造理，排電子，鉻和銅，皆不從，
一個半，一個全，爲特例，能量低，
激發態，變基態，電子遷，光呈現，
光譜儀，吸和放，現新素，舊素鑑，
電子行，無規律，電子雲，是機率，
百九十，不同形，S球，P 啞鈴。
基原子，電子排，去0族，價電來,
價電子，看規律，週期表，分五區，
ds，d 緊連，sp，守兩邊，
f區，不重要，含鑭錒，須知道，
週期律，看變化，電離能，電負性，
比半徑，兩因素，數能層，電荷數。
共價鍵，結分子，電子對，爲共用，
電子雲，球啞鈴，據重疊，分鍵型，
西格瑪，頭碰頭，重疊大，鍵穩定，
P P л, 肩並肩，要出現，鍵二三，
鍵參數，能長角，穩不穩，能大小，
鍵越長，能越小，分子形，看鍵角，
價原同，等電體，性質似，新原理。
分子多，形不同，價層斥，求穩定，
A B n ，看中原，鍵全成，n 定形，
分子內，存雜化，孤電對，西格瑪，
配合物，新化鍵，濃與稀，顏色變，
配離子，金屬成，主族少，過渡豐。
溶不溶，看極性，非極性，電歸中，
分子間，力兩面，範德華，和氫鍵，
手性碳，四鍵連，皆不同，始爲然，
含氧酸，比酸性，非羥基，氧減氫。
非晶體，量很少，有玻璃，和橡膠，
得晶體，三途徑，析結晶，兩種凝，
自範性，多面體，能衍射，各向異，
多晶胞，六面體，需並置，且無隙。
分子晶，很常見，多爲氣，五類判，
配位高，密堆積，硬度小，熔沸低。
原子晶，共價鍵，熔沸高，硬度好。
電子氣，金屬晶，導熱電，延展性，
簡單立，和K型，密堆積，Mg和Cu。
混合晶，爲石墨，碳異形，兼三性。
離子晶，晶格能，看電荷，比半徑，
一幾何，二電荷，兩因素，配位數。
乘長風，破激浪，積跬步，高峯上，
有志者，事竟成，學與思，貴以恆。
