國中化學總複習
第三單元 化學基本計算下
應試能力測試：
一、選擇題每小題只有一個選項符合題意。
1．有一種氮的氧化物，氮和氧的質量比爲7∶4，則此氮的氧化物化學式爲
A N2O B NO2 C N2O3 D N2O5
2．已知NH42SO4和NH42HPO4的混合物中含氮元素爲212%，則混合物中含氧約爲
A 422% B 485% C 81% D 無法確定
3．已知某硫酸鈉溶液中Na+ 與水分子個數比爲1∶100，則該溶液中溶質的質量分數爲
A 38% B 78% C 20% D 42%
4．由Na2CO3和CaCO3組成的混合物，經測定其中碳元素的質量分數爲1164%，則下列各項中：① 鈉元素的質量分數，② 鈣元素的質量分數，③ 氧元素的質量分數，④ CaCO3的質量分數，⑤ CaCO3的質量分數，⑥ Na2CO3和CaCO3的質量比，其中能確定的是
A 都不能確定 B 只有③能確定
C 只有④⑤⑥能確定 D 都能確定
5．將a g膽礬溶解在b g水中，所得溶液中溶質的質量分數是
A ×100% B ×100%
C. ×100% D ×100%
6．某鐵的氧化物58 g，加熱時用氫氣充分還原，剩餘固體質量爲42 g，則此鐵的氧化物的化學式爲
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D 無法確定
7．有a g質量分數爲15％的硝酸鈉溶液，若想將其溶質的質量分數變爲30％，可採用的方法是
A 蒸發掉溶劑的 B 蒸發掉 a g溶劑
C 加入 a g硝酸鈉 D 加入同質量的15％的硝酸鈉溶液
8．有反應A＋3B＝2C＋3D，已知A、B、C、D四種物質的相對分子質量爲M1、M2、M3、M4，恰好完全反應時，A、B、C、D的質量分別爲m1、m2、m3、m4，現給出下列六個關係時，肯定成立的關係式爲
① m1∶m2＝m3∶m4，② m1＋m2＝m3＋m4，③ M1∶M2＝M3∶M4，④ M1＋3M2＝2M3＋3M4，⑤ m1∶m2＝M1∶M2，⑥ m1∶m2＝M1∶3M2。
A. ②④⑥ B. ①③ C. ④⑥ D. ①③④⑤
9．在天平兩邊的托盤上各放上一個盛有365 g質量分數爲20%的鹽酸的燒杯，此時天平是平衡的。現將一定質量的兩種物質分別加入燒杯中，兩燒杯中的反應都恰好完全反應，此時天平仍保持平衡，則加入的物質可能是
A Mg和MgO… B MgO和MgOH2
C Mg和MgCO3 D MgO和MgCO3
10．某一溫度下，將質量均爲m g的氫氧化鈉和氫氧化鉀分別全部溶解在質量爲n g的水中。下列說法正確的是
A 若該溫度下兩物貢的溶解度相等，則它們的溶解度一定是 g
B 所得兩種溶液中溶質的質量分數相等，其數值爲 %
C 在兩種溶質裏氧元素的質量分數相等，其數值爲 ％
D 在兩種溶質裏氫、氧兩元素的質量比相等，均爲l∶7
11．使25 g甲物質與5 g乙物質充分反應，所得混合物中含有10 g甲和11 g丙，還有一種新物質丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別爲30、20、44、18，其化學式分別用A、B、C、D表示，則下列化學方程式正確的是
A A＋B＝C＋D B A＋2B＝2C＋D
C 2A＋B＝2C＋D D 2A＋B＝C＋2D
二、填空題
12．已知氮元素在一定條件下生成的一種氧化物，其氮元素與氧元素的質量比爲7∶20，則該氧化物的化學式爲 。
13．在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應，反應後經過濾得到固體物質與所加鐵粉的質量相等。則混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量比爲 。
14．i℃時，把a g NaCl固體投入到b g水中 i℃時，NaCl的溶解度爲c g，該NaCl溶液中，當NaCl的質量分數既可以用 ×100%計算，也可以用 計算，則該NaCl溶液是 溶液。填“飽和”或“不飽和”
15．某Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物中，S的質量分數爲32%，則此混合物中Na與S的質量比爲 ，O質量分數爲 。
三、計算題
16．某元素有可變化合價，該元素在價態爲a的氧化物中的質量分數爲50%，在價態爲a＋2的氧化物中的質量分數爲40%，求該元素的相對原子質量。
17．一塊表面被氧化成三價金屬氧化物的金屬樣品A，據測定該氧化物中金屬元素與氧元素的質量比爲9∶8。取樣品A 129 g放入300 g稀鹽酸中，待樣品A完全溶解後，收集到03 g氫氣；在反應後的溶液中，加入10%的氫氧化鈉溶液40 g，恰好將溶液中剩餘的鹽酸中和。求：
1 該金屬的相對分子質量；
2 樣品A中此金屬元素的質量分數；
3 所用鹽酸中溶質的質量分數。
四、創新題
18． 將8 g硫粉分別在一定量的氧氣中充分燃燒，實驗如下：
第一次 第二次 第三次
氧氣的質量/ g 5 8 16
生成SO2的質量 / g 10 16 16
1 這三次實驗中，哪次符合質量守恆定律？爲什麼？
2 第一次爲什麼是生成10 g二氧化硫，而不是13 g二氧化硫？哪種物質有剩餘？
3 第三次爲什麼是生成16 g二氧化硫，而不是24 g二氧化硫？哪種物質有剩餘？
4 求二氧化硫中硫元素和氧元素的質量比。
答：1 表面看只有第二次符合質量守恆定律，實際上都符合。因爲第一次是硫有剩餘，第三次是氧有剩餘。而質量守恆定律是指參加化學反應的各物質質量總和，等於反應後生成的各物質質量總和，所以三次實驗都符合。
2 第一次是因爲有一部分硫沒有參加反應，剩餘物質是硫，爲3 g。
3 第三次是因爲有一部分氧氣沒有參加反應，剩餘物質是氧氣，爲8 g。
4 由第二次可知，16 g二氧化硫中含有8 g硫元素和8 g氧元素，所以硫元素與氧元素的質量比爲1∶1。
鏈接會考：
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。）
1．（02南京）“神舟三號”宇宙飛船飛行成功，表明我國載人航天技術有了重大突破。運送“神舟三號”飛船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化學式爲C2H8N2）。下列說法正確的是（相對原子質量：H—1；C—12；N—14） （ ）
A．偏二甲肼是由碳、氫、氮三種元素組成的
B．偏二甲肼中含有氮氣
C．偏二甲肼的相對分子質量是27
D．偏二甲肼中碳、氫、氮三種元素的質量比爲1:4:1
2．（02黑龍江）在天平兩端各放一個盛有200g 18.25%鹽酸的小燒杯，調節天平平衡。分別向兩燒杯中加入下列各組物質充分反應後天平仍保持平衡的.是 （ ）
A．18 g Mg、18 g Al B．20 g CaO、20 g CaCO3
C．10 g AgNO3、5 g CuOH2 D．4 g Mg (OH)2、8.4 g MgCO3
3．（02山東）在化學反應A + 2B＝C + 3 D中，2g A與4.1g B完全反應，生成5.6 g C。當有1.5g D生成時，參加反應的A的質量是（ ）
A．6g B．5.6g C．4.5g D．0.5g
4． (02山西)下列四個圖象分別表示對應的四種操作過程，其中正確的是 （ ）
A．加熱氯酸鉀製取氧氣
B．向pH ＝2的鹽酸中不斷加水稀釋
C．向pH ＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH ＝13的KOH溶液
D．向10.4g 10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的Na2SO4溶液
5．（02揚州）把400g 20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液需加水 （ ）
A．100g B．200g C．400g D．800g
二、填空題
6．（02甘肅）2001年諾貝爾化學獎授予了美國化學家諾爾斯博士與日本化學家野依良治教授和美國化學家沙普利斯教授，以表彰他們對催化不對稱合成的重大貢獻。環氧化（R） ——丙烯醇（化學式爲C3H6O2），是沙普利斯應用不對稱合成技術合成的一種重要物質。該物質用於生產一種治療心臟病 的藥物。計算（計算結果保留一位小數）：
（1）該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比爲 ；
（2）該物質中氧元素的質量分數爲 。
7．（02福州）稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g，放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應（反應的化學方程式爲：Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓+ 2 NaCl）。待反應完全後過濾，稱得濾液的總質量爲100g。
（1）根據質量守恆定律，可知生成的沉澱質量爲 。
（2）固體混合物中氯化鈣的質量是多少？
（3）所得濾液中溶質的質量分數是多少？
答 案
應試能力測試：
一、1. A 2. B 3. A 4. D 5. D 6. C 7. B 8. A 9. D 10. B 11. D
二、12 N2O5
13 7∶80
14 飽和
15 23∶16；22%
三、 16 解：設元素爲R，則化學式爲R2Oa和R2Oa+2，由題意可得：
×100%＝50%
×100%＝40%
解得：R＝32
答：該元素的相對原子質量爲32。
17 解：1 設氧化物的化學式爲R2O3，R的相對原子質量爲x，
2x∶16×3＝9∶8， x＝27，知是鋁Al元素。
2 設生成03 g氫氣時，反應的Al和HCl的質量分別爲y和z，
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
54 219 6
y z 03 g
54∶y＝6∶03 g，y＝27 g
219∶z＝6∶03 g，z＝1095 g
Al2O3的質量爲：129 g－27 g＝102 g
設Al2O3與反應的HCl的質量分別爲w，
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
102 219
102 g w
102∶102 g＝219∶w，w＝219 g
Al＝ ×100%＝628%
3 NaOH的質量爲：40 g×10%＝4 g
設與NaOH溶液反應的HCl的質量分別爲p，
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
40 36.5
4 g p
40∶4 g＝36.5∶p，p＝365 g
HCl＝ ×100%＝122%
答：1 該元素的相對原子質量爲27，2 樣品中鋁的質量分數爲628%，3 鹽酸中溶質的質量分數爲122%。
鏈接會考：
一、1．A 2．D 3．A 4．D 5．C
二、6．（1）18:3:16 （2）43.2%
7．1 10 g
2 設固體混合物中含氧化鈣的質量爲x，反應後生成氯化鈉的質量爲y，
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
111 100 2×585
x 10 g y
x＝ ＝111 g
y＝ ＝117 g
原混合物中氯化鈉的質量＝14 g－111 g＝29 g
3 所得濾液的溶質的質量分數＝ ×100%＝146%
答：（略）。
