學習是一架保持平衡的天平，一邊是付出，一邊是收穫，以下是本站小編搜索整理的一份大學聯考化學綜合提升訓練題及答案，供參考練習，希望對大家有所幫助!想了解更多相關信息請持續關注我們應屆畢業生考試網!
一、選擇題(16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案)
1.化學在生產和生活中有重要的應用，下列說法正確的是( )
A.新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬於有機高分子化合物
B.14C可用於文物年代的鑑定，14C與12C互爲同素異形體
C.福美林可作食品的保鮮劑
D.“開發利用新能源”、“汽車尾氣催化淨化”都能提高空氣質量
【答案】D
考點：考查化學與生活的判斷
爲阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.標準狀況下，2.24LO2中含有的共鍵數爲0.4NA
B.0.1molH2S和0.1molSO2混合後，體系中的硫原子數0.2NA
C.100g質量分數爲16.2%HBr溶液中的氫原子數爲NA
D.3.9gNa2O2晶體中所含的離子總數爲0.5NA
【答案】B
考點：考查阿伏加德羅常數的正誤判斷
3.將銅和氧化鐵的混和物溶於足量稀鹽酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液後出現紅色。下列有關說法錯誤的是
A.容器中可能有固體殘渣 B.所得溶液中一定存在Fe2+
C.反應過程中水的電離程度增大 D.再加入銅後，溶液紅色逐漸退去
【答案】A
【解析】
試題分析：將銅和氧化鐵的混和物溶於足量稀鹽酸中，發生反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液後出現紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化爲亞鐵鹽。A、氧化鐵溶於過量的稀鹽酸，生成的氯化鐵過量銅全部溶解，容器中不可能有固體殘渣，故A錯誤;B、向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液後出現紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化爲亞鐵鹽，故B正確;C、氧化鐵溶解於鹽酸，氫離子濃度減小，生成的氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵溶液中水解溶液顯酸性，對水的電離起到促進作用，反應過程中水的電離程度增大，故C正確;D、分析可知鐵離子過量，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液後出現紅色，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入銅發生反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，平衡逆向進行，鐵離子消失後溶液紅色褪去，故D正確;故選A。
考點：考查了鐵及其化合物性質的分析應用的相關知識。
4.下列表示溶液中發生反應的化學方程式錯誤的是 ( )
A.100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：
CO32- + CH3COOH=HCO3- + CH3COO-
B.向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4
2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：
4AlO2- + 7H+ + H2O=3Al(OH)3↓+ Al3+
D.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應體系顯紫紅色：
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+=5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O
【答案】B
考點：本題主要是考查化學反應方程式正誤判斷
5.某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大於7
②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉澱，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產生白色沉澱，該沉澱溶於稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉澱，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。
該同學最終確定在上述六種離子中公含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。
請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
【答案】B
考點：考查常見陰離子的檢驗
6.將一定量的Na2O2和NaHCO3混合後，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻後有固體物質剩餘，下列選項不正確的是( )
Na2O2/mol NaHCO3/mol 氣體成分 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 D 2 2 NaOH、Na2CO3
【答案】B
【解析】
試題分析：混合物在密閉容器中加熱(溫度高於100℃)，可能發生如下反應：
①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，由上述反應，可得總的反應方程式爲：
Ⅰ2O2+2NaHCO32Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑
Ⅱ.2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH
A.當x=1/2時，只發生反應Ⅰ，且二者恰好完全反應，此時剩餘固體爲Na2CO3，氣體成分爲H2O(g)、O2，故A正確;B.當1/21時，發生反應Ⅱ，過氧化鈉有剩餘，此時剩餘固體爲Na2CO3、NaOH、Na2O2，故C正確;D.當x=1時，發生反應Ⅱ，過氧化鈉恰好完全，此時剩餘固體爲Na2CO3、NaOH，故D正確;故選B。
考點：考查混合物的有關計算
7.下列溶液中離子或分子有可能大量共存的是
A.由水電離出的c(H )=10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B.無色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-
C.高錳酸鉀溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
D.中性溶液中：Fe3+、K+ 、Cl-、SO42-
【答案】A
考點：考查離子共存
8.如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質反應，若X爲濃硫酸，Y爲第三週期金屬元素中常溫下與水難反應的單質。Z爲品紅溶液。實驗中觀察到Z褪色。則Y爲
或Al
【答案】B
【解析】
試題分析：第三週期中的金屬元素只有鈉、鎂、鋁，由於鈉在冷水中反應，鋁能夠被濃硫酸鈍化，金屬鎂常溫下與水不反應，故Y是鎂(Mg)，故答案選B。
考點：考查金屬鎂的性質相關知識
9.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有( )
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
【答案】C
【解析】
考點：考查離子共存
10.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉澱的情況如下圖所示。沉澱的生成與溶解的pH列於下表(已知：偏鋁酸鋇易溶於水)。以下推斷正確的是
A.據圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
段產生的沉澱爲BaSO4和Fe(OH)3
段可能發生的反應是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH-=2BaSO4+Al(OH)3
D.C點溶液呈鹼性的原因是AlO2-水解，其離子方程式爲：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一
【答案】A
【解析】
試題分析：A、根據所給沉澱的溶度積，可知加入氫氧化鋇溶液後鐵離子先沉澱，沉澱的總物質的量是6mol，其中氫氧化鋁爲2mol，則鋁離子的物質的量是2mol，則硫酸根離子的物質的量是3mol，所以鐵離子的物質的量是1mol，根據電荷守恆，則氯離子的物質的量是3mol，溶液的體積相同，所以原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)， 正確;B、OA段產生的沉澱的物質的量是5mol，加入3mol氫氧化鋇，則硫酸根離子沉澱完全，根據沉澱的pH值可知，鐵離子先沉澱，所以6mol氫氧根離子與1mol鐵離子、1mol鋁離子分別生成1mol氫氧化鐵和氫氧化鋁沉澱，則OA段的沉澱是硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁沉澱，錯誤;C、AB段再加入1.5mol氫氧化鋇，則3mol氫氧根離子與剩餘1mol鋁離子反應生成氫氧化鋁沉澱，此時硫酸根已沉澱完全，不會再產生硫酸鋇沉澱，錯誤;D、C點時氫氧化鋁全部與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子和水，偏鋁酸根離子水解使溶液呈鹼性，但水解是微弱的，離子方程式不能用“=”表示，錯誤，答案選A。
考點：考查對圖像的分析判斷，對所給信息的理解應用能力
11.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：溼法制備的主要離子反應爲2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，幹法制備的主要反應方程式爲：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。則下列有關說法不正確的是( )
A.高鐵酸鈉中鐵顯+6價
B.溼法中FeO42-是氧化產物
C.幹法中每生成1 mol Na2FeO4轉移4 mol電子
2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質
【答案】C
考點：考查氧化還原反應原理及應用。
12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量爲
A.0.24 mol B.0.16 mol C.0.21 mol D.0.14 mol
【答案】C
【解析】
試題分析：根據題意可知，溶液中無鐵離子存在，得到的溶液爲Fe(NO3)2的溶液，根據N元素守恆，Fe(NO3)2中NO3-的物質的量是0.12L×4mol/L-1.344L/22.4L/mol=0.42mol,則Fe元素的物質的量是0.42mol/2=0.21mol,再根據Fe元素守恆，所以用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量也是0.21mol，答案選C。
考點：考查氧化還原反應的計算，守恆法的應用
