簡答題在大學聯考化學中佔有重要的地位，簡答題除文字表述還涉及到化學用語、化學符號，及準確表述化學原理、化學變化等方面的問題。如何準確解答大學聯考化學簡答題?下面本站小編帶大家一起來看看詳細內容，希望對大家有所幫助!想了解更多相關信息請持續關注我們應屆畢業生考試網!
簡答題題型既能考查學生對基礎知識的掌握情況，又可考查學生分析、解決問題的能力。
a、解題要求
第一，審清題意，抓準突破口
當面臨新問題情境時，學生必定將已知條件、隱含條件、待求條件及可能用到的解題方法等進行周密的思考，從而運用已有的基礎知識和技能迅速把握正確的解題方向。不少學生在練習或考試時抓不住關鍵字、詞、句，卻被一些表面現象和節枝問題所迷惑，從而匆匆作答，自以爲滿有把握，實際卻離題萬里。例如：
例1cu+在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應，生成cu2+和cu。現有濃h2so4、濃hno3、稀h2so4、稀hno3、fecl3稀溶液及ph試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡單的實驗方法來檢驗cuo經氫氣還原所得的紅色產物中是否含有鹼性氧化物cu2o。
(1)認真讀題。有些學生粗心大意，沒有讀懂該題中的字、詞、句數以及字母，物質的性質就匆匆下筆，結果與正確答案失之交臂。題的關鍵字是：“紅色”、“鹼性氧化物”、“在酸性溶液中不穩定”等。
(2)信息處理。就是理清楚該題已知什麼?要求什麼?如例1中已知“cu+在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應，生成cu2+和cu”，“cu2o是鹼性物質”，又有稀h2so4等試劑，要求用最簡單的方法檢驗cu中是否含有cu2o。
(3)尋找突破口。這是解決問題的關鍵所在，如例1的突破口：“cu2o+2h+=cu2++cu+h2o”。
(4)設計解題思路。要設計好從何處入手解題，怎樣將已知和求解連接起來等。例1中的解題思路是：取少量樣品放入稀h2so4中振盪，因cu2+呈藍色，可以得出結論。
第二，文字精煉，表達準確
近年來的大學聯考主觀題，突出考查學生的文字表達能力，平時要重視培養學生練習修辭和使用精闢語言。
(1)化學術語、用語要標準化規範化。如例1中有些學生把“cu”寫成“ca”等把“振盪”寫成“振動”、“搖幾下”等。
(2)文字簡潔，表達清晰
在回答問題時，文字要簡明、語句要通順、流暢，仍如例1，有些學生回答：取少量cuo經氫氣還原得到的紅色產物，放入盛有稀h2so4的試管中，振盪片刻，徑直一會兒…。這樣的回答既不精煉，表達也不準確。正確的答案是：取少量該紅色產物放入稀h2so4中振盪若溶液呈藍色，說明產物中有cu2o，若溶液不變色，說明產物中無cu2o。
b、解題技能訓練
1、讀題訓練
(1)劃字法。指導學生在解題時，把關鍵的字、詞、句等用點或線劃出，由此突出解題的`落點。
(2)列式法。指導學生在讀題時把題目中已知條件列成式子，然後由式子得到最後答案。
例2在短週期元素中，a的最外層電子數比k層電子數多2，且等於電子層數的兩倍;b元素的電子數是a元素的電子數的兩倍多2。試問由a、b兩元素組成的單質及化合物的熔沸點由高到低的順序是，其原因是。
解析a最外層電子數=k層電子數+2=電子層數×2所以a電子層數是2最外層電子數是4，推得a爲碳元素，b爲硅元素。由於碳元素比硅元素的原子半徑小，原子覈對最外層電子的引力大，所以熔點由高到低的順序是：金剛石碳化硅單晶硅。
2、找出突破口
“突破口”是解決問題的關鍵。找準突破口，往往要對已知條件進行歸納，總結、推理。可以說找到突破口，此題就可迎刃而解。
例3在80℃時，純水ph小於7，爲什麼?
分析此題中ph值小於7，說明[h+]增大，而[h+]增大是因爲溫度升高，水的電離平衡向右移動，所以，此題的突破口是：h2ooh—+h+;△h0。
3、精心設計思路。
思路是解題的脈絡，脈絡清楚，解題過程必然通順。
例4設計一個簡單實驗，證明na2co3能夠水解，且溫度越高水解程度越大。
解題思路na2co3溶液酚酞變淺紅色，說明co32—+h2ohco3—+oh—，加熱紅色加深說明鹼性增強，表示平衡向右移動，即水解程度增大，依隨這一思路，再考慮各步細節。
第二，文字精煉，敘述完整
在解題過程中，文字敘述應力求簡潔，精煉，條理清楚。表述要科學嚴謹。
1、常見缺陷
在考試或練習中，簡答題一般都設計好有多少字，劃多長線或空多少格，在答題時，有些學生往往在試卷上劃線部分寫不完，再寫在夾縫中，再寫不下又往試卷頭上寫，這樣不僅卷面不清潔，而且答非所問，言不及義。
2、訓練方法
(1)一句話訓練，就是用一句話來回答問題。
例5工業尾氣中含有各種氮的氧化物(主要是no和no2，可表示爲nox)，nox是嚴重的大氣污染物，處理這些廢氣的方法之一是通入適量的np，以清除有害的nox。
①寫出反應的化學方程式：6nox+4xnp=(2x+3)n2+6xh2o;
②該方法的優點是生成物爲n2和h2o都很穩定，且無毒，因而不污染環境。
(2)劃線訓練。在考試中多要求學生在試卷的劃線上寫出答題內容。劃線多長，學生應寫多少。如果只寫幾個字或超出劃線長度都不符合答題要求，顯然得分不高。所以平時應加強這方面的訓練。
例6有學生做如下實驗，將盛有滴加酚酞的nahco3(0.1mol/l)的試管微熱時，觀察到該溶液的淺紅色加深，若冷卻至室溫時，則又變回原來的淺紅色，發生現象的主要原因是 。
解答因hco3—+h2oh2co3+oh—是放熱反應，加熱使水解平衡向右移動，[oh—]增大，ph也增大;當降溫時，平衡向左移動，[oh—]減少，所以酚酞顏色變淺。
第三，靈活運用，提高變通能力
歷年的大學聯考試卷中約有40%的綜合應用題，其中又有一定比例的題側重考查學生靈活運用知識的能力。這些題往往沒有固定的解題格式，必須通過多方面論證、假設推理、靈活運用方可求解。
1、設計同類型的試題(多題一解)
例7socl2是一種液態化合物，沸點爲77℃，在盛有10ml水的錐形瓶中小心滴入8—10滴socl2，反應劇烈，液麪上有白霧形成並有刺激性氣體逸出，該氣體可使品紅試液褪色，輕輕振盪錐形瓶，待白霧消失後往溶液中滴加agno3溶液，有不溶於稀hno3的白色沉澱析出。①根據上述實驗，寫出socl2和水反應的化學方程式：socl2+h2o=so2↑+2hcl↑;②alcl3溶液蒸乾灼燒，得不到無水alcl3，而用socl2與alcl3.6h2o混合共熱灼燒可得無水alcl3，爲什麼?因爲socl2奪取alcl3.6h2o中的水，又能與水作用生成hcl氣體，抑制alcl3水解。
例8已知①2o易溶於水，且其濃的水溶液呈強酸性;②socl2極易和水發生如下反應：socl2+h2o=so2↑+2hcl↑實驗中製取無水zncl2，是採用將2o與socl2混合加熱的方法。試回答：①混合加熱時，所發生的反應方程式：2o+
xsocl2=zncl2+xso2+2xhcl;②socl2的作用是：奪取2o中的水，又能與水作用生成hcl氣體，抑制zncl2水解。上述訓練，使學生在通過平時練習中掌握有關水解反應及影響平衡移動的因素，使學生能舉一反三。
2、新情境題訓練
由於新情境題的區分度好，有利於考生的公平競爭，在一定程度上能抑制“題海戰術”。
例9工業上生產na、ca、mg都用電解其熔融態的氯化物。但鉀卻不能用電解熔融kcl的方法制得。因爲金屬鉀易溶於熔融態kcl中，很難得到鉀，且會降低電流效率。現代工業生產鉀，是用金屬鈉和熔化的kcl反應來製取，化學方程式和條件是：
na+kclnacl+k有關數據見下表：
熔點(℃)沸點(℃)密度(g/cm3)
k63.77740.86
na97.88830.97
nacl80114132.165
kcl77015001.984
①工業上製取金屬鉀主要用到表中的那些數據，簡答理由。②工業上製取金屬鉀應用了什麼原理使該反應變爲現實?
答：①主要利用了沸點這一欄數據，上述反應中850℃是關鍵。因爲在該溫度下，na、nacl、kcl這三種物質皆爲熔態，唯獨k爲蒸汽。即說明充分利用了鈉、鉀沸點的差異。
②應用了平衡移動原理，控制850℃，k蒸汽逸出，使生成物濃度減少，促進平衡向右移動，從而不斷得到金屬鉀。
此外，不少學生在考試中普遍感到時間不夠用，因而不少題目匆匆作答。這樣引起的失分。因此，我們在平時教學中，應進行基礎訓練和速度訓練，儘量做到“引着學生走”，讓他們主動地學習。
