一、基本考點
考點1．有關純淨物的化學方程式的計算
有關純淨物的化學方程式的計算比較簡單，但解題時要把握好三 個要領，抓住三個關鍵，注意一個事項。三個要領：（1）步驟要完整；（2）格式要規範；（3）得數要準確。三個關鍵：（1）準確書寫化 學式；（2）化學方程式要配平；（3）準確計算相對分子質量。
注意事項：根據化學方程 式計算時要注意單位統一（必須是質量單位，如果給出體積需根據密度換算成質量）。[來
考點2．反應物（或生 成 物）不純的計算
化學方程式反映的是純淨物間的質量關係，因此，遇到不純物時，要先把不純的反應物（或生成物）的質量換算成純淨物的質量，再代入化學 方程式進行計算。進行化學計算時，要注意“純度”與“雜質質量分數”的區別。“純度”是指在一定質量的不純物質中純淨物質 （主要成分）所佔的質量分 數，而“雜質質量分數”是指不純物質中的雜質所佔的質量分數。
二、能力與綜合考點
考點3．有關 天平平衡問題的計算（拓展考點）
有關天平平衡問題的計算一般是在平衡的天平兩邊的反應容器內加入不同的反應物，通過計算判斷天平是否平衡。解答天平平衡問題可採用如下分析方法：設加到天平左、右兩盤容器內的物質質量分別爲m(左入)、m (右入)；左、右兩盤容 器內放出的氣體質量分別爲m(左出)、m(右出)；左、右兩盤實際增重爲△m(左)、△m(右)，即△m(左)= m(左入)- m(左出)；△m(右)= m(右入)- m(右出)。
則當△m(左)
正確找出或求出m(左入)、m(左出)、m(右入)、m(右 出)是解此類題的關鍵。
三、創新考點
考點4．有關圖像及數據分析題（探究性考點）
解有關圖像、數據分析題時，都涉及 化學反 應，以化學方程式等化學知識作爲分析推理的主要依據，分析圖像及實驗數據時要抓住“突破口”， 以此爲基礎，逐層推導，分類討論、判斷、計算。
碳和碳的氧化物
第六單元 碳和碳的氧化物題1 金剛石、石墨和C60（第1時）
重點：金剛石和石墨的物理性質和主要用途。
難點：初步認識物質的結構和性質、性質和用途之間的關係。
【堂探究】
一、碳的單質
[閱讀]教材p104-106。
[實驗]教材p105“實驗6-1”。
現象
結論
[討論交流]1.金剛石爲什麼比石墨堅硬？爲什麼木炭具有吸附能力？由此討論物質的結構和性質之間有什麼關係？
2.結合金剛石、石墨和木炭的性質和用途，討論物質的性質和用途之間有什麼關係？
3.化學式C60有哪些含義？
你還能舉出哪一組像金剛石、石墨、C60這樣由同一種元素組成的不同單質？
[辨析]1.判斷對錯：
（1）由同種元素組成的物質叫做單質。（ ）
（2）一種元素只能組成一種單質。（ ）
（3）含有同種元素的物質可能是混合物。（ ）
（4）一定條下，石墨可以轉化成人造金剛石，這個變化是物理變化。（ ）
2.請用“碳”或“炭”填空：
（1）金剛石、石墨、C60都是由 元素組成的單質。
（2）二氧化 能使澄清石灰水變渾濁，原因是生成了 酸鈣沉澱。
（3）木 、焦 、活性 、 黑都主要是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的。
[小結]1.不同的元素可以組成不同的物質，同一種元素也可以組成不同的物質。如金剛石、石墨、C60都是由 組成的單質。由於它們的 ，因此它們的性質存在着差異。
2.木炭和活性炭都具有 性。
3.物質的結構、性質和用途之間的關係：
4.完成下表：
金剛石石墨
外觀
硬度
導電性
用途
本補充：
【隨堂闖關】
1.金剛石和石墨都是（ ）
A. 有金屬光澤的無色透明晶體 B. 電的良導體
C. 非常堅硬的物質 D. 由碳元素形成的單質
2.下列關於碳單質用途的敘述中，錯誤的是（ ）
① 橡膠裏添加炭黑能增加耐磨性
② 乾電池裏的碳棒是石墨製成的
③ 冰箱除味可以使用活性炭
④ 防毒面具用焦炭吸收有毒氣體
⑤ 製糖工業用炭黑吸附有色物質
⑥ 金剛石不僅能刻劃玻璃，還能裝在鑽頭上鑽鑿堅硬的岩層
A.②①③ B.②③④ C.③④ D.④⑤
3.最近科學家確認，存在着一種具有空心、且類似足球結構的分子N60。這一發現將開闢世界能的新領域，它可能成爲一種最好的火箭燃料。下列關於N60的說法正確的是（ ）
A.N60是一種化合物 B.N60的相對分子質量爲840
C.N60屬於單質 D.N60這種物質是由氮原子構成的
4.金剛石和石墨的性質存在差別，其原因是（ ）
A.碳原子中電子排列不同 B.碳元素的化合價不同
C.碳原子的排列方式不同 D.碳元素的化學性質不同
5.下列說法錯誤的是（ ）
A.同種元素組成的物質，性質不一定相同 B.同種元素組成的物質，性質一定相同
C.不同的單質可以由同一種元素組成 D.不同的單質可以有相同的化學性質
（第2時）
重點：碳單質的化學性質——可燃性和還原性。
難點：碳單質與某些氧化物的反應——碳的還原性。
【堂探究】
二、碳的化學性質
[舉例]1.古代用墨書寫或繪製的字畫，雖經歷數百年仍不褪色。
2.＂鑽石恆久遠，一顆永流傳＂。
[小結]在常溫下，碳的化學性質 。
[討論交流]1.請敘述碳在氧氣中充分燃燒時的現象，並寫出該反應的化學方程式。
2.當碳燃燒不充分時，生成一氧化碳，同時放出熱，請寫出該反應的化學方程式。
3.一氧化碳是有毒氣體，所以在冬天用煤爐生火取暖的時候，要注意什麼問題？
[小結]碳與氧氣的反應——碳的可燃性
1.充分燃燒： 。
2.不充分燃燒： 。
[實驗]教材p107“實驗6-2”。
現 象
分 析
化學方程式
[討論交流]1.在上述反應裏 ， 得到氧而變成 ，發生 反應。 失去氧而變成 ，發生 反應。 表現出氧化性， 表現出還原性。
2. 叫做氧化反應。 叫做還原反應。
[小結]碳與某些氧化物的反應——碳的還原性
1.碳還原氧化銅 。
2.碳還原氧化鐵 。
3.碳還原二氧化碳 。
本補充：
【隨堂闖關】
1.“揚州八怪”之一、清代著名畫家鄭板橋的字畫至今仍不褪色的原因是墨汁中的碳（ ）
A.具有可燃性 B.在常溫下性質穩定 C.具有氧化性 D.具有還原性
2.下列變化屬於化學變化的是（ ）
A.用木炭吸附冰箱內的異味 B.糖廠用活性炭除去糖液中的色素
C.防毒面具中充填活性炭以吸附毒氣
D.實驗室用灼熱的銅網吸收空氣中的氧氣以製取氮氣
3.請根據性質決定用途的原則，把碳單質的用途與性質連線。
（1）金剛石作裝飾品（鑽石） a.碳具有可燃性
（2）金剛石作鑽頭、玻璃刀 b.石墨很軟，深灰色、有金屬光澤
（3）石墨作潤滑劑 c.碳具有穩定性
（4）石墨作乾電池的電極 d.金剛石無色透明、具有璀璨奪目的光澤
（5）石墨作鉛筆芯 e.炭黑是黑色的粉末狀固體
（6）活性炭作防毒面具、 f.碳具有還原性
冰箱除異味、製糖工業
（7）用墨汁（以炭黑爲 g.金剛石是天然存在的最硬的物質
主要成分）書寫和繪畫 h.石墨有滑膩感
（8）焦炭用於冶金工業 i.活性炭具有吸附性
（9）木炭用於作燃料 j.石墨具有導電性
4.用木材做電線杆時常把埋在地下的部分烤焦，其作用是（ ）
A.烤焦成木炭，增強吸附性 B.烤焦成木炭，增加美觀
C.烤焦成木炭，碳在常溫下化學性質穩定 D.烤焦成木炭，增強木材強度
5.強熱木炭和氧化銅的混合粉末，生成紅色的銅。下列有關敘述中，不正確的（ ）
A.高溫時氧化銅分解成銅 B.高溫時木炭能將氧化銅還原成銅
C.高溫時氧化銅能將木炭氧化成二氧化碳 D.高溫時木炭具有還原性
6．（09安徽）科學家利用精密的儀器把石墨拆成只有一個或幾個原子層厚的“碳片”（示意圖如下），碳片是世界上最薄的。下列說法錯誤的是（ ）
A．碳片是一種單質
B．碳片和C60是同一種物質
C．在一定條下，碳片可還原氧化鐵
D．碳片在氧氣中完全燃燒的產物是CO2
7.（09東營）某種元素化合價在化學反應前後發生了變化，則該反應爲氧化還原反應。據此可判斷下列化學反應屬於氧化還原反應的有（ ）
A．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．CaCO3 CaO+CO2↑
題 2 二氧化碳製取的研究
教學重點：實驗室製取二氧化碳的反應原理和實驗裝置。
教學難點：確立實驗室製取氣體的發生裝置和收集裝置的一般方法。
【堂探究】
一、實驗室製取二氧化碳反應原理和藥品的選擇
1．列舉你所知道的能生成二氧化碳的反應，能用化學方程式表示的，寫出化學方程式。思考這些反應能否用於在實驗室裏製取二氧化碳，並說明理由。
生成二氧化碳的反應能否用於實驗室裏製取二氧化碳和理由
1
2
3
4
[討論與交流]
[實驗]
實驗藥品實驗現象
1．稀鹽酸和碳酸鈉粉末
2．稀鹽酸和塊狀石灰石
3．稀硫酸和塊狀石灰石
2.實驗室裏製取二氧化碳的常用反應原理是 （用化學方程式表示）；收集二氧化碳的方法是 ，因爲 ；檢驗二氧化碳的方法是 。
[小結]1.實驗室製取氣體反應原理和藥品的選擇應考慮哪些因素？
2. 實驗室裏製取二氧化碳的常用反應原理 （用化學方程式表示）。
二、實驗室製取二氧化碳發生裝置與收集裝置的選擇
[討論與交流]1.閱讀教材p110“活動與探究1”，回答下列問題。
（1）以上裝置中屬於氣體發生裝置的是 ，屬於氣體收集裝置的是 。
（2）請填寫裝置A→E的適用條。
A ；B ；C ；
D ；E 。
（3）裝置B中長頸漏斗的作用是 ；長頸漏斗
下端要插入液麪以下形成液封，否則 。如果實驗室裏沒有長頸漏斗，下列儀器中，可以代替長頸漏斗的是 。
2.填寫教材p110表格“二氧化碳和氧氣製取實驗及相關性質的比較”，並在P111圖中選擇儀器組裝二氧化碳氣體的發生裝置和收集裝置。
3.請簡述檢驗下列裝置氣密性的方法。
（1） 。
（2） 。
[實驗]二氧化碳的製取。
[小結]1.實驗室製取氣體選擇發生裝置時應考慮哪些因素？
實驗室製取氣體選擇收集裝置時應考慮哪些因素？
2.實驗室製取二氧化碳的發生裝置應選擇 ，收集裝置應選擇 。
3．二氧化碳的檢驗方法是 ，驗滿方法是 。
本補充：
【隨堂闖關】
1.實驗室製取二氧化碳一般有五個步驟：①檢驗裝置氣密性 ②按要求裝配好儀器 ③向長頸漏斗中注入稀鹽酸 ④收集氣體 ⑤向廣口瓶中放入幾小塊大理石，其中正確的順序是（ ）
A.①②③④⑤ B.②①⑤③④ C.②①③④⑤ D.③④⑤②①
2．以下收集氣體的方法既適用於實驗室製氧氣又適用於實驗室制二氧化碳的是 ( )
A．排水集氣法 B．向下排空氣法 C．排食鹽水集氣法 D．向上排空氣法
3.鑑別二氧化碳的最佳試劑是( )
A．水 B．澄清石灰水 C．燃着的木條 D．鹽酸
4.比較實驗室用高錳酸鉀加熱分解制氧氣和用大理石與稀鹽酸反應制二氧化碳，下列說法中正確的是( )
A．都需要加熱 B．前者反應物是固體，後者反應物是固體和液體
C．都是分解反應 D．前者可用向下排空氣法收集，後者可用向上排空氣法收集
3．證明集氣瓶中收滿二氧化碳的正確方法是（ ）
A.加入澄清石灰水 B.加入紫色石蕊試液
C.把燃着的木條放在集氣瓶口 D.把燃着的木條伸到集氣瓶內
5．下圖是實驗室常用的製取氣體的發生裝置和收集裝置(用序號填空)。
(1)實驗室製取二氧化碳的發生裝置是 ，收集裝置是 ；實驗室製取氧氣的發生裝置可用 或 ，收集裝置可用 或 。
(2)你所學過的知識中，A裝置還可以用做 的實驗(舉一例)。
(3)實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下製取硫化氫氣體，有關化學方程式爲：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4，硫化氫氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒的氣體，能溶於水。根據上述信息回答：實驗室製取硫化氫的發生裝置爲 ，收集裝置爲 。
6．簡答題：實驗室爲什麼不能用硫酸跟碳酸鈣反應制取二氧化碳？
題3 二氧化碳和一氧化碳
（第1時）
教學重點：二氧化碳的性質。 教學難點：二氧化碳與水、石灰水的反應。
【堂探究】
一、二氧化碳
1.二氧化碳的性質
[實驗]
[小結]1．二氧化碳的物理性質：（1）顏色、氣味、狀態： ；
（2）密度： ；（3）水溶性： 。
2．二氧化碳的化學性質：（1）可燃性和助燃性： ；
（2）與水反應： ； （3）與氫氧化鈣反應： 。
2、二氧化碳對生活和環境的影響
[閱讀]教材P116—117。
[交流與討論] 1．二氧化碳是否有毒？進入久未開啓的菜窖或乾涸的深井之前，如何檢驗這些場所中二氧化碳的含量是否會對進入的人的生命構成威脅？
2．二氧化碳在生活和生產中有哪些用途？
3．爲什麼空氣中二氧化碳的含量相對穩定？
4．什麼叫溫室效應？能產生溫室效應的氣體有哪些？溫室效應會產生哪些後果？防止溫室效應可以採取哪些措施？
[小結]1．二氧化碳的利與弊。
利： ；
弊： 。
2．物質的性質與用途之間的關係： 。
本補充：
【隨堂闖關】
1．二氧化碳能夠用滅火的原因是( )
A．二氧化碳能溶於水，生成碳酸
B．二氧化碳在高壓低溫下能變成“乾冰”
C．二氧化碳是密度比空氣大的氣體
D．二氧化碳的密度比空氣大，一般情況下，既不能燃燒，也不支持燃燒
2．下列屬於二氧化碳的化學性質的是（ ）
A．CO2比空氣重 B．CO2可與水反應
C．CO2可制乾冰 D．CO2沒有顏色
3．將滴有紫色石蕊試液的CO2的水溶液微熱，則溶液顏色( )
A．由無色變紅色 B．由紅色變紫色 C．紅色加深 D．由紅色變無色
4．空氣中含有一定濃度的二氧化碳時，使人感到窒息的原因是( )
A．二氧化碳是一種有毒的氣體 B．二氧化碳是一種有刺激性氣味的氣體
C．二氧化碳是比空氣重的氣體 D．二氧化碳是不能供呼吸的氣體
5．收集一試管CO2氣體，然後倒插入盛澄清石灰水的燒杯中，會觀察到什麼現象？請寫出發生的化學反應方程式。
6．生石灰的主要成分是 ，熟石灰的主要成分是 ,石灰石的主要成分是 ，石灰漿的主要成分是 ，汽水和啤酒中溶有大量的 。
7．盛石灰水的細口瓶的瓶壁上常附有白色固體，這種白色固體是 ，形成白色固體的化學方程式是 ；若要除去瓶壁上的白色固體應加入 ，該反應的化學方程式是 。
（第2時）
教學重點：一氧化碳的性質。 教學難點：一氧化碳還原氧化銅的'反應。
【堂探究】
二、一氧化碳
1、一氧化碳的物理性質
[展示]一集氣瓶一氧化碳，觀察其顏色和狀態。
[小結]一氧化碳和二氧化碳物理性質的比較。
物質二氧化碳一氧化碳
顏色、氣味、狀態
密度
水溶性
2、一氧化碳的化學性質
[閱讀]教材P117—118。
[交流與討論] 煤氣廠爲什麼常在家用煤氣（含有一氧化碳）中摻入微量具有難聞氣味的氣體？如果發生煤氣泄漏該怎麼辦？
[小結] 一氧化碳極易與血液中的 結合，從而使 不能很好地與 結合，造成生物體內 ，嚴重時會危及生命。
[介紹]煤爐內燃燒的情況，並寫出化學方程式。
上層： ；
中層： ；
下層： 。
[小結]一氧化碳具有 性，可用作 。
[實驗]一氧化碳還原氧化銅。
現象： ；
化學方程式： 。
[交流與討論]1．實驗前應該先通一氧化碳還是先加熱？
2．實驗後應該先停止通一氧化碳還是先停止加熱？
3．尾氣應如何處理？
[小結] 一氧化碳具有 性，可用於 。
[練習]一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式： 。
[小結]一氧化碳和二氧化碳化學性質的比較（能寫化學方程式的寫化學方程式）。
物質二氧化碳一氧化碳
與水反應/
與氫氧化鈣反應/
可燃性與助燃性
還原性/
毒性
一氧化碳和二氧化碳的性質有很大的不同，原因是 。
本補充：
【隨堂闖關】
1．煤氣的主要成分是一氧化碳，下列說法中不屬一氧化碳性質的是( )
A．煤氣有可燃性 B．煤氣有還原性 C．煤氣有特殊氣味 D．煤氣有毒
2．一氧化碳有毒是因爲它( )
A．易燃 B．是還原劑
C．與氧結合生成二氧化碳 D．與血紅蛋白結合，使其失去結合氧氣的能力
3．欲將二氧化碳氣體裏混入的少量一氧化碳氣體雜質除去，可讓氣體通過( )
A．石灰水 B．水 C．熾熱的炭層 D．灼熱的氧化銅
4．進行一氧化碳還原氧化銅實驗的正確操作順序爲________________。
①點燃酒精燈，加熱氧化銅 ②撤去酒精燈，停止加熱
③通入一氧化碳氣體 ④停止通入一氧化碳氣體 ⑤讓還原出的金屬銅完全冷卻
5．請用三種方法鑑別一氧化碳和二氧化碳兩種無色氣體。
6．將CO、CO2、N2的混合氣體，通過足量的澄清的石灰水，再通過足量灼熱的氧化銅，充分反應後剩餘的氣體是( )
A．N2 B．CO2和N2 C．CO2和CO D．N2和CO
7．要使CO2和CO含有相同質量的氧元素，則CO2和CO的質量比應爲( )
A．11∶14 B．1∶2 C．2∶1 D．11∶7
8．在①相對分子質量②碳元素的質量分數③碳原子個數④氧元素的質量分數⑤元素種類這五項中，CO和CO2這兩種物質相同的是( )
A．①和② B．②和④ C．只有⑤ D．①和③
9．要除去混在一氧化碳中少量的二氧化碳，可採用的最好措施是( )
A．點火燃燒 B．通入灼熱的氧化銅粉末
C．通入足量石灰水中 D．通入石蕊試液中
10．能使氧化銅還原爲單質銅的一組物質是( )
A．C、CO、CO2 B．CO2、O2 C．C、H2O、CO2 D．CO、C
11．（09寧波）某氣體可能含有水蒸氣、CO、H2中的一種或幾種。爲了確定其成分， 最佳的實驗方案是將氣體依次通過裝置（ ）
A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲
C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙
【本知識結構】
二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應
二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的再探究
目標：
通過實驗設計及實驗分析，鞏固鹼的化學性質，培養學生的創新能力。
學習科學的探究方法，初步形成學科綜合思想和科學的探究能力。
通過學生親身參與科學探究活動，激發學習化學的興趣，培養學生尊重事實的科學態度。
重點和難點：
重點：設計實驗，用實驗現象證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應。
難點：科學探究思想與方法的初步形成。
實驗準備：
大理石 稀鹽酸 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 紫色石蕊試液 酚酞試液 試管 滴管 礦泉水瓶 集氣瓶 錐形瓶 各類導管 燒杯 單孔橡皮管 U型管 鐵架臺 氣球 雞蛋 紅墨水
過程：
複習：鹼的通性；寫出常見的鹼Ca(OH)2 、NaOH與CO2反應的化學方程式。
板書：（一位同學回答鹼的通性；一位同學上臺書寫化學方程式）
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
演示：將CO2分別通入Ca(OH)2、NaOH溶液中。
教師提問：利用反應現象的不同，可以解決哪類問題？
學生回答：鑑別Ca(OH)2與NaOH。
引言：CO2與Ca(OH)2反應有沉澱生成，而與NaOH反應無現象，那麼CO2與NaOH是不是確實發生了反應？對於這種無現象的反應能不能設計出一些實驗，使反應產生一些現象，從而直觀地證明兩者發生了反應？本節課探究的課題就是：如何用實驗證明CO2與NaOH發生了反應。
板書：如何用實驗證明CO2與NaOH發生了反應？
提示：我們做過很多的實驗，看過很多的實驗現象，如：顏色變化，氣泡冒出，水位上升等，學習過很多物質的性質。根據反應物、生成物的不同性質，反應物、生成物的狀態變化來設計實驗方案。
學生討論：學生根據教師提示，以小組爲單位，討論設計實驗方案，畫出實驗裝置圖。
教師活動：進行巡視，參與討論，選擇有代表性的設計方案向全班展示。
板書：部分同學將設計的實驗裝置圖畫在黑板上。
展示討論：學生講解自己的設計方案，其他同學提出問題，分析討論。□教學設計
方案一：
生1：由於CO2與NaOH反應生成Na2CO3，我設計的方案是：將CO2與NaOH反應，在反應後的溶液裏滴加HCl，如果有氣泡產生，證明CO2與NaOH發生了反應。
師：大家同意他的說法嗎？
生：同意。
師：我有一個問題：CO2也能與H2O反應生成H2CO3，同樣含有CO32-，你怎麼知道到底是Na2CO3中的CO32-與酸反應放出的CO2，還是H2CO3中的CO32-與酸反應放出的CO2？怎麼消除H2CO3的影響？
生1：先將反應後的溶液加熱，使H2CO3分解，再滴加HCl。
師：經過改進，這個實驗方案變得完整，設計的方案能否成功？我們用實驗說明。
（老師根據學生的設計進行實驗，方案一獲得成功）
師：實驗證明，有氣泡產生，證明CO2與NaOH確實發生了反應，這位同學的設計獲得了成功，我們向他表示祝賀！
方案二：
生2：由於NaOH是鹼性的，生成的是鹽，應該是中性的，我設計的方案是在NaOH中滴幾滴酚酞，這時酚酞顯紅色，再通入CO2，如果CO2能與NaOH反應，酚酞會褪色。
師：這位同學採用指示劑的方法，大家有異議嗎？
生3：我認爲不行，因爲Na2CO3顯鹼性，同樣會使酚酞顯紅色。
師：兩位同學產生了分歧，到底誰對？我們也用實驗來檢驗。
（老師演示方案二，酚酞沒有褪色，方案失敗）
師：雖然這位同學的設計沒有獲得成功，但他考慮到了用指示劑，
這也是思考的一個途徑，的確有一些反應可以用指示劑來檢驗，
如：酸鹼的中和反應。
方案三：
生4：CO2與NaOH的反應，是氣體被吸收進溶液的反應，氣體減少了，會使氣壓減小，因此我設計的方案是：在集氣瓶中收集滿CO2，迅速地倒入NaOH，用一個帶有U型管的橡皮塞塞緊，如果U型管中的液麪發生變化，證明CO2與NaOH發生了反應。
師：他的分析有沒有道理？大家認同嗎？
生：認同（學生相互討論）。
師：這位同學的物理學得很好，他從反應物和生成物的狀態變化入手，注意到反應引起氣壓的變化，將化學和物理結合起來，想法很好，能不能達到預想的效果？實驗是最好的證明。
（老師演示方案三，實驗成功）
師：現象很明顯，這位同學同樣獲得了成功，而且創意新穎。
方案四：
生5：我想到了我們曾經做過的一道題，用氣球來做實驗。在一個瓶子裏收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然後用一個帶有導管的塞子塞緊，導管的一端套上一個氣球，我預計能看到氣球鼓起。
師：這位同學很有心，聯想到我們曾做過的題，如果能成功，是一個很有趣的設計。
（老師演示方案四，成功）
生：（發出讚歎聲，露出驚喜的表情）
方案五：
生6：我設計的方案是：在一個燒杯裏放入NaOH溶液，用一個集氣瓶收集滿一試管CO2，倒扣在燒杯裏，如果CO2能與NaOH反應，集氣瓶裏的氣體減少，水會上升到試管裏。
師：這位同學應用的原理與前兩位同學一樣，反應的現象和我們曾經做過的哪個實驗相似？
生：測定空氣中氧氣的含量（大部分同學齊聲回答）。
（老師演示方案五，成功）
師：同學們設計出了一些實驗，成功地證明了CO2與NaOH能反應，在同學們的設計中都用到了兩種以上的化學儀器，能不能將實驗裝置簡化，應用生活中的常見用品來完成實驗？
方案六：
生7：（迅速反應）用礦泉水瓶！在礦泉水瓶中收集滿CO2，迅速倒入NaOH，蓋上瓶蓋，礦泉水瓶會變癟。
（老師演示方案六，現象明顯）
師：我們應用生活用品做化學實驗，設計出裝置簡單、現象明顯的實驗方案。同學們設計出了許多方案，我也思考了這個問題，也設計了一個實驗方案，請同學們幫我檢驗一下，看看我的方案是否可行。
方案七：
師：我設計的方案是在一個乾燥的燒瓶裏收集滿CO2，迅速地倒入NaOH，用一個帶有導管的橡皮塞塞緊，導管的中間用止水夾夾住，導管的下端伸入水中，打開止水夾，會有水上升到燒瓶裏，形成美麗的景象。
（老師演示方案七，形成噴泉）
生：（一片驚歎聲）
師：這個實驗能否證明CO2與NaOH發生了反應？
生：能（齊聲回答）。
教師：同學們的設計都成功地證明了CO2能與NaOH反應，設計都具有異曲同工之妙，那麼同學們主要是從哪些方面考慮的？
生8：從兩個方面：一個是從檢驗產物，一個是從反應物狀態的變化引起氣壓的變化考慮的。
師：好，總結得很好。通過這堂課的學習，你有哪些收穫和感受？你獲得了哪些啓示？
生9：通過這堂課的學習，讓我感覺到化學和生活聯繫很緊密，生活中的用品也能用於化學實驗。
生10：我感覺到化學不是一門單獨存在的學科，化學和物理是相互聯繫的，解決化學問題可以應用物理知識。
師：兩位同學談了他們的感受，我相信每一位同學都有自己的所得所獲。書中還有很多的實驗都是沒有明顯現象的，我們在平時的學習中可以繼續進行探究。
辨別物質的元素組成
一、元素:具有相同核電荷數(質子數)的同一類原子的總稱.
二、元素在地殼中的含量：
氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂（養閨女貼給哪家美）
三、元素的名稱和符號的表示
1.元素的表示方法----元素符號
a.國際上，採用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素；當幾種元素的拉丁文名稱第一個字母相同時，就附加一個小寫字母。 如：H，He; C ，Cl
b.元素符號的書寫：第一個字母要大寫，
第二個字母要小寫（如果有的話）。 如：
c.門捷列夫與元素週期表
1、該表共有 種元素？
2、元素的原子序號與該元素原子的___________數相同。
3、金屬元素位於週期表的 位置
4、非金屬元素位於週期表的 位置
2.元素是如何分類的
a.金屬元素：“釒”字旁
b.非金屬元素
固態非金屬元素（“石”字旁）
液態非金屬元素（“氵”字旁）
氣態非金屬元素（“氣”字頭）
四、元素符號表示的意義
① 元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。
② 當元素符號前有係數時，此時的符號不再具有宏觀意義，只代表該元素的原子個數
2H 表示2個氫原子
【隨堂練習】
1、1.地殼中含量最多的金屬元素是
A．鐵 B．鋁 C．硅 D．氧
2.從物質分類的角度看，河水屬於
A．化合物 B．氧化物 C．單質 D．混合物
3.一種元素與另一種元素的本質區別是
A．相對原子量 B．電子數 C．中子數 D．核電荷數
4.下列物質屬於單質的是（ ），屬於化合物的是（ ）
A.糖水 B.液態氧 C.稀硫酸 D.生石灰
5.運用2008年諾貝爾化學獎的研究成果，可依據生物發光現象檢測超微量鈣的存在。這裏的“鈣”是
A. 分子B. 原子C. 元素D. 單質
6.形成化合物種類最多的元素是
A．氧元素 B．碳元素 C．氮元素 D．硅元素
7．下列四幅元素含量示意圖中，能表示地殼中元素含量分佈的是
A B C D
8.下列微粒符號表示2個氧分子的是
A．2O B. 2O2 C. O2 D. O2-
9.下列各物質中，含有氧氣的是 （ ）
A．空氣 B．雙氧水 C．水 D．二氧化碳
10.下列製取氧氣的方法中有一種與其它三種本質不同，它是 （ ）
A．過氧化氫溶液製氧氣 B．分離液態空氣製氧氣
C．氯酸鉀製氧氣 D．高錳酸鉀製氧氣
11.水是“生命之源”，下列對水的說法正確的是 （ ）
A．水是由氫氣和氧氣組成
B．硬水經過過濾可以轉化爲軟水
C．水是由氫分子和一個氧原子構成
D．農業上化肥、農藥的不合理使用，會造成水污染
12. 根據以下粒子結構示意圖，其中說法不正確的是（ ）
A．它們表示的是同一種元素
B．它們的核外電子數相同
C．它們都具有相對穩定的結構
D．它們依次表示原子、離子、離子
13.關於分子、原子、離子的說法，其中正確的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．化學反應前後分子的數目一定不變
C．物質不可能由離子構成
D．水通電後生成氫氣和氧氣，說明在化學變化中分子可以再分
14. 選用①物理變化 ②化學變化 ③物理性質 ④化學性質，填寫下列空白（用序號）
（1）煤氣燃燒 ； （2）水沸騰變成水蒸氣 ；
（3）酒精易揮發 ； （4）鐵在潮溼的空氣中易生鏽 。
15、現有下圖示儀器和裝置，請回答問題
（1）寫出實驗儀器的名稱：A是 ，B是 ，E是 ，F是 。
（2）實驗室若用過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣，應選用的儀器是 ，（填字母，下同）
使用E時，應注意的事項 （寫出一條即可）。
（3）用高錳酸鉀製取氧氣，應選用的儀器是 ，
反應的文字表達式 ，實驗結束後發現導管中出現紫紅色，造成此現 象的原因是 。
（4）在（3）中你所選用氧氣收集方法的原因是_________________，若將一帶火星的木條伸入集氣瓶口、瓶中、瓶底都未能燃燒的可能原因是_________________________。
（5）若利用排空氣法收集氧氣的驗滿方法是______________________________。
（6）仔細觀察下列實驗，回答有關問題。
①加持木炭的儀器是 ；
②在K中倒入的液體物質是 ，
溶液奧祕
專題5 初探溶液奧祕複習
【學習目標】
1.認識水的組成及其性質；
2.認識“三廢”（廢水、廢氣和廢渣）處理的必要性以及處理的一般原則；
3.能用吸附、沉澱、過濾和蒸餾等常用方法對自然界中的水進行淨化；
4.認識溶解現象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑；
5. 瞭解飽和溶液和溶解度的 涵義；
6.能進行溶質質量分數的簡單計算。
【學習重點】1.認識水的組成及其性質；2.能進行溶質質量分數的簡單計算。
【學習難點】1.認識水的組成及其性質；2.能進行溶質質量分數的簡單計算。
【教學手段】多媒體教學
【教學時】1時
【教學流程】出示基本網絡圖→學生看筆記、本等，自己完善網絡圖→小組討論完善網絡圖→教師評價→找出問題→討論完善→鞏固強化→突破難點→教師歸納，逐一過關→嘗試練習→及時反饋→理解應用→小結、佈置作業
教 學 過 程
教學流 程教師活動 學生活動設計意圖
出示基本網絡圖→複習理解→討論完善→教師補充→鞏固強化→突破難點→教師歸納，逐一過關[ 出示嘗試題：完善本專題的知識網絡結構圖。（見板書）
注意：只展示小部分。待學生完善後，再進行補充。
教師巡視輔導，關注個體發展。獨立複習理解完成知識網絡結 構圖，再討論進 而完善。並在此基礎上不斷將其延伸，使知識網絡化。儘量發展細緻。
也可根據自己的思考發展不同的知識網絡結 構圖。先獨立學習，以檢驗個人學習結果，再討論補充自己的不足，使學習成就化。
教師展示的網絡圖不能過多，否則學生不能深化發展。
提供不同學生思維發展空間。
嘗試練習→及時反饋→理解應用→小結、佈置作業1.如下圖,在電解水的實驗中,與電池負極相 連的試管a得到 ,與電池正極相連的試管b得到 ,兩種氣體的體積比是 ,由這一事實可以推知,在同溫同壓下,相同體積的任何氣體中含有的 相同。
2.在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌並冷卻到原溫度，下列說法正確的是（ ）
A.溶劑質量改變 B.溶質質量增加
C.溶液濃度不變 D.溶解度增大
3.將下列物質各20 g分別放入80 g水中所得溶液 中溶質質量分數最小的是 （ ）
2O 3 45H2O
4.分離下列混合物：
（1）從食鹽水中分離食鹽；
（2）從碳 酸鉀和碳酸鈣的混合物中分離出碳酸鈣；
（3）從氯化鉀和二氧化錳中分離出氯化鉀；
（4）從NO3和少量NaCl的混合物中分離出NaCl；
（5）從NaCl和少量NO3的混合物中分離出NO3。鞏固強化重難點。
教學後記：
純淨物組成的表示方法
單元4 純淨物組成的表示方法 教案
【學習目標】
1.能用化學式表示某些常見物質的組成，理解化學式涵義。
2.掌握求化合物中各原子的個數比的方法。
3.說出幾種常見元素的化合價。
4.能求化合物中元素的化合價。
5.掌握求化合物中各元素的質量比的方法。
6.掌握求化合物中各元素的質量分數的方法。
7.掌握元素在化合物中的質量分數×化合物在混合物中的質量分數=元素在混合物中的質量分數。
8.看懂某些商品標籤上標示的物質成分及其含量。
【重點】化學式涵義；化學式的書寫；應用元素或根的化合價來求化合物的化學式；計算相對分子質量和組成物質各元素質量比，計算物質中某元素的質量分數。
【難點】化學式涵義的理解；相關計算。
【教學手段】多媒體爲輔
【教學課時】2課時（注：可根據學生學習情況增加課時進行練習，鞏固知識。）
【教學用具】課本
【教學流程】複習提問，導入新課→ 前提測評 → 激疑，新知識探究 → 學生討論、交流→教師提示→ 學生課堂小結→嘗試練習，思維訓練。
達成學習目標1、2、3，分三步完成：A．導入，達成學習目標1；B?達成目標2、3並鞏固；C?強化練習，進行鞏固
教 學 過 程
教學流程[教師活動學生活動設計意圖
A．教師引導複習，進入新課→學生明確學習目標→學生嘗試練習→總結化合價應用的方法→達成學習目標3、4上節課我們學了化合價的知識，爲了更好理解化合價與化學式的關係，這節課我們繼續探討化合價的其餘幾個具體應用。
展示學習目標
［板書］3.化合價的應用
（3）利用化合價判斷化學式正誤
練習：判斷下列物質的化學式的正誤
氧化鐵：FeO；氯化鋇：BaCl
氫氧化鈣：Ca（OH）；碳酸鈉：Na2CO3
學生先判斷，教師再提示小結：
判斷依據??化合物中正負化合價代數和爲零
課堂練習：下列物質的化學式是否正確：AgO,NaOH,CaF,Ba2SO4。
（4）根據化合價寫化合物的化學式。
［講述］客觀物質的化學式是經過化學家研究測定出來的，不能隨意臆造。但我們可以根據組成元素的化合價來推求物質的化學式。
指導學生看課本P45，完成“請你嘗試”。
引導學生總結利用化合價書寫化合物化學式的方法。
課堂練習：課本P，完成“請你嘗試”2。
引導學生看課本“簡單化合物中文命名的一般原則”。
教師提示點撥，學會化合物命名方法。
完成下列習題：
①判斷化學式正誤：MgNO3 CuO2
②求加點元素化合價：
NH3 CaCO3 K2SO4 NaHCO3
③寫化學式：氯化鋁、氧化鈣、三氧化硫、硝酸鉀
回憶上節課知識，
明確本節課的學習內容。
分組練習，相互訂正
談談你做完題後的一點體會
總結：化合價“代數和”是指用各元素化合價乘以原子個數的乘積的代數和。只有“代數和”等於零的化學式才正確。
學生看課本相關資料並完成“請你嘗試”1，
再討論完成3
總結利用化合價書寫化合物化學式的方法和步驟：
一排順序二標價，
十字交叉要約簡，
得出個數再檢查。
看課本“簡單化合物中文命名的一般原則”
完成課堂練習
學生代表上黑板練習
反饋練習，糾正錯誤
學生間可以討論，教師多觀察幫助學生。
識記、鞏固
知道學習要求，有的放矢，聯繫
上節課關聯的知識。
學習用化合價判斷化學式是否正確的方法。
學生自己先嚐試學習利用化合價書寫化學式的方法，學生通過交流討論尋找解題方法，教師再引導歸納解題規律，變學生被動學習爲主動學習。
鞏固練習，提高能力
知識檢測，掌握重點知識，反饋信息
B、教師提示→學生分組學習探究→教師指導，得出結論→達成目標5.6.7 ［講解］化合物都是由兩種或兩種以上元素組成的，我們如何表示化合物中元素之間的質量關係呢？
三、有關化學式的計算：
［提示］求化合物中元素的質量比，一要表達規範，二要看清化合物中某種元素原子的個數
［補充1］求化合物中某元素的質量。
例題：79 kg碳銨NH4HCO3中含氮元素的質量是多少？
［補充2］某硝銨樣品中硝銨的質量分數爲90%，則該樣品中含氮元素的質量分數是多少？看課本，自學：（1）求化合物中元素的質量比
（2）化合物中某元素的質量分數
聽思路，學方法培養學生看課本的習慣、自學習慣和提出問題的能力，以及當堂消化知識的習慣。
變學生被動學習爲主動學習。
通過講練結合，反覆多練的辦法讓學生熟練掌握計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數等基本計算。
提高綜合應用知識進行計算的能力。
C.學生小結課堂收穫→歸納總結知識點引導學生課堂小結
學生各抒己見，自己課堂小結總結自己的得失，心中有數，便於及時矯正、及時落實所學知識
達成目標8
［佈置］課外活動
學生到實驗室觀看並做記錄。學以致用。
將所學知識應用於生產生活實際中，以此更加激發學生的學習興趣。
1.學生到實驗室查看化學藥品標籤，瞭解藥品的成分，以及所含雜質的種類和質量分數；或收集商品的商標，進行標籤識別。
2.安排學生到農資商店去調查幾種氮肥的價格。
學生分組調查，並通過計算，得出：用相同的錢購買哪種化肥最划算。
【板書設計】
單元4 純淨物組成的表示方法
3.化合價的應用
（3）利用化合價判斷化學式正誤
判斷依據??化合物中正負化合價代數和爲零
（4）根據化合價寫化合物的化學式
方法和步驟：一排順序二標價，
十字交叉要約簡，
得出個數再檢查。
三、有關化學式的計算：
1.求化合物中元素的質量比
2.化合物中某元素的質量分數
3.求化合物中某元素的質量
4.求元素在混合物中的質量分數
元素在混合物中的質量分數=元素在化合物中的質量分數×化合物在混合物中的質量分數
氧氣的實驗室製法
第二節 氧氣的實驗室製法
1. 氧氣的實驗室製法：
（1）藥品：氯酸鉀（另加二氧化錳）或高錳 酸鉀。
（2）反應原理：
（3）發生裝置：給固體加熱裝置。
（4） 收集方法：
排水法：因爲氧氣不易溶於水 。
瓶口向上排氣法：因爲氧氣的密度比空氣大。
收集氧氣時 應注意：
<1>用排水法收集氧氣：收集完畢時，應先將導管移出水面，再撤去酒精燈，目的是防止試管內溫度驟然降低，壓強減小，水槽中的水迴流到熱的 試管內使試管炸裂。
<2>用瓶口向上排氣取氣法收集氧氣：導管在集氣瓶內應接近瓶底。
（5）驗滿：
用排氣取氣法收集氧氣，要檢驗氧氣 是否收集滿，其方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶口，若復 燃，證明氧氣已收集滿。
（6）實驗室製氧氣的操作步驟及注意事項：[
<1>檢：檢查裝置的氣密性（導管末端先入水，手握容器看氣泡）。
<2>裝：把藥品裝入試管內（如以nO4製氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時nO4粉末進入導管）
<3>固：把試管固定在鐵架臺上（試管口應略向下傾斜，鐵夾要夾在試管中上部）
<4>點：點燃酒精燈加熱（先給試管均勻預熱，然後集中在試管有藥品的部分加熱）
<5>收：收集氣體 （滿水無泡倒立水中，排水充氣，取 出 水中）
<6>移：把導氣管 移出水面（防止 先熄滅酒精 燈，引起試管內 溫度降低，壓強減小，水槽中的水倒 吸入熱 的試 管，使試管炸裂）
<7>熄：熄滅酒精燈。
（7）分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的 反應。特點：“一”變“多”。可表示爲A＝B＋ C，與化合反應一樣都是化學反應的基本類型之一。
（8）催化劑、催化作用
<1>在化學反應中能改變其他物質的化學反應 速率而本身的質量和化學 性質在化學反應前後都沒有改變的物質叫催化劑，又叫 觸媒，催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
<2>要理解“改變”的含義，它包括加快 和減慢兩層含義。
<3>催化劑具有選擇性，既不是“萬能”的，又不是“惟一”的。如二氧化錳在氯酸鉀的分解中是催化劑，但不是任何反應的催化劑。氯酸鉀的分解中 也可以用氧 化鐵代替二氧化錳。
2. 氧氣的工業製法：
