金屬化合物是廣東大學聯考的化學考試中重要的知識點，也是大學聯考的必考考點。下面本站小編為大家整理的廣東大學聯考化學金屬化合物複習資料，希望大家喜歡。
(1)物理性質：
①.溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶於水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。
説明：鹼土金屬的碳酸鹽的溶解性小於其對應酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3
(2)化學性質：
鹽的通性：與酸反應生成新酸新鹽;與鹼反應生成新鹽和新鹼;與鹽反應生成兩種新鹽。
①.與酸的反應：
ⅰ、與鹽酸反應：
化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
離子方程式：CO+2H+=H2O+CO2↑;CO+H+=HCO;HCO+H+=H2O+CO2↑
意義：
※碳酸鈉與鹽酸反應，鹽酸的量不同產物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸產生二氧化碳。
※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反應，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。
※等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反應，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。
※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸(同濃度)反應產生的二氧化碳一樣多。
※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量(等體積同濃度)鹽酸反應碳酸氫鈉產生的二氧化碳多。
※等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉產生的二氧化碳多;
例題：互滴法鑑別碳酸鈉溶液和鹽酸：
取2毫升B溶液盛於試管中，另取少量A溶液用滴管伸入液麪以下緩慢釋放3~5滴;如果產生氣泡，説明B溶液是鹽酸，A溶液是碳酸鈉溶液;有關化學方程式為：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑;如果不產生氣泡，説明B溶液是碳酸鈉溶液，A溶液是鹽酸，有關化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。
大學聯考化學易錯知識點1、誤認為有機物均易燃燒。
如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。
2、誤認為二氯甲烷有兩種結構。
因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。
3、誤認為碳原子數超過4的烴在常温常壓下都是液體或固體。
新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。
4、誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高錳酸鉀氧化後產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用鹼石灰處理。
5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩定，易斷裂。
其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。
6、誤認為烯烴均能使溴水褪色。
如癸烯加入溴水中並不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液時卻能使其褪色。因為烴鏈越長越難溶於溴水中與溴接觸。
7、誤認為聚乙烯是純淨物。
聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。
8、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。
大量事實説明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。
9、誤認為塊狀碳化鈣與水反應可制乙炔，不需加熱，可用啟普發生器。
由於電石和水反應的速度很快，不易控制，同時放出大量的熱，反應中產生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的'空隙，故不能用啟普發生器。
10、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發生取代反應，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發生取代。
大學聯考化學高頻考點高頻考點一：選擇題
選擇題主要是單選題，考查內容主要包括：離子能否大量共存、元素化合物(鹼金屬、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的單質及其化合物的化學式、性質、用途、離子鑑別等)、阿伏加德羅常數、阿伏加德羅定律及其推論、物質的量的計算、元素的“位—構—性”關係、同位素的原子結構、常見分子的空間結構、晶體的類型與性質、外界條件對化學反應速率及平衡移動的影響、原電池原理、電解原理、官能團的結構及性質、同分異構體、同系物、氧化還原反應、熱化學方程式的書寫及正誤判斷、鹽類水解、pH值的簡單計算及與溶液酸鹼性的關係、弱電解質的電離平衡及移動、多步反應關係式的確定、實驗方案設計及評價。
高頻考點二：推斷題
推斷題包括無機推斷和有機推斷。無機部分包括框圖題：突破口(特徵反應、特殊現象、特殊顏色、重複出現的物質、特殊反應條件、特殊量的關係);推斷題：物質結構(核外電子排布、晶體性質)、典型物質的化學性質等;方程式的書寫：審題(離子方程式或化學方程式)、充分利用信息寫出並配平(先氧化還原，再電荷守恆，後質量守恆)。有機部分包括反應類型：加成，取代(硝化、酯化、磺化、水解)，氧化(加氧、去氫)，還原(加氫、去氧)，消去(醇、鹵代烴)、加聚，縮聚等(從結構改變判斷);化學式書寫：注意題目要求(結構式、結構簡式，化學式);化學方程式書寫：生成有機物時別漏無機物，注意配平;有機合成：信息的使用;框圖分析、官能團的改變特別要注意等。)
高頻考點三：實驗題
實驗考查在試題中的比重越來越大，搞好實驗複習對提高分數有着至關重要的作用。實驗部分包括試劑存放：廣口瓶、細口瓶、棕色瓶、密封等;藥品的取用;温度計的使用：液麪下、支管口處、水浴中、溶液中等;實驗操作的注意事項：醛的二個典型反應(反應環境問題)、酯化反應(飽和Na2CO3溶液的作用)、苯酚與濃溴水(沉澱存在)、實驗室制乙烯的温度、Fe(OH)2的生成操作(滴管在液麪下)、幾種儀器的讀數(天平、量筒、滴定管等)、氣密性檢查：①常用方法、②特殊方法;噴泉實驗原理;尾氣吸收的方法(導管、倒置漏斗、球形乾燥管、燃燒);氣體制備;裝置連接順序：(製備-除雜-乾燥-驗純-檢驗-收集-性質實驗-尾氣處理);接口處理(強氧化劑存在時橡膠管的處理);定量實驗：原理、計算依據、稱量(往往儀器與藥品一起稱)、氣體收集(排液體法)、誤差分析(根據表達式);實驗步驟：排序(氣密性檢查在裝藥品前)、操作書寫(定量實驗注意平行實驗二次以上);失敗原因分析：漏氣、條件控制不好、氣體通入速度過快、冷卻時吸水、干擾等;物質的檢驗、分離和提純：物理方法、化學方法分離和提純物質，物質的檢驗通常有鑑定、鑑別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理;化學實驗方案設計與評價。
