“死背活用”是化學學習的特點，“死背”的目的是掌握化學學習內容，熟悉有關知識，使應考時有備而戰，減少粗心遺漏造成的失分。“活用”則是要求在“死背”的基礎上，對應掌握的知識能融會貫通，提高解題的能力，解題的技巧，解題的'速度。
化學反應和化學方程式
一、記住下列化學反應的轉化關係
1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na
Na→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
2、Mg→ MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 →MgCl2 → Mg
3、Al→ Al2O3→ AlCl3 → Al(OH)3→ Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3→ Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3→ NaAlO2
4、Fe→ Fe2O3→ FeCl3 → Fe(NO3)3→ Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3→ FeSO4 → Fe(OH)2→ Fe(OH)3 → FeCl3→ Fe(SCN)3
5、Cu→CuO → CuSO4 → Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4
6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2→ Al(OH)3
7、Si→SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2→ Si(粗矽) → SiCl4 → Si ( 純矽)→ SiO2 →SiF4
8、NH3→ N2→ NO→NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4
NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2→ NO2 → HNO3
9、H2S→ S→ SO2 → SO3 → H2SO4→ SO2 → H2SO4→ BaSO4
10、Cl2→ HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2
金屬+Cl2、鹵素單質間的置換
二、有關氣體制備的反應和實驗裝置
11、製備氣體和生成氣體
H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、
Al+OH-、
Zn+H+、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、
O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、KClO3、
N2：* NH3+Cl2
Cl2： MnO2+HCl、KMnO4+HCl； 電解NaCl、電解飽和食鹽水；
NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl
NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2
NO2：NO+O2、Cu+HNO3(濃)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(濃)
CO2：CO32—+H+ ； NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、
MgCO3分解； 濃H2SO4+C、濃HNO3+C；有機物燃燒CxHyOz + O2；
NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白質分解
CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C
C2H2：CaC2 + H2O
三、化學反應與水有著密切的關係
12、生成水：
（1）化合反應 ：H2+O2
（2）分解反應：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O
（3）複分解反應：酸與CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；鹼與CO2、SiO2、SO2
（4）重要氧化還原反應：強氧化性酸（H2SO4、HNO3）與金屬、非金屬的反應（Cu、C）；KMnO4、MnO2與HCl反應；KMnO4 + H2SO4+ H2C2O4
（5）有機反應：乙醇脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機物燃燒CxHyOz
13、與水反應：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；
水解反應：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、澱粉、蛋白質
四、物質的檢驗、除雜
14、檢驗物質的試劑：
無機—紫色石蕊、無色酚酞、品紅溶液、PH試紙、澱粉碘化鉀試紙、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、
有機—銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水
