國中的時候,在化學這門科目上很多學生剛接觸感到很陌生不知道何從下手,化學本質上是一門應用科學,要求學生識記的知識還是比較多的。下面是本站小編為大家整理的國中化學知識總結,希望對大家有用!
國中化學必考知識一、酸和對應的酸性氧化物的聯絡
1、 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水:
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 +2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
2、 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸:(各元素的化合價不變)
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使溼潤pH試紙變紅色)
二、鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡
1、 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水:
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
2、鹼性氧化物跟水反應生成對應的`鹼:
(生成的鹼一定是可溶於水,否則不能發生此反應)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
3、不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水:
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3+ 3H2O
三、敞口置於空氣中質量改變的
(1)質量增加的
1、由於吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸
2、由於跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣。
(2)質量減少的
1、由於揮發而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水
2、由於風化而減少的:碳酸鈉晶體
九年級化學基礎知識一氧化碳
(1)物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶於水。
(2)有毒:吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學性質:(H2、CO、C具有相似的化學性質:①可燃性 ②還原性)
① 可燃性:
2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰。
鑑別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產物(不可根據火焰顏色)
② 還原性:
CO+CuO ═Cu+CO2 。
應用:冶金工業。
現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(現象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)
除雜:CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液:
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅
CO+CuO ═ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)
CaCO3 ═ CaO+CO2↑
注意:檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 :
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗:先加鹽酸,然後將產生的氣體通入澄清石灰水。)
九年級化學知識重點一、物理變化和化學變化
物理變化 | 化學變化 | |
定 義 | 沒有生成其他物質的變化叫物理變化 | 生成其他物質的變化叫化學變化 |
常見現象 | 物質的狀態、形狀可能發生變化,可能有發光、放熱等現象出現 | 顏色改變、放出氣體、生成沉澱等,並吸熱、放熱、發光等 |
本質區別 | 是否有新物質生成 | |
實 質 | 構成物質的分子是否發生變化 | |
聯 系 | 發生化學變化時一定同時發生物理變化,而發生物理變化時不一定同時發生化學變化。 |
物質發生化學常伴隨一些現象
①顏色改變:如酚酞試液遇鹼溶液變紅,石蕊試液遇鹼變藍。
②放出氣體:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
③生成沉澱:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
④吸熱、放熱、發光:多數可燃物的燃燒C+O2點燃CO2 S+ O2點燃SO2
但有這些現象不一定發生化學變化,如:①顏色改變:氧氣由無色氣體變成藍色液體是物理變化。
②放出氣體:加熱水時,隨著溫度的升高溶解在水中的氣體逸出(氣體溶解度隨溫度升高而減小)
③生成沉澱:飽和的石灰水隨著溫度的升高有晶體析出(可說成有沉澱,氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小)
④放熱、發光:燈泡發光放熱。
石墨變金剛石的變化是化學變化。“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。
二、物理性質和化學性質
物理性質 | 化學性質 | |
定 義 | 物質不需要發生化學變化就可以表現出來的性質 | 物質在化學變化中表現出來的性質 |
實 例 | 顏色、狀態、氣味;硬度、密度、燃點、沸點、熔點、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等 | 可燃性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性、酸性、鹼性、毒性等 |
區 別 | 這種性質是否需要經過化學變化才能表現出來 |