1、基本反應型別
化合反應:多變一
分解反應:一變多
置換反應:一單換一單
複分解反應:互換離子
2、常見元素的化合價(正價)
一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,
三價金屬元素鋁;一五七變價氯,
二四五氮,硫四六,三五有磷,
二四碳;一二銅,二三鐵,
二四六七錳特別。
3、實驗室製取氧氣的步驟
"茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)"
"查":檢查裝置的氣密性
"裝":盛裝藥品,連好裝置
"定":試管固定在鐵架臺
"點":點燃酒精燈進行加熱
"收":收集氣體
"離":導管移離水面
"熄":熄滅酒精燈,停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
"一通"先通氫氣,
"二點"後點燃酒精燈進行加熱;
"三滅"實驗完畢後,先熄滅酒精燈,
"四停"等到室溫時再停止通氫氣;
"五處理"處理尾氣,防止CO汙染環境。
5、電解水的實驗現象:
“氧正氫負,氧一氫二”
正極放出氧氣,負極放出氫氣;
氧氣與氫氣的體積比為1:2。
6、組成地殼的元素
養閨女(氧、矽、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關係
“失陽正,得陰負,值不變"
8、化學實驗基本操作口訣
固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;
塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶,手貼標籤再傾倒。
讀數要與切面平,仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷汙,
不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記
托盤天平須放平,遊碼旋螺針對中;
左放物來右放碼,鑷子夾大後夾小;
試紙測液先剪小,玻棒沾液測。
試紙測氣先溼潤,粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。
硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後,先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)
10、"十字交叉法"寫化學式的口訣:
正價左負價右,十字交叉約簡定個數,寫右下驗對錯
11、過濾操作口訣
鬥架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣;
過濾之前要靜置,三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的,都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液麵下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗,最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是”一通、二點、三滅、四停"
13、反應規律
置換反應:①金屬單質+酸→鹽+氫氣
②金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽
③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
14、金屬+酸→鹽+H2↑中
①等質量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應後,溶液質量變重,金屬變輕。
15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時,反應後溶液的質量變重,金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時,反應後溶液的質量變輕,金屬變重。
16、催化劑
一變二不變(改變物質的反應速率,它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
17、氧化劑和還原劑
得氧還,失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑,失去氧元素的物質是氧化劑)
18、用洗氣瓶除雜的連線
用洗氣瓶除雜的連線:長進短出用洗氣瓶排水
收集氣體的連線:短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連線:密小則短進長出,密大則長進短出
19、實驗除雜原則:先除其它,後除水蒸氣
實驗檢驗原則:先驗水,後驗其它
20、製氧氣
二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。
製氧裝置有特點;底高口低略傾斜。
21、集氣
與水作用用排氣法;根據密度定上下。
不溶微溶排水法;所得氣體純度大。
22、電解水
正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。
23、化合價口訣
常見元素的主要化合價:
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四矽;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。
有負二正四六;邊記邊用就會熟。
常見根價口訣:
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
24、化合價口訣二
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅,
三鋁四矽五氮磷;二三鐵二四碳,
二四六硫都齊;全銅以二價最常見。
25、鹽的溶解性:
鉀鈉銨硝皆可溶,鹽酸鹽不溶銀亞汞;
硫酸鹽不溶鋇和鉛,碳磷酸鹽多不溶。
化學一輪複習知識點21.水在氧化還原反應中的作用
(1)、水作氧化劑
水與鈉、其它鹼金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應鹼:
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵):
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”:
鋁與強鹼溶液反應:
(2)、水做還原劑
水與F2的反應:
(3)、水既做氧化劑又做還原劑
水電解:
(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸
水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮
2.水參與的非氧化還原反應:
(1)、水合、水化:
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化矽化合嗎?)
水與氧化鈉、氧化鈣等鹼性氧化物化合成鹼。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
氨的水合、無水硫酸銅水合(變色,可檢驗液態有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然後蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)、水解:
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解
3.名稱中帶“水”的物質
(一)、與氫的同位素或氧的價態有關的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
(二)、水溶液
氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含離子:NH4+,OH-,H+)
氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含離子:H+,Cl-,ClO-,OH-)
滷水—常指海水晒鹽後的母液或粗鹽潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(三)、其它水銀—Hg水晶--SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
化學一輪複習知識點3在高三複習的各個階段,課堂內容與高一、高二課堂內容似同實異。學生不認真聽會認為這些內容已經講過,會聽課的同學知道,老師在必要的鋪墊之後會匯出新的內容,或者在似曾相識的知識當中已包含了新的要求。高一、高二老師會關心學生“懂不懂”,高三老師會問學生“會不會”。況且“會”是不夠的,要“掌握”、“熟練掌握”和“綜合運用”。高三學生的任何不踏實行為都是自己的損失,要集中注意力聽課,在新舊聯絡、吐故納新中提高自己的能力。
有關化學式的計算是我們第四單元遇到的難點之一,要想在解題過程中迅速準確,必須針對題目的特點選擇最有效的解題方法,甚至是多種方法的綜合運用,以達到減少運算量、增強運算準確率的效果。下面為同學們介紹幾種化學計算中常用到的解題方法和技巧,把它們運用到解題過程中可以達到事半功倍的效果。
例1:下列鐵的氧化物中,含鐵量由高到低排列正確的是( )
(A)FeO Fe2O3 Fe3O4
(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO
(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO
(D)FeO Fe3O4 Fe2O3
解析:本題可以利用元素質量分數的公式(某元素的質量分數=化合物中某元素的相對原子質量×原子個數/化合物的相對分子質量×100%)分別求出三種物質中鐵元素的質量分數,然後比較大小,但運算麻煩。也可以將三種物質中鐵元素的原子個數配成相等的關係,使公式中的分子相同,然後比較分母的大小判斷。
先把化學式變形為:FeO FeO3/2 FeO4/3
比較氧原子的個數:1 3/2 4/3
鐵原子的個數相同,氧原子的個數越少則鐵元素的質量分數越大。
答案:(D)
例2:已知碳酸鈣和另一物質組成的混合物含碳量大於12%,則另一物質可能是( )
(A)Na2CO3 (B)MgCO3
(C)KHCO3 (D) K2CO3
解析:本題可以利用平均值法,首先計算出純淨的碳酸鈣中的含碳量等於12%,根據題意混合物中的含碳量應大於12%,則所含的另一物質含碳量必大於12%。在選項中物質含碳量為Na2CO3小於12%,MgCO3大於12%,KHCO3等於12%,K2CO3小於12%。
答案:(B)
例3:36g水通電分解可以產生氧氣的質量為 。
解析:本題可以採用元素守恆的思想。水通電分解中產生氫氣和氧氣,氧氣由氧元素組成,而這些氧元素全部來自水,那麼氧氣的質量等於水中氧元素的質量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。
答案:32g
例4:已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中,硫元素的質量分數為48%,則混合物中氧元素的質量分數為 。
解析:本題可以採用等量變換的方法,從相 對原子質量的等量關係入手“Na+H=Mg”。則原混合物中的NaHSO4可以變形為MgSO4。可以建立如下的關係式:
原混合物中 Mg~S
質量關係 24~32
根據硫元素的質量分數為48%,利用質量關係求出鎂元素的質量分數為36%。
則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%
答案:16%
例5:在X2Y中Y的.質量分數為40%,在YZ2中Y的質量分數為50%,則在X2YZ3中Y的質量分數為( )
(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%
解析:本題可以採用為元素賦值的方法,假設某元素的相對原子質量為一定值,再由已知條件計算其他元素的相對原子質量來求解。
本題根據X2Y中Y的質量分數為40%這一條件,假設Y的相對原子質量為40,則X的相對原子質量為30;根據YZ2中Y的質量分數為50%,求出Z的相對原子質量為20。再將X、Y、Z的相對原子質量帶入X2YZ3中,可求出Y的質量分數為25%。
答案:(B)
盤點大學聯考化學易錯知識點
1.羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個整體 高中英語,其實,羥基是一個基團,它只是物質結構的一部分,不會電離出來。而氫氧根是一個原子團,是一個陰離子,它或強或弱都能電離出來。所以,羥基不等於氫氧根。
例如:C2H5OH中的OH是羥基,不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基,眾所周知,硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子,能電離出來,因此這裡叫氫氧根。
3+離子是黃色的
眾所周知,FeCl3溶液是黃色的,但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的鹼Fe(OH)3是弱鹼,它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的,一般濃度就顯黃色,歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解,黃色將褪去。
遇水分解
我發現不少人都這麼說,其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解,其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差,室溫就能分解,所以在複分解時得到AgOH後就馬上分解,因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關係的。如果在低溫下進行這個操作,是可以得到AgOH這個白色沉澱的。1 2 3 4 下一頁 尾頁
高三化學教案 化學反應中的能量變化
教案 反應中的能量變化
目標
1. 瞭解反應熱、熱化學方程式等概念,瞭解吸熱反應和放熱反應的原理;
2. 掌握熱化學方程式的書寫及其注意事項。
學習過程
一、自學探究
1. 請回憶學過的化學反應中,哪些是放熱反應,哪些是吸熱反應?
2.從微觀(化學鍵的斷裂和形成)的角度討論:為什麼有些反應是放熱的,而有些反應是吸熱的?
3. 叫反應熱;反應熱用符號 表示,單位一般採用 。
在化學中,一般研究的是在 下,在 中發生的反應所放出或吸收的熱量。
4.對放熱反應,△H為 數,即△H 0;對吸熱反應,△H為 數,
即△H 0 。
5.什麼叫熱化學方程式?為什麼書寫熱化學方程式時要註明反應物和生成物的聚集狀態?
6.舉例說明熱化學方程式與一般的化學方程式有什麼區別?我們在書寫熱化學方程式時要注意什麼問題?
二、總結與評價
【總結】
在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫做反應熱。反應熱用符號△H表示,單位一般為kJ/mol。 當△H<0 h="">0 時,為吸熱反應。 表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式,叫做熱化學方程式。書寫熱化學方程式時,應注意:
(1)注意△H的“+”與“-”,放熱反應為“-”,吸熱反應為“+”; (2)要註明反應物和生成物的聚集狀態 大學聯考。 (3)方程式要配平,熱化學方程式各物質前的化學計量數可以是整數,也可以是分數,通常以燃燒1mol 物質或生成1mol H2O(l)為標準。
(4)註明反應的溫度和壓強(無註明通常指101kPa和25℃)
【評價】
1.如果反應物所具有的總能量大於生成物所具有的總能量,反應物轉化為生成物時 熱量,△H 0;反之,如果反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量,反應物轉化為生成物時 熱量,△H 0。
1. 4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量,該反應的熱化學方程式是:
3.在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 (g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2
4.在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為:
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H =-566kJ
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H =-890kJ
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為( )。
A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ
理科生如何賺取化學高分
1、重視課本,多思多問。
許多對課本不屑一顧,說課本內容簡單,喜歡狂買參考書,甚至也跟風似地買競賽書、課本 高中歷史,實際我們課本中未明代指出但需要思考的問題就不少。
比如必修2,甲烷和氯氣的取代反應,學生覺得簡單,可是有幾個學生會去想:溴、碘單質會不會與之發生取代反應呢?反應的條件是什麼?
再比如說,學生都知道乙醇與鈉反應可以產生氫氣,可有幾個學生想過:這能不能叫置換反應?為什麼用無水乙醇不用酒精?反應後還生成乙醇鈉,它有什麼性質(實際上不用酒精的另一個原因就是乙醇鈉引起的)?乙醇和鈉反應類似酸、水與鈉的反應,這對我們有什麼啟示呢(參加競賽的學生應該去研究一下這個問題:乙醇電離,是廣義的酸)?
乙烯能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色,那產物什麼(這個明白了,也就知道為什麼乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高錳酸鉀了)?乙烯的同系物與之反應產物也一樣嗎?為什麼用酸性高錳酸鉀,而不是中性、鹼性?
2、重視基本的原理和規律。
先說句題外話,、化學都是自然科學,它們一定是遵從自然規律的,而規律前人早已總結,比如道家學說。表象千變萬化,但規律是一般性地、相對簡單和易於掌握的。舉個最典型的也是讓學生最頭痛的例子——化學平衡,平衡影響因素、平衡移動原理等方面的單一、綜合考察是化學一大難點,再加上學化學反應原理,還有水的電離平衡、鹽類水解平衡及計算等,幾者綜合起來,許多學生望而生畏。實際上所有知識點、問題的關鍵因素就是老子的一句話“損有餘而補不足”。如果不學著積極深入地思考,只能是捨本逐末,成為各種表象和海量題目的奴隸。
3、注重實驗。
從原理到操作再到改進,要逐漸發揮自己的創造力。不論明年新課改怎麼考,這幾年的主旨思想一定不會變——由知識立意向立意轉變!你會背書我也會,思考創造才可貴!
4、重視反應過程和實質。
在此分為兩點(但不是說二者相互獨立):
一是反應過程,涉及到一些半定量的反應,比如鋁離子與NaOH的反應,包括北大自主招生考的大蘇打的相關反應,均是量變引起質變,量的關係可能就是解決問題的關鍵,因此找出臨界點就至關重要。
再一個是反應實質,結構決定性質。在見到一個反應方程式時,不要急著去背誦,而是觀察產物和反應物,在自己的知識範圍內(各元素原子結構、金屬或非金屬性、化合價、化學鍵等總是會的)去思考。我特別傾向於在學生氧化還原、週期律及電化學時寫出反應物,讓學生自己應用已知概念、規律去推產物,不會不對不要緊,關鍵是自己要思考。PS:比較遺憾的是北京高中化學選修沒選《物質結構與性質》這本書,學生與本質擦肩而過。
5、重視自學和總結。
到了高二,優秀學生往往能在知識層次甚至方式上超過,的教學對於學生來說更多的是經驗性的引導。所以,學生自己要學會上網、到圖書館查,在平時學習過程中,通過題目主動一些反應、現象、科普等,這比專門買本書背要簡單得多。
從應試層面來說,平時做題,一定要注重自己總結“母題”,把題目“模型化、公式化”,也即行話裡的“培養學生的化學意識”。各科均適用,包括、語代,均有規律可循。就得原來聽一位老說,其實就是不到二十個母題,把這若干個母題掌握了,剩下的只是靈活應對它們的變式與綜合。
6、學會調整心態。
給自己合理定位,切忌好高騖遠和妄自菲薄。頂尖的學生都是在夯實基礎之後拓展拔高的,而學習中上的學生往往心儀一題多解、難題、怪題和偏題,喜歡技巧性強的題目,認為自己可以通過做難題來居高臨下,彌補基礎的不足,同時也能在中勝過頂尖的學生,結果總是大錯不犯小錯不斷,總比人家差點兒。
7、學會交流。
暑期這半個多月以來,我發現不論是準高一的學生還是已經歷了一年高習生活的學生,仍然有相當數量的學生不主動發問,不與人交流,就喜歡自己或和關係好的同學低頭思考,這是的學習方式,在高中乃至以後都是致命的隱患!我在這兒希望看到這裡的、教師們一定要鼓勵孩子們多交流討論,過於強調競爭而不重視合作,會讓孩子們很容易以自我為中心地思考和處理事情。多交流,你會發現自己的思維更加開闊,也會發現原來身邊的同學也很有才。