例1． 將12g含少量銅屑的鐵粉樣品放在盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應後，燒杯中物質的總質量為111.6g。求：
（1） 鐵粉樣品中鐵的純度；
（2） 反應後所得溶液中溶質的質量分數。
【分析】含少量銅屑的鐵粉樣品放在稀鹽酸的燒杯中，由於銅不與稀鹽酸反應，只有鐵與稀鹽酸反應同時放出氫氣，物質的總質量減輕，減輕的質量就是氫氣的質量。
【答案】由題意得氫氣的質量為：12g＋100g－111.6g＝0.4g
設原混合物中Fe的質量為X ,FeCl2的質量為Y
Fe +2HCl == FeCl2 + H2 ↑
56 127 2
X Y 0.4g
56 ：2 = X :0.4g X =11.2g
(1)Fe% =11.2g/12g×100% =93.3%
127 ：2 = Y ：0.4g Y =25.4g
(2)FeCl2% =25.4g/(111.6g–0.2g) ×100%=22.9%
答：（1）鐵粉樣品中鐵的純度為93.3% ；（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數為22.9% 。例2．取一定量得CO和CO2得混合氣體通入到足量的Ba(HO)2溶液中，充分反應後過濾，發現生成的沉澱和所取的混合氣體質量相等。求混合氣體中碳原子與氧原子的個數比。
【分析】題中涉及的反應有： CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O
由題知m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3 ),因BaCO3的相對分子質量為197，不妨設生成的BaCO3質量為197g，則CO和CO2 總質量也為197g。然後利用有關化學方程式及化學式即可求解。
【答案】 CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O
由題給條件知：m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3)。設生成BaCO3質量為197g，則原混合氣體中CO2質量為44g，CO質量為197g-44g=153g。
原混合氣體中CO和CO2分子個數比為：(153/28):（44/44）＝153：28，則原混合氣體中碳原子與氧原子的個數比為：
（153＋28）:（153＋28×2）＝181:209
答:原混合氣體中碳原子與氧原子個數比為181:209。
例3．NaCl與Na2CO3的混合物15.6g與108.8g某濃度的鹽酸恰好完全反應，蒸發反應後的溶液，得到乾燥的晶體16.7g。求：
（1）原混合物中NaCl和 Na2CO3的質量各為多少克？
（2）鹽酸的溶質質量分數為多少？
（3）反應後溶液的.溶質質量分數為多少？
【分析】 NaCl不與鹽酸反應，Na2CO3與鹽酸反應生成NaCl和H2O和CO2,蒸發後得到的是NaCl晶體，其質量為16.7g，Na2CO3與鹽酸反應生成NaCl，其質量要增加，根據其增加量可求出反應的Na2CO3的質量，反應的HCl的質量，生成的CO2的質量。
【答案】 設反應的Na2CO3的質量為X,反應的HCl的質量為Y，生成的CO2的質量為Z Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O △m
106 73 117 44 117-106＝11
X Y Z 16.7-15.6=1.1g
106:11=X:1.1 X=10.6g
73:11=Y:1.1 Y=7.3g
44:11=Z:1.1 Z=4.4g
原混合物中NaCl的質量為：15.6－10.6＝5g
鹽酸的質量分數＝（7.3/108.8）×100%=13.9%
反應後的溶液為NaCl溶液，其溶質的質量分數為:
16.7/(15.6+108.8-4.4)×100%=13.9%
答：原混合物中NaCl的質量為5g，Na2CO3的質量為10.6g，鹽酸中溶質質量分數為6.7%，反應後溶質的質量分數為13.9％。
