強電解質在溶液中的是全部電離的;弱電解質在水溶液中只有部分電離，在未電離的弱電解質和已電離出的離子之間存在著電離平衡。
下面以鹽酸和醋酸為例，介紹幾種鑑別強電解質和弱電解質的方法。
1、通過測定同濃度、同體積的溶液的導電性強弱來鑑別
等體積、濃度均為0.5mol·L -1的鹽酸和CH3COOH溶液的導電性實驗表明，鹽酸的導電能力比CH3COOH溶液的導電能力大得多。因為溶液導電能力的強弱是由溶液裡自由移動離子的濃度的大小決定的。
此實驗說明同濃度的鹽酸比CH3COOH溶液電離產生的離子濃度大。這就表明CH3COOH在水溶液裡是部分電離的弱酸。
規律1：同物質的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導電能力越弱。
2、通過測定同濃度溶液的pH大小來鑑別
在常溫下，用pH試紙的測定0.1mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液的pH，鹽酸的pH為1，CH3COOH溶液的pH約為3。這就表明鹽酸是完全電離的強酸，CH3COOH是部分電離的弱酸。
規律2：同物質的量濃度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大。若兩種酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的濃度越大。
3、通過比較同濃度、同體積的溶液與同一種物質反應的速率快慢來鑑別
分別用3.25g鋅與體積都為200mL、濃度都為1mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液反應，觀察到鋅與鹽酸反應劇烈，產生H2的速率快，鋅很快反應完;鋅與CH3COOH溶液反應慢，產生H2的速率緩慢，鋅在較長一段時間內才消耗完。這表明鹽酸是強酸，CH3COOH是弱酸。
規律3：等物質的量濃度的酸，酸越弱，其c (H+)越小，反應速率越慢。
4、通過測定同濃度的酸所對應的鈉鹽溶液的pH大小來鑑別
在常溫下，用pH試紙測定0.1 mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸鹼性。實驗表明，NaCl溶液的pH等於7，而CH3COONa溶液的pH大於7。這就表明鹽酸是強酸，CH3COOH是弱酸。
規律4：等物質的量濃度下，一元酸的鈉鹽溶液，其“對應的酸”越弱，溶液的pH越大。
5、通過比較體積相同、pH相同的酸溶液同倍數稀釋後，溶液的pH變化大小來鑑別
將等體積、pH都為2的鹽酸和CH3COOH溶液分別加蒸餾水稀釋相同的倍數(如100倍)。然後分別用pH試紙測定稀釋後溶液的pH，其結果是鹽酸稀釋後pH變化幅度大(pH=4)，CH3COOH溶液稀釋後，pH變化幅度小(pH≈3.30)。這表明CH3COOH溶液在稀釋過程中，除H+濃度減小外，還存在CH3COOH H++ CH3COO-，電離平衡向右移動，電離出更多的H+，由此說明鹽酸是完全電離的強酸，CH3COOH是部分電離的`弱酸。
規律5：在pH相同時，同體積的酸，酸越弱，抗稀釋能力越強，即稀釋相同倍數下，pH變化幅度越校
6、通過比較同體積、同pH的溶液分別與同種物質發生完全反應時，消耗的物質的量的多少來鑑別
體積都為10mL、pH都為2的鹽酸和CH3COOH溶液，分別同0.01mol·L-1的NaOH溶液進行中和滴定，結果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的體積比鹽酸大得多。這表明CH3COOH溶液與NaOH溶液中和時，隨H+濃度的減少，電離平衡CH3COOH H++CH3COO-向右移動，直至所有的CH3COOH分子被耗荊這說明CH3COOH是部分電離的弱酸。
規律6：在PH相同的條件下，同體積的酸，酸越弱，其中和能力越強。
7.通過向酸溶液中加入與之相應的鈉鹽，引起溶液PH變化的大小來鑑別
在100mL0.01mol·L-1的鹽酸里加入少許NaCl固體，用PH試紙測定溶液PH的變化，結果無明顯變化。這表明鹽酸裡不存在電離平衡。另在100mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液里加入少許CH3COOH4固體，用PH試紙測定溶液PH的變化，結果PH明顯變大。這表明CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH H++CH3COO-，由於CH3COO-濃度的增大，使電離平衡向逆方向移動，H+濃度減小，PH增大。
規律7：在等物質的量濃度的酸溶液中，分別加入相應的鹽固體(電離出相同的酸根離子)，引起PH變化越大，其相酸性越弱。
