2017註冊結構師考試鋼結構高頻考點

鋼結構是現代建築結構的一種常見結構，其抗震能力強，自重輕，受到了廣大結構師們的喜愛。下面本站小編爲大家整理的註冊結構師考試鋼結構高頻考點，希望大家喜歡。

1.什麼是鋼材的時效硬化，什麼是冷作硬化?他們對鋼材性能有什麼影響?

1.時效硬化：是指軋製鋼材放置一段時間後，其力學性能發生變化的現象。剛纔經過時效硬化，其強度提高，其塑性和韌性則降低。

冷作硬化：又稱鋼材的應變硬化，是指根據鋼材在拉伸過程中表現得力學性能，將鋼材在使用前進行加載超過屈服點後再卸載，使鋼材的彈性提高，塑性降低。因此鋼材的冷作硬化能提高鋼材的強度，但降低鋼材的塑性和韌性。

2.鋼材有哪些主要的力學性能指標?它們各用來衡量鋼材在哪方面的性能?

2.性能指標有：屈服強度，抗拉強度，伸長率，冷彎性能，衝擊韌性和可焊性

(1)屈服強度作爲衡量承載能力極限狀態的標誌，

(2)抗拉強度是衡量鋼材強度的一項重要指標

(3)伸長率主要衡量鋼材塑性性質

(4)冷彎性能是衡量鋼材綜合性能的指標

(5)衝擊韌性使衡量鋼材強度，塑性及材質的一項綜合指標

3.鋼屋架有哪幾種支撐?分別說明各自的作用?

3.鋼屋架的支撐分爲：上弦橫向水平支撐、下弦橫向水平支撐、下弦縱向水平支撐、垂直支撐和系杆等五種

(1)上弦橫向水平支撐的作用是減小屋架上弦出平面的計算長度，提高上弦杆的側向穩定性，並作爲山牆抗風柱的上部支撐點，保證山牆風荷載的可靠傳遞。

(2)下弦橫向水平支撐的作用是承受並傳遞風荷載和地震引起的水平力減小下弦計算長度，提高承載力。

(3)下弦縱向水平支撐的作用是與橫向支撐形成封閉的支撐系統，以提高房屋的整體空間剛度。

(4)垂直支撐的作用是使相鄰兩屋架形成空間幾何不變體系，以保證屋架在使用和安裝時的整體穩定。

(5)系杆作用是保證無支撐處屋架的穩定，傳遞水平荷載，並減小屋架上下弦平面外的計算長度，在安裝過程中起架立屋架的作用。

1.清理室

清理室爲大容腔板式箱形組焊結構，室體內壁襯有ZGMn13耐磨防護板，清理作業在密封的容腔內進行。

2.輸送輥道

分爲室內輸送輥道和裝卸料段輸送輥道。

室內輥道外套高鉻耐磨護套及限位環，高鉻耐磨護套用於保護輥道，承受彈丸打擊，限位環可使工件按預定的位置運行，防止跑偏，造成事故。

3.提升機

主要由上、下部傳動、筒體、皮帶、料斗等組成。

提升機上下同徑帶輪採用筋板、輪板與輪轂組焊成多邊形結構，以增強磨擦力，避免打滑現象，延長了皮帶使用壽命。

提升機罩殼折彎成形，打開提升機中殼上的蓋板可維修更換料斗和搭接皮帶。打開提升機下殼上的蓋板可排除底部彈丸的阻塞。

調整提升機上殼兩側螺栓帶動拉板上下移動便可保持提升皮帶的.鬆緊度。

上下帶輪採用帶方座外球面球軸承，受到振動衝擊時可自動調整，密封性好。

4.分離器

螺旋輸送器主要由減速電機、螺旋軸、螺旋體殼組成。

採用帶方座外球面球軸承，該軸承受到振動衝擊時能自動調整，密封性好。

6.輸丸管道

本輸丸管道具有雙重控丸功能，每一閘管上方均設一閘板，分別切斷來自分離器的彈丸，便於維修各自的拋丸器;閘板開啓大小，可以調節彈丸流量，也可根據清理工件的規格任意組合，開啓與關閉閘門數量，以節約能源，減少對機器的磨損，並保證滿足生產需要。

7.拋丸器

採用單圓盤拋丸器，成爲當今國內完美無缺的高水平拋丸器。它主要由轉動機構、葉輪、罩殼、定向套、分丸輪、護板等組成，其中葉輪採用Cr40材質 由鍛造而成，葉片、定向套、分丸輪及護板均採用高鉻。

8.吹掃裝置

本裝置採用高壓風機，並在室體內輔室部分設有不同角度的多組彈性吹嘴，對工件表面餘留的彈丸進行吹掃清理。

9.進出口密封

工件進出口密封裝置，均採用橡膠彈簧鋼板製成，爲防止在拋丸時，彈丸飛濺出清理室外，在工件進出口處各設多道加強密封，其特點爲彈性強、壽命長、密封效果俱佳。

10.除塵系統

布袋式除塵器

主要由袋式除塵器和風機、除塵管道等一起組成除塵系統。除塵效率可達99.5%.

11.電氣控制

電氣控制系統採用常規控制實現對全機的控制，採用國內外生產的優質電器元件，具有可靠性高及維修方便等優點，主電路由小型斷路器和熱繼電器實現對各電機的短路、缺相、過載保護。並設有多處急停開關，方便緊急關機，防止事故擴大。

在清理室及清掃室的各個檢修門上設有安全保護開關，當任何一個檢修門打開後，拋丸器不能啓動。

1、四個量子數：主量子數n=K、L、M.. (決定電子能量)、角量子數l=0、1、2… (決定原子軌道形狀)、磁量子數m=0、±1、±2(決定原子軌道空間伸展方向)、自旋量子數ms=±1/2(決定電子自旋方向)

2、原子核外電子分佈三原則：能量最低原理、泡利不相容原理(一個原子軌道只能容納2個電子(自旋方向相反))、洪特規則(在等價(簡併)軌道中電子將盡可能分佔不同軌道，且自旋方向相同)。特例：全空、全滿、半滿時，比較穩定。

3、化學鍵：

離子鍵：正、負離子通過靜電引力形成的化學鍵，無方向性和飽和性。如NaCl

共價鍵：原子間通過公用電子對形成的化學鍵。如N2、HCl等，有方向性和飽和性。

4、分子間力與氫鍵：

分子間力(範德華力)：=色散力+誘導力+取向力 無方向性和飽和性，色散力最重要，與摩爾質量成正比。

氫鍵：具有方向性和飽和性。

5、離子半徑大小規律：

同週期：自左向右隨原子序數增大而減小;同族：自上而下隨原子序數增大而增大;

同一元素：帶電荷數越多，半徑越小。

6、非電解質稀溶液依數性(核心性質是蒸氣壓下降)：

蒸汽壓下降：⊿p= xApo(水溶液的蒸氣壓總比相同溫度下純水的蒸氣壓低。與xA-摩爾分數有關)

沸點上升、凝固點下降正比於質量摩爾濃度

滲透壓正比於體積摩爾濃度，一定濃度時，正比於絕對溫度。

通性：與溶質本性無關。(電解質溶液，無以上定律關係)

7、元素性質的週期性

金屬性(主族元素)：原子半徑越大，最外層電子越容易失去，金屬性越強。

電負性(吸引電子的能力)：從左到右，電負性增大

電離能：失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，金屬性越強。

電子親和能：得電子的難易，親和能越大，原子越易得到電子，非金屬性越強。

氧化物及其水合物的酸鹼性遞變規律：

同週期：從左到右酸性遞增，鹼性遞減;

同族：自上而下酸性遞減，鹼性遞增;

同一元素：價態越高，酸性越強。

熵(S)判據：適用於孤立體系

規定熵：S(0K)=0(熱力學第三定律)

標準熵Smo：1mol純物質，標準狀態下的規定熵。

吉布斯自由能(G)判據：等溫等壓，對外做功能力的量度

ΔG=ΔH-TΔS à臨界溫度： T=ΔH/ΔS

ΔG<0，自發過程< p="">

ΔG>0，非自發過程

ΔG=0，平衡狀態

(體系的自發變化將向ΔH減小(Q放熱)和ΔS增大的方向進行。)

四種情況：ΔH<0，δs>0;ΔH>0，ΔS<0;δh<0，δs<0(自發進行的最高溫度);δh>0，ΔS>0(自發進行的最低溫度);