大學聯考是一個實現人生的省力槓桿，此時是你撬動它的最佳時機，下面小編爲大家整理的2023大學聯考化學鹼金屬元素知識點，希望大家喜歡。
大學聯考化學鹼金屬元素知識點1
1、鹼金屬元素
鹼金屬包含鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）六種元素。由於鈁是人工放射性元素，中學化學不作介紹。
2、鹼金屬元素的原子結構
相似性：鹼金屬元素的原子最外層都只有1個電子，次外層爲8個電子（其中Li原子次外層只有2個電子）。所以在化學反應中，鹼金屬元素的原子總是失去最外層的1個電子而顯+1價。
遞變性：Li、Na、K、Rb、Cs等鹼金屬元素的原子核外電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，覈對最外層電子的吸引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸增強。
3、鹼金屬的物理性質及其變化規律
（1）顏色：銀白色金屬（Cs略帶金色光澤）。
（2）硬度：小，且隨Li、Na、K、Rb、Cs，金屬的硬度逐漸減小。這是由於原子的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子之間的作用力逐漸減弱所致。鹼金屬的硬度小，用小刀可切割。
（3）鹼金屬的熔點低。熔點最高的鋰爲180.5℃，銫的熔點是28.4℃。隨着原子序數的增加，單質的熔點逐漸降低。
（4）鹼金屬的密度小。Li、Na、K的密度小於水的密度，且鋰的密度小於煤油的密度。隨着原子序數的增大，鹼金屬的密度逐漸增大。但鉀的密度小於鈉的密度，出現“反常”現象。這是由於金屬的密度取決於兩個方面的作用，一方面是原子質量，另一方面是原子體積，從鈉到鉀，原子質量增大所起的作用小於原子體積增大的作用，所以鉀的密度反而比鈉的密度小。
4、鹼金屬的化學性質
鹼金屬與鈉一樣都是活潑的金屬，其性質與鈉的性質相似。但由於鹼金屬原子結構的遞變性，其金屬活潑性有所差異，化合物的性質也有差異。
（1）與水反應
相似性：鹼金屬單質都能與水反應，生成鹼和氫氣。
2R+2H2O=2ROH+H2↑（R代表鹼金屬原子）
遞變性：隨着原子序數的增大，金屬與水反應的劇烈程度增大，生成物的鹼性增強。
例如：鈉與冷水反應放出熱量將鈉熔化成小球，而鉀與冷水反應時，鉀球發紅，氫氣燃燒，並有輕微爆炸。LiOH是中強鹼，CsOH是最強鹼。
（2）與非金屬反應
相似性：鹼金屬的單質可與大多數非金屬單質反應，生成物都是含R+陽離子的離子化合物。
遞變性：鹼金屬與氧氣反應時，除鋰和常溫下緩慢氧化的鈉能生成正常的氧化物（R2O）外，其餘的鹼金屬氧化物是複雜氧化物。
4Li+O2=2Li2O
4Na+O2
2Na+O2 Na2O2 （過氧化鈉，氧元素化合價—1）
K+O2 KO2 （超氧化鉀）
（3）與鹽溶液反應
鹼金屬與鹽的水溶液反應時，首先是鹼金屬與水反應生成鹼和氫氣，生成的鹼可能再與鹽反應。
特別注意：鹼金屬單質都不能從鹽溶液中置換出較不活潑金屬。如：
2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
大學聯考化學一輪複習計劃2
1、堅持“六要六不要”。
要創設高質量問題情景，不要照本宣科、機械羅列；要溫故重在知新，不要機械重複；要注意培養學生的知識遷移能力，不要死記硬背；要充分展現思維過程，不要奉送現成答案；要體現學生的主體地位，不要“獨角戲”、“滿堂灌”；要充分發揮教師的主導作用，不要“放羊式”教學。
2、堅持“兩抓兩重”。
（1）設置專題抓重點。對照2012年考試大綱及寧夏《考試說明》，分析近幾年的大學聯考題和2012年寧夏《考試說明》中的樣題及題型示例，根據學情實際，設置專題訓練，突出重點，強化薄弱環節。
（2）精講結構抓聯繫。二輪複習應避免繁雜圖表的知識羅列，防止空洞分析知識結構着重通過例題分析抓住前串後聯，對知識進行穿插綜合。
（3）分析例題重能力。要選擇新穎性、典型性、知識規律含量高，能培養學生遷移能力的題目爲例題，同時要兼顧各種題型。講評要深刻透徹，做到五抓，即抓聯繫、抓變化、抓變式訓練（一題多變、一題多解、多題歸一）、抓思路分析、抓方法技巧的總結，努力做到舉一反三、融會貫通。
（4）跟蹤補償重落實。課堂和課後的跟蹤練習要限時限量，以提高解題的速度和準確率，單元檢測要全部及時批閱，同時做好考情分析，要捨得花時間，認真搞好試卷講評，出現的問題要及時跟蹤補償，真正把二輪複習的“練、批、測、評、補”幾個教學環節落到實處，抓出成效。
大學聯考化學酸性反應方程式3
4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl
H2S + Fe === FeS + H2
H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl
H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3
H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl
H2S + Pb（NO3）2 === PbS + 2HNO3
H2S + FeCl2 ===
2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2
（NaNH2 + H2O === NaOH + NH3）
鹼金屬的性質4
1、鹼金屬都是活潑金屬。
2、鹼金屬的熔點和沸點都較低，硬度較小（如鈉和鉀可用小刀切割）。
3、鹼金屬元素原子的價電子層結構是ns1，因此化合價爲 1。
4、鹼金屬原子次外層有8個電子（鋰是2個電子），對核電荷的屏蔽效應較強，最外層的一個價電子離核又較遠，特別容易失去。
5、跟同週期的其他元素相比，鹼金屬原子半徑最大（除稀有氣體元素外），第一電離能最低，電負性最小。
6、鹼金屬在成鍵形成化合物時，以離子鍵爲特徵。
7、鹼金屬在自然界中都以化合態存在。
8、它在化學反應中常用作還原劑。
大學聯考化學重點知識點5
純鹼、蘇打、天然鹼、口鹼：Na2CO3
小蘇打：NaHCO3
大蘇打：Na2S2O3
石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O
熟石膏：2CaSO4·H2O
瑩石：CaF2
重晶石：BaSO4(無毒)
碳銨：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
食鹽：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑)
燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH
綠礬：FaSO4·7H2O
乾冰：CO2
明礬：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)
瀉鹽：MgSO4·7H2O
膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2
皓礬：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
剛玉：Al2O3
水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3
鐵紅、鐵礦：Fe2O3
磁鐵礦：Fe3O4
黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2
銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3
菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O
波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合劑：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2
天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2
硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2溶於水後呈淡綠色
光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體
王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2
大學聯考化學重點知識點6
化學是一門自然科學，是中學階段的一門必修課，它是古今中外無數化學家的化學科學研究和實踐的成就，有豐富的化學基本概念、基礎理論、元素化合物知識、化學反應的基本類型、無機物的分類及相互間的關係等知識;它介紹了許多科學家的優秀品質和他們對事業實事求是的科學態度、嚴謹的學風，充滿了唯物辯證法原理和內容。化學對工農業生產、國防和科學技術現代化、以及生活具有重要的作用，就是最基本的.人們的衣、食、注行都離不開化學。
課前要預習
上課前一天，一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的內容。學會先預習、後聽課這種良好的學習方法。
預習的好處很多
(1)有利於發現問題，抓住重點和難點，提高聽課效率
(2)有利於做聽課筆記，知道該記什麼，不該記什麼，哪些詳記，哪些略記
(3)它可以節省課後複習和做作業的時間。通過預習時的獨立思考和聽課時留下的深刻印象，從而縮短課後複習和做作業的時間。
大學聯考化學重點知識點7
1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl
2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F
3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl
4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O
6、其單質是最輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br
8、熔點最小的金屬是Hg
9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N
10、導電性最強的金屬是Ag
11、相對原子質量最小的原子是H
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C
15、天然存在最硬的物質是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質是氮氣
20、最簡單的有機物是甲烷
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對分子質量最小的氧化物是水
