大學聯考化學大題對於許多大學聯考生來說是拉分最重要的題型，下面本站小編就來告訴大家廣東大學聯考化學大題命題特點，希望大家喜歡。
一、理綜化學學科大題的命題特點
根據對近年大學聯考理綜第Ⅱ卷化學命題情況分析，其存在如下特點：
1.一般有4道大題，其中包括1道化學反應原理題、1道實驗題、1道元素或物質推斷題、1道有機推斷題。
2.試題的綜合程度較大，一般都涉及多個知識點的考查，如元素化合物性質題中常涉及元素推斷、性質比較實驗、離子檢驗、反應原理等問題，再如化學反應原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯繫，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉換的敏捷程度。
3.重視實驗探究與分析能力的考查。第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實驗設計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實驗設計等，把對實驗能力的考查體現得淋漓盡致，尤其是在實驗設計上融入了實驗數據的分析，題型新穎。
二、理綜化學學科大題的答題策略
1.元素或物質推斷類試題
該類題主要以元素週期律、元素週期表知識或物質之間的轉化關係爲命題點，採用提供週期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題幹，然後設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。
【答題策略】 元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短週期元素的週期表，然後對照此表進行推斷。(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯繫其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論;(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求範圍，並充分考慮各元素的相互關係予以推斷;(3)有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可。
無機框圖推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找準“突破口”→邏輯推理→檢驗驗證→規範答題。解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關係、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然後代入驗證即可，儘量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現過的物質角度考慮，盲目驗證。
2.化學反應原理類試題
該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪製等。設問較多，考查的內容也就較多，導致思維轉換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。
【答題策略】 該類題儘管設問較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急於求成。這類試題考查的內容很基礎，陌生度也不大，所以複習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項;有關各類平衡移動的判斷、常數的表達式、影響因素及相關計算;影響速率的因素及有關計算的關係式;電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先後順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恆的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時複習時應特別注意的重點。在理解這些原理或實質時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利於提高自己分析圖表的能力與技巧。總結思維的技巧和方法，答題時注意規範細緻。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。
3.實驗類試題
該類題主要以化工流程或實驗裝置圖爲載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力爲主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內容主要是氣體制備、溶液淨化與除雜、溶液配製、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質氧化性或還原性強弱)、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。
【答題策略】 首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。要把實驗目的與裝置和操作相聯繫，找出涉及的化學原理、化學反應或物質的性質等，然後根據問題依次解答即可。
4.有機推斷類試題
命題常以有機新材料、醫藥新產品、生活調料品爲題材，以框圖或語言描述爲形式，主要考查有機物的性質與轉化關係、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。
【答題策略】 有機推斷題所提供的條件有兩類：一類是有機物的性質及相互關係(也可能有數據)，這類題往往直接從官能團、前後有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉化關係、不飽和度等角度推斷。另一類則通過化學計算(也告訴一些物質性質)進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質。至於出現情境信息時，一般採用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。推理思路可採用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷。
大學聯考化學狀元複習筆記王龍(北京大學計算機科學技術系學生，江西省大學聯考理科狀元)：
化學被稱爲理科中的文科。題目量較多，單題分較少，因此波動性不大，比之數、理較爲穩定。它需要識記許多內容，包括基本知識、元素及其單質、化合物性質、基本解題方法等，皆具有某些文科的特點。但它也具有相當的`靈活性，如物質推斷題中，你好像看到一個摩術師在向你展示其技藝而你不知其所以然。我的化學老師說，學習化學要首先對各物質性質非常熟悉，因爲一些題(如物質推斷題)並不能用邏輯推理方式，由果推因，只能由一些特徵現象“猜”出物質或元素，這就需要對知識很熟悉。在熟悉的基礎上要分門別類，列出知識框表，當然這就要求能深刻理解各個概念，否則分類就沒有明確標準。就這樣一個框套一個框，許多小體系組成若干中體系，再結合，直至整個體系。如我通常用元素週期表來形成最基本框架，下面細分，哪些族氧化能力強，哪些物質可作半導體……同時記住一些特殊現象，如CuSO4和H2S可生成H2SO4，用弱酸H2S產生強酸。這方面內容一般老師都會講，而且比我清楚得多，最好能向老師講教。
胡湛智(北京大學生命科學學院學生，貴州省大學聯考理科狀元)：
化學大概是大家感覺比較好的科目，它和數學、物理一樣，要把聽課、鑽研課本、做習題有機地結合起來。化學中有幾個板塊：基本理論、元素化合物、電化學、有機化學等。我認爲學好化學要注意多記、多用、多理解，化學題重複出現的概率比較大，重要題型最好能在理解的基礎上記住，許多化學反應的特徵比較明顯，記牢之對於解推斷題將會有很大幫助。在平時多做題時要注意總結很多有用的小結論，並經常用一用，這在大學聯考時對提高速度有很大幫助。大學聯考化學試題中選擇題佔87分之多，因此多解、快解選擇題是取得好分數的致勝因素。如何才能做得快呢?這就需要你從大量解題的訓練中找出一些小竅門來。舉一個簡單的例子：45克水蒸氣和4.4克二氧化碳混合後氣體的平均分子量爲多少?①45.1，②17.2，③9，④19。如果拿到題馬上開始算，大約要2～3分鐘，如果你用上自己的小竅門，注意到該混和氣體的平均分子量只能在18～44之間，那你可只用二秒鐘時間就選出正確答案。類似這樣的小竅門還很多，希望大家多留心，注意尋找用熟，迅速提高模考分數。
另外，學好複習好化學並在考試中取勝的一個經驗是學會“猜”。這種“猜”實際上是一種層次較高的推斷，要有一定的基礎，做的題多了熟能生巧，自然會獲得一種“靈感”，自己可以創造“猜”法，因爲它是你勤勞學習的結晶，不是亂猜。我用“猜”法解題，通常比正規解法快幾倍，尤其是解決推斷題和選擇題，正確率很高。當然即使是一看題就知道答案也要進行檢驗。最後，對化學試卷中出現的新題型要高度重視並加以研究，它們通常代表着出題的新趨勢，大學聯考中很有可能會觸及的，值得認真玩味。
大學聯考化學必考反應方程式偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
苯酚鈉中通入二氧化碳O- +CO2 + H2O→ OH + HCO3-
氯化鐵溶液與鐵反應2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
氯化鐵溶液與銅反應2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+
氯化鐵溶液與氫硫酸反應2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+ 氯化亞鐵溶液與氯水反應2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
溴化亞鐵溶液與過量氯水反應2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2
溴化亞鐵溶液與少量氯水反應2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應後，硫酸根離子完全沉澱H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O
明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O
明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O
等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- = BaCO3↓+2H2O +NH3↑
