2017成人大學聯考化學原電池反應複習資料

原電池反應是成考化學考試中一個非常重要的考點，提前做好相應的複習很重要。那麼關於成人大學聯考化學原電池反應複習資料有哪些呢?下面本站小編爲大家整理的成人大學聯考化學原電池反應複習資料，希望大家喜歡。

原電池反應X—Y(電解質溶液)或X//電解質溶液//Y

(1)不可逆電池

蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)

Zn極(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反應)

Cu極(+)2H++2e-==H2↑(還原反應)

離子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)

Fe極(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反應)

C極(+)2H++2e-==H2↑(還原反應)

離子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氫腐蝕)

鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)

Fe極(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反應)

C極(+)O2+2H2O+4e-==4(還原反應)

化學方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O(鐵鏽的生成過程)

鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

Al極(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反應)

Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12(還原反應)

化學方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋燈標電池)

乾電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物)NH4Cl+H2O==NH3?H2O+HCl

Zn極(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反應)

Cu極(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(還原反應)

化學方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

(2)可逆電池

鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電

Pb極(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反應)

PbO2極(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(還原反應)

化學方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

Pb—PbO2(濃硫酸)充電

Pb極(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(還原反應)

PbO2極(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反應)

化學方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質)

(-)Li–e-==Li+(氧化反應)

(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(還原反應)

化學方程式Li+MnO?2==LiMnO2

銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)

Zn極(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反應)

Cu極(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(還原反應)

化學方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag

知識點一：質量守恆定律

在一切化學反應中，反應前後：

①原子的種類沒有改變;

②原子的數目沒有增減;

③原子的質量也沒有變化

所以反應前後各物質的質量總和相等。

總結：在化學反應中:

一定不變的是：①各物質的質量總和; ②元素的種類元素的質量; ③原子的種類; ④原子的數目; ⑤原子的質量。

一定改變的是： ①物質的種類; ②分子的種類;

可能改變的是： 分子的數目。

書寫化學方程式應遵守的兩個原則：

一是必須以客觀事實爲基礎，

二是要遵守質量守恆定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。

知識點二：化學方程式

1.書寫原則：

(1)以客觀事實爲依據

(2)遵循質量守恆定律

2.書寫步驟

(1)寫：寫出反應物和生成物的化學式

(2)配：配平化學方程式

(3)注：註明化學反應發生的條件，以及生成物狀態

以下是配平的口訣記憶：

左反應、右生成 化合價、化學式 係數平、原子等 等號連、條件清

生成物中氣體、沉澱要用“↑”、“↓”來註明

3.化學方程式的配平方法

(1)配平：在化學式前填上適當係數，使式子左右兩邊的各原子數目分別相等，從而體現質量守恆定律。

(2)方法：

①觀察法： 查左、右兩邊各元素的原子個數，然後在化學式前填上適當的化學計量數

②最小公倍數法： 找左右兩邊出現機會較多，原子個數變化較大地原子的個數的最的小公倍數。

③奇數配偶數法：

a.找出方程式裏左右兩端出現次數較多的`元素

b.該元素的原子在各端總數是否是一奇一偶，選定這一元素作爲配平的起點

c.由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數

知識點三：根據化學方程式進行簡單計算的解題思路、基本步驟及注意事項

(1)解題思路：審題分析--找關係--列比例--解出未知--寫出答案

在第一遍審題時，找出題中涉及的化學方程式

第二遍審題時，找出題中所提供的數據與化學方程式中各物質的直接或間接關係

第三遍審題時，確定數據帶入化學方程式中，列出比例式

(2)基本解題步驟：“設、寫、找、列、解、答”

①“設”：設未知數

②“寫”：寫出符合題意的化學方程式

③“找”：找出已知量與未知量的比例關係;根據化學方程式求出有關各物質的相對分子質量總和，並標在各物質化學式的下面，然後把題意中的已知量和待求的未知量寫在相應物質的相對分子質量總和的下面上下對齊

④“列”：列出已知量與待求量對應項的比列式

⑤“解”：接觸待求的未知量

⑥“答”

知識點四：利用化學方程式進行簡單計算的基本類型

(1)已知某反應物或生成物的質量，求另一物質或反應物的質量

(2)有關含有雜質的反應物和生成物的計算

純淨物的質量=不純物質的質量-雜質的質量=不純物質的質量*純淨物的質量分數(純度)=不純物質的質量*(1-雜質的質量分數)

物質的純度=純物質的質量/不純物質的總質量*100%

物質的純度=不純化合物中某元素的質量分數/化合物中該元素的理論質量分數*100%