元素和化合物的是化學競賽中主要的部分，幾乎所有的題都與元素化合物有關，酸鹼鹽的知識是國中化學競賽一大難點。
鹽酸（HCl）的性質
（1）物理性質
純淨的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，有酸味和腐蝕性，易揮發。常用濃鹽酸約含37%的氯化氫，工業鹽酸常因有雜質而呈黃色。
（2）化學性質
①鹽酸可使紫色石蕊試液變爲紅色，無色酚酞試液不變色；②與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；③與鹼性氧化物反應生成鹽和水；④與鹼反應生成和水；⑤與鹽發生複分解反應，生成新鹽和新的酸。說明: ①濃鹽酸揮發出氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，觀察到的現象是生成白霧。②由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。中和反應屬複分解反應，生成物中如果有沉澱析出，有氣體放出或水生成，複分解反應纔可以發生。
鹽酸的用途
（1）金屬除鏽；（2）制多種氯化物和藥劑。
濃硫酸的性質和用途
濃硫酸、稀硫酸都是無色、無酸味，不易揮發有腐蝕性的液體，但濃硫酸和稀硫酸在性質上有共同點也有差異。（1）純淨的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。（2）濃硫酸有吸水性，常用於作某些不與其反應的氣體乾燥劑。（3）濃硫酸的脫水性。（4）濃硫酸易溶於水且放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時一定要使濃硫酸沿容器壁慢慢注入水裏，並不斷攪動。
稀硫酸的化學性質
（1）使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。（2）與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。（3）與鹼性氧化物反應生成鹽和水。（4）與鹼反應生成鹽和水。（5）與鹽反應生成新的鹽和新的.酸。
硫酸的用途：重要的化工原料，廣泛用於生產化肥、農藥、火藥、染料及治鍊金屬，精煉石油，金屬除鏽等。
硝酸（HNO3）純淨的硝酸是無色液體，易揮發出HNO3氣體而具有刺激性氣味，有腐蝕性。硝酸除具有酸的通性外，但由於有較強的氧化性，在與金屬反應的時候，一般生成水而不生成氫氣。硝酸是重要的化工原料，廣泛應用生產化肥、染料、火藥等方面。
酸的通性
由於酸在水溶液裏都能電離生成氫離子，因此有相似的化學性質。（1）酸溶液使指示劑變色：紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色；（2）酸與活潑金屬反應生成鹽和水；（3）酸與鹼性氧化物反應生成鹽和水；（4）酸與鹼反應生成鹽和水（中和反應） ；（5）酸與鹽反應生成新的鹽和新的酸。說明: ①指示劑：指石蕊、酚酞這類能與酸或鹼作用顯示不同顏色的物質，叫酸鹼指示劑、簡稱指示劑。②活潑金屬指在金屬活動性順序表中，排在氫前邊的習慣稱爲活潑金屬。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性逐漸減弱③凡是能與酸反應生成鹽和水的氧化物叫做鹼性氧化物。④酸與鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
酸的分類與命名
電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。（1）按酸根是否含氧分作①含氧酸：讀作除氫氧元素以外另一非金屬元素爲“某酸”，如H2SO4、HNO3等分別讀作硫酸、硝酸等。②無氧酸：讀作“氫某酸”，如HCl、H2S等分別讀作氫氯酸（俗稱鹽酸）、氫硫酸。（2）按電離出的H+個數分：①一元酸如HCl、HNO3等②二元酸如H2SO4、H2CO3等③三元酸如H3PO4。
氫氧化鈉（NaOH）的性質
氫氧化鈉俗稱火鹼、燒鹼、苛性納。
（1）物理性質：白色固體，極易溶於水，溶解時放出大的熱，具有強腐蝕性，易吸收空氣中的水分而潮解。
（2）化學性質：①氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅；②氫氧化鈉與酸性氧化物反應生成鹽和水；③氫氧化鈉與酸發生中和反應生成鹽和水；④氫氧化鈉與某些鹽溶液反應生成新的鹽和新的鹼。在亞硫酸鈉（Na2SO3）中，硫的化合價是+4價；NaOH與SO3反應生成Na2SO4，硫的化合價爲+6價。
