引導語：爲了幫助大家更好地準備期末考，以下是本站小編分享給大家的高一化學下冊期末測試題(帶答案)2017，歡迎測試!
可能用到相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137
Ⅰ卷(選擇題，共64分)
一、選擇題(本題包括16個小題，每題4分，共64分。每小題只有一個選項符合題意)
1.隨着科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發現。下列有關說法中，正確的是
A.N5+離子中含有36個電子 B.O2與O4屬於同位素
C.C60比金剛石熔點高 D.H2與H3屬於同素異形體
2. 下列變化過程中，只破壞共價鍵的是
A.I2昇華 顆粒被粉碎
溶於水得鹽酸 D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味
3. 下列化學用語的書 寫，正確的是
A. 氯氣的分子式 Cl B. 鈉原子的結構示意圖
C. N2的電子式 :N:::N: D. HClO的結構式 H—Cl—O
4.(原創)某無色溶液中含有大量的H+和SO42-，則此溶液還能大量存在的離子組是
A. Na+、Fe2+、NO3- B. Na+、Mg2+、NO3-
C. Cr2O72-、Ba2+、Cl- D. K+、Na+、S2O32-
5.下列各組性質的比較中，不正確的是
A.鹼性：NaOH>Mg(OH)2 B.熱穩定性：HCl>HBr
C.失電子能力：K>Na D.原子半徑：Cl>S
6. 鈾 是重要的核工業原料，在自然界中的含量很低。下列有關鈾 的說法正確的是
A. 與 的性質完全相同 B. 原子核中含有143箇中子
C. 屬於短週期元素 D.1mol 的質量是143 g
7.(原創)不能用化學鍵的牢固程度解釋的是
A. 金屬Na熔沸點高於金屬K
B. 非金屬性N>P，但是單質活潑性：氮氣<白磷
C. 相同條件下，NH3在水中的溶解度大於PH3
D. SiC晶體的熔點比晶體硅的高
8. 下列有關化學研究的正確說法是
A. 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律
B. 對於同一個化學反應，無論是正反應還是逆反應，其反應的焓變相同
C. 根據11～17號元素最高價氧化物對應水化物的酸鹼性遞變規律，推出同週期元素的金屬性、非金屬性遞變規律
D. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規律
X Y
Z W Q
9.(原創)短週期元素X、Y、Z、W、Q在元素週期表中的位置如表所示，其中W的氣態氫化物摩爾質量爲34 g/mol，則下列說法中不正確的是
A. 陰離子還原性：W > Q
B. X的最低價氫化物能形成分子間氫鍵
C. Z能在自然界中以遊離態存在
D. Na與Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2與CO2反應，轉移電子數爲1 NA
10.X、Y爲短週期元素，X位於IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是 A.X的原子半徑一定大於Y的原子半徑
B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構
C.兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能爲1:1
D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
11.根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
(i) H2(g) + I2(g) 2HI(g) ;△H= -9.48kJ/mol (ii) H2(g)+ I2(s) 2HI(g) ;△H= +26.48kJ
A. 1 mol I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ
B. 1 mol I2(s)昇華，吸熱17.00 kJ
C. 反應(i)的產物比反應(ii)的.產物穩定
D. 反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低
12.關於如右圖所示轉化關係(X代表鹵素)，說法正確的是
A. H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g) △H2>0
B. 生成HX的反應熱與途徑有關，所以△H1≠△H2 + △H3
C. 若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多
D. △H1代表H2的燃燒熱
13.(原創)對於可逆反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H<0，在一恆容容器中，由SO2和O2開始反應，下列說法正確的是
A. 充入N2，容器內壓強增大，增加了單位體積內活化分子數，反應速率加快
B. 反應進行的淨速率是正、逆反應速率之差
C. O2的消耗速率與SO3的生成速率之比爲2:1
D. 加入SO2，可使單位體積內活化分子百分比增多，加快反應速率
14.對於工業合成氨反應：N2+3H2 2NH3，下列說法錯誤的是
A. 使用合適的催化劑可以加大反應速率
B. 升高溫度可以增大反應速率
C. 無論如何增大H2濃度，都不能使N2轉化率達到100℅
D. 縮小體積，υ正增大，υ逆減小，平衡正向移動
15.(原創)已知有反應：2A(g)+B(g) 3C(g);△H<0，在恆容的密閉容器中，通入A和B氣體，反應達到平衡後，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是
選項 X Y
A 溫度 容器內混合氣體的密度
B A的物質的量 B的轉化率
C 催化劑的質量 C的體積分數
D 加入Ar的物質的量 逆反應速率
16. 在一定條件下，容積爲2 L的密閉容器中，將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發生下列反應2M(g) + 3N(g) xQ(g) + 3R(g),該反應達到平衡時生成2.4 mol R，並測得Q濃度爲0.4 mol/L，下列敘述正確的是
A. x值爲2 B. 混合氣體的密度增大
C. 平衡時N的濃度爲 0.6 mol/L D. N的轉化率爲80%
