對於高中生來說，化學會考其實是很簡單的，因爲試題考察的都是課本學過的基礎知識。下面是本站小編爲大家整理的高中化學會考重要知識點總結，希望對大家有用!
常見重要的化學方程式
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O
2、CO2+NaOH = NaHCO3
3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca = (HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 = Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3
+8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2=H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI =2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯氣通入水中：Cl2+H2O = HCl+HClO
14、氟氣通入水中：2F2+2H2O = 4HF+O2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH =NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2 = 2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
高中化學會考知識重點一、結構
1、原子結構：
2、結構的相似性和遞變性：
①相似性：最外層均爲7個電子，易得1個電子形成帶一個單位負電荷的陰離子(X‐)②遞變性：隨電荷數增加，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大。
二、物理性質的遞變性：
1、顏色：由淺到深
2、溶解性：由大到小
3、熔沸點：由高到低
4、密度：由大到小
三、化學性質
1、單質氧化性：由強到弱。所有的單質中，氟單質的.氧化性最強
2、與H2反應：非金屬與H2反應生成氣態氫化物(金屬不能發生次反應)。氣態氫化物是判斷非金屬性(元素性質)或氧化性(物質的性質)強弱的重要依據： ①非金屬性越強，氣態氫化物越容易生成
②非金屬性越強，氣態氫化物越穩定
③非金屬性越強，氣態氫化物的水溶液酸性越強
3、與水的反應：2F2+2H2O = 4HF+O2
Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO
與鹼反應：X2 + 2OH‐ = X‐+ XO‐+ H2O
4、鹵素單質間的置換反應
氧化性強的單質+還原性強的滷離子=氧化性弱的單質+還原性弱的單質
如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
氟在溶液中不能發生置換反應。氟沒有正價，只有-1價。所有非金屬元素都有正價。
5、溴和碘的特性：
①溴：唯一呈液態的非金屬，極易揮發，有強烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以減小揮發，保存在密封的玻璃瓶中(水封)，不能用橡膠等作瓶塞或盛裝，應爲溴有腐蝕性。
②碘：易昇華，I2使澱粉變藍。
6、鹵化銀
AgF AgCl AgBr AgI
白色固體 淡黃色固體 黃色固體 既不溶於水，也不溶於酸，均有感光性(遇光分解) +H2O== HF+ AgOH↓(白色沉澱，不穩定)
2O+ Ag2O↓(黑色沉澱)
高中化學會考知識要點原子結構
一、原子結構
1、原子的定義：原子是化學變化中最小的微粒
2、 質子(1個質子帶1個單位正電荷)
中子(不帶電)
1個電子帶1個單位負電荷)
原子質量主要集中在原子核上，電子的質量忽略不計，因此原子質量約等於離子的質量。
3、原子的表示方法：
A Z(R表示元素符號，表示質量數，表示質子數) 用AZR表示一個原子
4、兩個關係式：質量數(A)= 質子數(Z)+ 中子數(N)
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
5、同位素：一種元素形成的不同的原子互稱爲同位素(或質子數相同，種子數不同的原子的互稱)。
同素異形體：同一元素形成的不同的單質。
二、電子排布
1、核外電子的分層排布
①一個原子中沒有能量完全相同的電子，能量低，離核近，根據能量不同形成以原子核爲球心，電子與核之間距離爲半徑的同心體。
②核外電子分層排布，由裏往外，依次爲1、2 „7層，表示爲：K、L、M、N、O、P、Q層。
③排布規律：
a、各電子層最多能排2n2個(n爲1、2 „7)
