分子在物理化學上，是構成物質的一種基本粒子的名稱。是單獨存在、保持化學性質最小粒子，是物理化學術語。下面是本站小編給大家整理的分子的特點，希望能幫到大家!
1.分子之間有間隔。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合之後，體積小於100毫升。
2.一切構成物質的分子都在永不停息地做無規則的運動。溫度越高，分子擴散越快，固、液、氣中，氣體擴散最快。由於分子的運動跟溫度有關，所以這種運動叫做分子的熱運動。例如：天氣熱時衣服容易曬乾
3.一般分子直徑的數量級爲10^-10m。
4.分子很小，但有一定的體積和質量。
5.同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。
分子的鍵分子的鍵有三種極限類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。定位於2個原子之間的鍵稱爲定域鍵。由多個原子的共有電子形成的'多中心鍵稱爲離域鍵。此外還有過渡類型的鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱爲極性鍵，由一方提供成鍵電子的鍵稱爲配位鍵。通過這些類型的鍵把原子按一定的空間排列結合成分子，形成分子的構型和構象。例如碳是共享電子對鍵(共價鍵)的基本參加者，碳和氫二種元素的原子可形成烴類化合物，正四面體構的CH4是其中最簡單的烴，還可形成環狀化合物，例如環己烷;硅和氧是礦物質的基本元素，雲母和石英都含有硅氧單元。金屬原子被夾在烴環平面中間構成夾心化合物。蛋白質的基本成分是一端接鹼性基，一端接酸性基的二官能分子α-氨基酸。化學組成和分子量相同但分子結構不同的物質互稱爲異構體。當2 種異構體其他性質相同，只是旋光方向相反，這一類異構體稱作旋光異構體。可用X射線等衍射法、各種光譜、波譜、能譜和質譜法等測定或推測分子的結構。
分子結構分子結構或稱分子立體結構、分子、分子幾何，建立在光譜學數據之上，用以描述分子中原子的三維排列方式。分子結構在很大程度上影響了化學物質的反應性、極性、相態形狀、顏色、磁性和生物活性。
分子結構最好在接近絕對零度的溫度下測定，因爲隨着溫度升高，分子轉動也增加。量子力學和半實驗的分子模擬計算可以得出分子形狀，固態分子的結構也可通過X射線晶體學測定。體積較大的分子通常以多個穩定的構象存在，勢能面中這些構象之間的能壘較高。
分子結構涉及原子在空間中的位置，與鍵結的化學鍵種類有關，包括鍵長、鍵角以及相鄰三個鍵之間的二面角。
原子在分子中的成鍵情形與空間排列：分子結構對物質的物理與化學性質有決定性的關係。最簡單的分子是氫分子，1克氫氣包含1023個以上的氫分子。一個水分子中2個氫原子都連接到一箇中心氧原子上，所成鍵角是105.3°。分子中原子的空間關係不是固定的，除了分子本身在氣體和液體中的平動外，分子結構中的各部分也都處於連續的運動中。因此分子結構與溫度有關。分子所處的狀態(固態、液態、氣態、溶解在溶液中或吸附在表面上)不同，分子的精確尺寸也不同。
因尚無真正適用的分子結構理論，複雜分子的細緻結構不能預言，只能從實驗測得。量子力學認爲，原子中的軌道電子具有波動性，用數學方法處理電子駐波(原子軌道)就能確定原子間或原子團間鍵的形成方式。原子中的電子軌道在空間重疊愈多，形成的鍵愈穩定。量子力學方法是建立在實驗數據和近似的數學運算(由高速電子計算機進行運算)相結合的基礎上的，對簡單的體系纔是精確的，例如對水分子形狀的預言。另一種理論是把分子看成一個靜電平衡體系：電子和原子核的引力傾向於最大，電子間的斥力傾向於最小，各原子核和相鄰原子中電子的引力也是很重要的。爲了使負電中心的斥力減至最小，體系儘可能對稱的排列，所以當體系有2個電子對時，它們呈線型排列(180°);有3個電子對時呈三角平面排列，鍵角120°。
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