鋁是銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。下面是本站小編給大家整理的鋁的特點，希望能幫到大家!
化學性質
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃(1埃=0.1納米)的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水;但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒;熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬;鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
物理性質
鋁爲銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁，相對密度2.70，彈性模量70Gpa，泊松比0.33。熔點660℃。沸點2327℃。以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。做日用皿器的鋁通常叫“鋼精”或“鋼種”。Al 在(室溫)25℃的熱膨脹係數0.0000236mm/℃ 或23.6ppm*k-1。
鋁的毒理性質研究發現，鋁元素能損害人的腦細胞。根據世界衛生組織的評估，規定鋁的每日攝入量爲0～0.6mg/kg，這裏的kg是指人的體重，即一個60kg的人允許攝入量爲36mg。我國《食品添加劑使用標準GB2760-2011》中規定，鋁的殘留量要小於等於100mg/kg。以此計算，一個體重60kg的人每天吃油條不多於360g就不必擔心。
鋁在人體內是慢慢蓄積起來的，其引起的毒性緩慢、且不易察覺，然而，一旦發生代謝紊亂的毒性反應，則後果非常嚴重。因此，必須引起我們的重視，在日常生活中要防止鋁的吸收，減少鋁製品的'使用。鋁及其化合物對人類的危害與其貢獻相比是無法相提並論的，只要人們切實注意，揚長避短，它對人類社會將發揮出更爲重要的作用。
避免方法：
避免使用鋁製成的炊具
少吃炸油條、由鋁包裝的糖果等食品，少喝易拉罐裝的軟飲料
部分藥品由含鋁物質製成，應減少服用含鋁元素的藥品，如:可以中和胃酸的Al(OH)3。
鋁的製備方法1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl₃複鹽，再將此複鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石(Na3AlF6)的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。
鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石裏，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。由鋁的氧化物與冰晶石(Na3AlF6)共熔電解可製得鋁，其主要反應過程如下：
從鋁土礦中提取鋁反應過程
溶解：將鋁土礦溶於NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)4(四羥基合鋁酸鈉)
過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等
酸化：向濾液中通入過量CO₂：NaAl(OH)4+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
過濾、灼燒 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高溫= Al₂O₃+ 3H₂O
電解：2Al₂O₃(l) =通電= 4Al + 3O₂↑
注：電解時爲使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不電解熔融AlCl₃煉Al;原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態導電性極差。
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