一、對教材的理解和安排
1．教學內容
本節內容選自《高級中學課本化學（必修）第一冊》第一章第二節第二課時的內容。考慮到本節是上一課時的一個後續，學生已經有一定的知識基礎，而且本節書也是講粗鹽的提純，在結構上來說應該是總結性的深化應用，在上課的時候，主要讓學生全面地考慮物質除雜時試劑的選擇、試劑的加入順序以及實驗操作的選擇，因此主要讓學生通過分組實驗討論來完成這節書。
2．教學目標
(1)知識與技能
能根據常見物質的性質，初步設計提純物質的實驗方案。
（2）過程與方法
歸納能力；初步設計實驗方案的能力；理論聯繫實際的能力，使感性知識和理性知識有機結合。
（3）情感態度與價值觀
體會自主學習、探究學習、合作學習的樂趣。培養熱愛科學，崇尚科學，立志投身於科學事業的品質。
3．教學重點難點
重點：物質提純試劑的選擇；加入試劑順序的確定。
難點：物質提純試劑的選擇；加入試劑順序的確定。
4．教學流程
二、教學模式和教學策略設計
化學教學過程教師的作用主要是引導。學生要積極主動地學，最有效的學習方法是讓學生在體驗和創造的過程中學習。“創設情景→分組實驗→分組討論→知識深化”這一讓學生參與探索的教學策略，可以充分發揮學生的學習潛能，有利於培養他們確立科學的態度和掌握科學的方法。在本節課，我突出的一個理念就是要學生通過自己學習，或小組討論獲得知識，從而達到知識建構。
本課在教學策略的實施上，主要採用以下方法：
（1）化學教學的主要目的是使學生建構新的化學認知體系，教師在教學過程中通過創設情境，使學生原認知中粗鹽的提純處於激活狀態，再引發學生積極主動地進行思考和探究，通過討論，促進學生新的認知結構的構建。
（2）化學是一門探究性很強的學科，加上分組討論又是最能激發學生學習興趣的有效手段之一。通過引導學生自我設計提純方案，思考如何除去雜質，可以突破教學難點、激發學習興趣，培養創造性思考和解決問題的實踐能力。
（3）對學生進行科學研究方法的培養和訓練。科學研究的一般過程是“提出問題→分析問題→設計實驗→分組討論→反思結果”。學生體驗科學研究的過程，這也是對終身學習能力的一種培養。
（4）着重培養學生理論聯繫實際的能力，爲幫助學生突破學習過程中的重、難點，在教學過程中採用“探究實驗”完成教學任務。如學生通過對試劑的選擇和加試劑的順序，自然而然突破教學難點。在這裏，我還設計分組討論這一環節，讓學生通過討論突破難點。列舉大量事實材料，給學生鮮明的視覺信息，使教學順利實現教學目標。
三、教學過程簡錄
【新課引入】1、上節課粗鹽提純後得到的鹽中是否還存有雜質？
【投影】除去粗鹽中可溶性雜質——氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉
【提問1】怎樣來檢驗粗鹽中可能含的硫酸鹽雜質呢？
【分組實驗1-2/P6】【思考1】爲什麼加稀鹽酸？
【歸納】硫酸根離子(SO42-)檢驗
【思考2】能否將檢測試劑一次加入全部加待檢驗試樣或配好的試樣溶液中？爲什麼？（p7提示）
【歸納】離子檢驗的一般步驟
【引入】2、如何除去這些可溶性的`雜質？（1）物質提純試劑的選擇；
【思考與交流】p7(1)如何除掉粗鹽中的可溶性雜質CaCl2、MgCl2和硫酸鹽？
【分組討論】【學生回答】對於粗鹽水(NaCl)
要除去可溶雜質離子是:Ca2+Mg2+SO42-
↓ ↓ ↓
選擇要加入的離子:CO32-OH-Ba2+
↓ ↓ ↓
選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2
【提問】能否分別用KOH、K2CO3、Ba(NO3)2代替NaOH、Na2CO3、BaCl2？爲什麼？
【學生思考、回答】
【思考與交流】（2）加入你選擇的試劑除掉雜質後，有沒有引入其他離子？想一想可用什麼方法再把它們除去？
【學生回答】引入了新的離子:CO32—，OH—，Ba2+。
【引入】（2）加入試劑順序的確定。
【引導】通過討論，我們已經知道：一共要用四種試劑來除去MgCl2、CaCl2和硫酸鹽等雜質以及過量的試劑，下面就請大家繼續思考和討論，這四種試劑的加入順序如何？
【分組設計實驗，操作】【歸納】
加入除雜試劑的順序可以是：
2→NaOH→Na2CO3→HCl
2. BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
3. NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之後便合理，用Na2CO3同時除CaCl2和BaCl2;
2、最後加入的鹽酸只能適量（用PH試紙檢驗PH=7），除CO32－、OH－，
【學生綜合】學生經過信息收集和探索後，必然對剛纔的知識進行鑑別、加工和整理，提出真正解決問題的的實際方案。學生在這階段主要是將知識節點進行廣泛聯結，建構牢固的知識體系。
【討論爭辯】學生在不同的方案中比較，重新認識自己的方案。從實際上來說，這是一個思想交流的過程。
【教師引導總結】引導學生分析和點評學生方案，並就某些具體問題進行提問，加深學生對問題的理解。
【引入】（3）加入試劑過量怎麼辦？
【歸納總結】除雜原則：
*不增（儘量少引入新雜質）
*不減（不損耗樣品）
*易分（容易分離——生成完全不溶物）
*復原（除去各種過量雜質，還原到目標產物）
【投影】練習鞏固。
